🗊Презентация Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №1Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №2Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №3Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №4Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №5Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №6Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №7Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №8Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №9Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №10Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №11Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №12Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №13Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №14Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №15Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Санкт-Петербургское государственное бюджетное Профессиональное образовательное учреждение «Пожарно-Спасательный колледж» «Санкт-Петербургский центр подготовки спасателей» Презентация Тема: «Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ . Основные уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества»
Описание слайда:
Санкт-Петербургское государственное бюджетное Профессиональное образовательное учреждение «Пожарно-Спасательный колледж» «Санкт-Петербургский центр подготовки спасателей» Презентация Тема: «Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ . Основные уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества»

Слайд 2


Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Атомистическая теория современная теория строения вещества — зародилась еще в Древней Греции. Основное направление мысли древнегреческих философов основывалось на представлении о непрерывности материи (взгляд Аристотеля). Однако некоторые древнегреческие философы, особенно Демокрит, не соглашались с такой точкой зрения и считали, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц. Демокрит называл их атомами, что значит “неделимые”. То, что вещество состоит из мельчайших частиц – молекул и атомов  экспериментально доказывают  броуновское движение и явление диффузия.
Описание слайда:
Атомистическая теория современная теория строения вещества — зародилась еще в Древней Греции. Основное направление мысли древнегреческих философов основывалось на представлении о непрерывности материи (взгляд Аристотеля). Однако некоторые древнегреческие философы, особенно Демокрит, не соглашались с такой точкой зрения и считали, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц. Демокрит называл их атомами, что значит “неделимые”. То, что вещество состоит из мельчайших частиц – молекул и атомов  экспериментально доказывают  броуновское движение и явление диффузия.

Слайд 4


Основные положения МКТ: 1 - все тела состоят из молекул, между которыми есть промежутки Демокрит был первым из тех кто догадался о существовании атомов. В 1910г английский физик Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель атомов. Размеры атомов- примерно стомиллионная доля сантиметра (10-8см). Ядро в десятки 1000 раз меньше самого атома.
Описание слайда:
Основные положения МКТ: 1 - все тела состоят из молекул, между которыми есть промежутки Демокрит был первым из тех кто догадался о существовании атомов. В 1910г английский физик Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель атомов. Размеры атомов- примерно стомиллионная доля сантиметра (10-8см). Ядро в десятки 1000 раз меньше самого атома.

Слайд 5


Основные положения МКТ: 2-частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении Диффузия-это явление когда соприкасающиеся вещества перемешиваются сами собой С ростом температуры скорость частиц вещества увеличиваются поэтому хаотическом движение частиц принято называть тепловым
Описание слайда:
Основные положения МКТ: 2-частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении Диффузия-это явление когда соприкасающиеся вещества перемешиваются сами собой С ростом температуры скорость частиц вещества увеличиваются поэтому хаотическом движение частиц принято называть тепловым

Слайд 6


Основные положения МКТ: 3 - частицы вещества взаимодействуют друг с другом. Частицы вещества одновременно и притягиваются и отталкиваются друг от друга и по этой причине располагаются на определенных расстояниях Силы взаимодействия частиц вещества принято называть молекулярными
Описание слайда:
Основные положения МКТ: 3 - частицы вещества взаимодействуют друг с другом. Частицы вещества одновременно и притягиваются и отталкиваются друг от друга и по этой причине располагаются на определенных расстояниях Силы взаимодействия частиц вещества принято называть молекулярными

Слайд 7


Идеальный газ  это физическая модель реального газа, взаимодействие, между молекулами  которого  пренебрежимо  мало. Модель идеального газа: Давление газа. Уравнение состояния идеального газа.  
Описание слайда:
Идеальный газ  это физическая модель реального газа, взаимодействие, между молекулами  которого  пренебрежимо  мало. Модель идеального газа: Давление газа. Уравнение состояния идеального газа.  

Слайд 8


Свойства идеального газа молекулы — это упругие шары; расстояние между молекулами намного больше размеров молекул- диаметра (r>d); силы отталкивания возникают только при их соударении; движение молекул подчиняется законам Ньютона; давление газа на стенки сосуда оказывается за счет ударов молекул газа.
Описание слайда:
Свойства идеального газа молекулы — это упругие шары; расстояние между молекулами намного больше размеров молекул- диаметра (r>d); силы отталкивания возникают только при их соударении; движение молекул подчиняется законам Ньютона; давление газа на стенки сосуда оказывается за счет ударов молекул газа.

Слайд 9


Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Давление газа на стенки сосуда пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы.   ρ = или  ρ= n  — выражения основного уравнения МКТ р — давление газа на стенки сосуда(Па) n— концентрация молекул, т.е. число молекул в единице объема n=N/V, ( 1/м3);  m0 — масса одной молекулы (кг);   — средняя квадратичная скорость движения газовых молекул (м/с);    ρ — плотность газа (кг/м3);   — средняя кинетическая энергия молекул (Дж).
Описание слайда:
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Давление газа на стенки сосуда пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы.   ρ = или  ρ= n  — выражения основного уравнения МКТ р — давление газа на стенки сосуда(Па) n— концентрация молекул, т.е. число молекул в единице объема n=N/V, ( 1/м3);  m0 — масса одной молекулы (кг);   — средняя квадратичная скорость движения газовых молекул (м/с);    ρ — плотность газа (кг/м3);   — средняя кинетическая энергия молекул (Дж).

Слайд 10


Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Описание слайда:
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

Слайд 11


Изменение импульса молекулы ΔP равняется удвоенному произведению массы молекулы на ее скорость: Поскольку в каждом из шести основных направлений декартовой системы координат (вверх, вниз, вперед, назад, вправо, влево) движется одна шестая часть частиц N/6. Тогда число частиц, которые сталкиваются с каждой стенкой за время Δt равно: S – площадь этой стенки n - концентрация частиц Вывод: Давление идеального газа равняется двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул на единицу объема. При решении задач реальный газ можно считать идеальным газом, если он одноатомный и можно пренебречь взаимодействием между частицами.
Описание слайда:
Изменение импульса молекулы ΔP равняется удвоенному произведению массы молекулы на ее скорость: Поскольку в каждом из шести основных направлений декартовой системы координат (вверх, вниз, вперед, назад, вправо, влево) движется одна шестая часть частиц N/6. Тогда число частиц, которые сталкиваются с каждой стенкой за время Δt равно: S – площадь этой стенки n - концентрация частиц Вывод: Давление идеального газа равняется двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул на единицу объема. При решении задач реальный газ можно считать идеальным газом, если он одноатомный и можно пренебречь взаимодействием между частицами.

Слайд 12


Основное уравнение МКТ идеального газа -связывает микропараметры частиц ( массу молекулы, средний квадрат скорости молекул) с макропараметрами газа (р — давление, V — объем,  Т — температура).
Описание слайда:
Основное уравнение МКТ идеального газа -связывает микропараметры частиц ( массу молекулы, средний квадрат скорости молекул) с макропараметрами газа (р — давление, V — объем,  Т — температура).

Слайд 13


Абсолютная шкала температур Введена англ. физиком У. Томсоном(Кельвином). Ее называют шкалой Кельвина или термодинамической температурной шкалой. В ней нет отрицательных температур.  Абсолютная шкала температуры называется так, потому что мера нижнего предела температуры — абсолютный ноль, то есть наиболее низкая возможная температура, при которой молекулы вещества перестают двигаться.
Описание слайда:
Абсолютная шкала температур Введена англ. физиком У. Томсоном(Кельвином). Ее называют шкалой Кельвина или термодинамической температурной шкалой. В ней нет отрицательных температур.  Абсолютная шкала температуры называется так, потому что мера нижнего предела температуры — абсолютный ноль, то есть наиболее низкая возможная температура, при которой молекулы вещества перестают двигаться.

Слайд 14


Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Единица абсолютной температуры в СИ: [T]=1K  (Кельвин). Нулевая температура абсолютной шкалы – это абсолютный ноль 00К = −273.15 °C (точно). По величине 1К = 10С. Шкала температур Кельвина — это шкала, в которой начало отсчёта ведётся от абсолютного нуля. В формулах  абсолютная температура обозначается буквой «Т», а температура по шкале Цельсия буквой «t».  T = t+273(K). После введения абсолютной температуры получаем выражение: — средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул, где   — постоянная Больцмана, устанавливает связь между энергетическими и температурными единицами.  Температура – мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества.
Описание слайда:
Единица абсолютной температуры в СИ: [T]=1K  (Кельвин). Нулевая температура абсолютной шкалы – это абсолютный ноль 00К = −273.15 °C (точно). По величине 1К = 10С. Шкала температур Кельвина — это шкала, в которой начало отсчёта ведётся от абсолютного нуля. В формулах  абсолютная температура обозначается буквой «Т», а температура по шкале Цельсия буквой «t».  T = t+273(K). После введения абсолютной температуры получаем выражение: — средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул, где   — постоянная Больцмана, устанавливает связь между энергетическими и температурными единицами.  Температура – мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества.

Слайд 16


Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №16
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию