🗊Презентация Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №1Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №2Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №3Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №4Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №5Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №6Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №7Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №8Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №9Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №10Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №11Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №12Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №13Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №14Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №15Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №16Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №17
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Санкт-Петербургское государственное бюджетное Профессиональное образовательное учреждение «Пожарно-Спасательный колледж» «Санкт-Петербургский центр подготовки спасателей» Презентация Тема: «Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ . Основные уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества»
Описание слайда:
Санкт-Петербургское государственное бюджетное Профессиональное образовательное учреждение «Пожарно-Спасательный колледж» «Санкт-Петербургский центр подготовки спасателей» Презентация Тема: «Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ . Основные уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества»

Слайд 2


Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Атомистическая теория современная теория строения вещества — зародилась еще в Древней Греции. Основное направление мысли древнегреческих философов основывалось на представлении о непрерывности материи (взгляд Аристотеля). Однако некоторые древнегреческие философы, особенно Демокрит, не соглашались с такой точкой зрения и считали, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц. Демокрит называл их атомами, что значит “неделимые”. То, что вещество состоит из мельчайших частиц – молекул и атомов  экспериментально доказывают  броуновское движение и явление диффузия.
Описание слайда:
Атомистическая теория современная теория строения вещества — зародилась еще в Древней Греции. Основное направление мысли древнегреческих философов основывалось на представлении о непрерывности материи (взгляд Аристотеля). Однако некоторые древнегреческие философы, особенно Демокрит, не соглашались с такой точкой зрения и считали, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц. Демокрит называл их атомами, что значит “неделимые”. То, что вещество состоит из мельчайших частиц – молекул и атомов  экспериментально доказывают  броуновское движение и явление диффузия.

Слайд 4


Основные положения МКТ: 1 - все тела состоят из молекул, между которыми есть промежутки Демокрит был первым из тех кто догадался о существовании атомов. В 1910г английский физик Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель атомов. Размеры атомов- примерно стомиллионная доля сантиметра (10-8см). Ядро в десятки 1000 раз меньше самого атома.
Описание слайда:
Основные положения МКТ: 1 - все тела состоят из молекул, между которыми есть промежутки Демокрит был первым из тех кто догадался о существовании атомов. В 1910г английский физик Эрнест Резерфорд предложил планетарную модель атомов. Размеры атомов- примерно стомиллионная доля сантиметра (10-8см). Ядро в десятки 1000 раз меньше самого атома.

Слайд 5


Основные положения МКТ: 2-частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении Диффузия-это явление когда соприкасающиеся вещества перемешиваются сами собой С ростом температуры скорость частиц вещества увеличиваются поэтому хаотическом движение частиц принято называть тепловым
Описание слайда:
Основные положения МКТ: 2-частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении Диффузия-это явление когда соприкасающиеся вещества перемешиваются сами собой С ростом температуры скорость частиц вещества увеличиваются поэтому хаотическом движение частиц принято называть тепловым

Слайд 6


Основные положения МКТ: 3 - частицы вещества взаимодействуют друг с другом. Частицы вещества одновременно и притягиваются и отталкиваются друг от друга и по этой причине располагаются на определенных расстояниях Силы взаимодействия частиц вещества принято называть молекулярными
Описание слайда:
Основные положения МКТ: 3 - частицы вещества взаимодействуют друг с другом. Частицы вещества одновременно и притягиваются и отталкиваются друг от друга и по этой причине располагаются на определенных расстояниях Силы взаимодействия частиц вещества принято называть молекулярными

Слайд 7


Идеальный газ  это физическая модель реального газа, взаимодействие, между молекулами  которого  пренебрежимо  мало. Модель идеального газа: молекулы — это упругие шары; расстояние между молекулами намного больше размеров молекул-диаметра (r>d); силы отталкивания возникают только при их соударении;
Описание слайда:
Идеальный газ  это физическая модель реального газа, взаимодействие, между молекулами  которого  пренебрежимо  мало. Модель идеального газа: молекулы — это упругие шары; расстояние между молекулами намного больше размеров молекул-диаметра (r>d); силы отталкивания возникают только при их соударении;

Слайд 8


Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Давление газа на стенки сосуда пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы.    - основного уравнения МКТ р — давление газа на стенки сосуда(Па) n— концентрация молекул, т.е. число молекул в единице объема n=N/V, ( 1/м3);  m0 — масса одной молекулы (кг);    — средняя квадратичная скорость движения газовых молекул (м/с);   
Описание слайда:
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Давление газа на стенки сосуда пропорционально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекулы.    - основного уравнения МКТ р — давление газа на стенки сосуда(Па) n— концентрация молекул, т.е. число молекул в единице объема n=N/V, ( 1/м3);  m0 — масса одной молекулы (кг);    — средняя квадратичная скорость движения газовых молекул (м/с);   

Слайд 9


Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
Описание слайда:
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

Слайд 10


Давление идеального газа равняется двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул на единицу объема. При решении задач реальный газ можно считать идеальным газом, если он одноатомный и можно пренебречь взаимодействием между частицами.
Описание слайда:
Давление идеального газа равняется двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул на единицу объема. При решении задач реальный газ можно считать идеальным газом, если он одноатомный и можно пренебречь взаимодействием между частицами.

Слайд 11


Основное уравнение МКТ идеального газа -связывает микропараметры частиц ( массу молекулы, средний квадрат скорости молекул) с макропараметрами газа (р — давление, V — объем,  Т — температура).
Описание слайда:
Основное уравнение МКТ идеального газа -связывает микропараметры частиц ( массу молекулы, средний квадрат скорости молекул) с макропараметрами газа (р — давление, V — объем,  Т — температура).

Слайд 12


Абсолютная шкала температур Введена англ. физиком У. Томсоном(Кельвином). Ее называют шкалой Кельвина или термодинамической температурной шкалой. В ней нет отрицательных температур.  Абсолютная шкала температуры называется так, потому что мера нижнего предела температуры — абсолютный ноль, то есть наиболее низкая возможная температура, при которой молекулы вещества перестают двигаться.
Описание слайда:
Абсолютная шкала температур Введена англ. физиком У. Томсоном(Кельвином). Ее называют шкалой Кельвина или термодинамической температурной шкалой. В ней нет отрицательных температур.  Абсолютная шкала температуры называется так, потому что мера нижнего предела температуры — абсолютный ноль, то есть наиболее низкая возможная температура, при которой молекулы вещества перестают двигаться.

Слайд 13


Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Единица абсолютной температуры в СИ: [T]=1K  (Кельвин). Нулевая температура абсолютной шкалы – это абсолютный ноль 00К = −273.15 °C (точно). По величине 1К = 10С. Шкала температур Кельвина — это шкала, в которой начало отсчёта ведётся от абсолютного нуля. В формулах  абсолютная температура обозначается буквой «Т», а температура по шкале Цельсия буквой «t».  T = t+273(K). После введения абсолютной температуры получаем выражение: — средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул, где   — постоянная Больцмана, устанавливает связь между энергетическими и температурными единицами.  Температура – мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества.
Описание слайда:
Единица абсолютной температуры в СИ: [T]=1K  (Кельвин). Нулевая температура абсолютной шкалы – это абсолютный ноль 00К = −273.15 °C (точно). По величине 1К = 10С. Шкала температур Кельвина — это шкала, в которой начало отсчёта ведётся от абсолютного нуля. В формулах  абсолютная температура обозначается буквой «Т», а температура по шкале Цельсия буквой «t».  T = t+273(K). После введения абсолютной температуры получаем выражение: — средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул, где   — постоянная Больцмана, устанавливает связь между энергетическими и температурными единицами.  Температура – мера средней кинетической энергии теплового движения частиц вещества.

Слайд 15


Тройная точка воды  — строго определённые значения температуры и давления, при которых вода может одновременно и равновесно существовать в виде трёх фаз— в твёрдом, жидком и газообразном состояниях. Тройная точка воды — температура 273,16 К (0,01 °C) и давление 611,657 Па
Описание слайда:
Тройная точка воды  — строго определённые значения температуры и давления, при которых вода может одновременно и равновесно существовать в виде трёх фаз— в твёрдом, жидком и газообразном состояниях. Тройная точка воды — температура 273,16 К (0,01 °C) и давление 611,657 Па

Слайд 16


Тройная точка воды как видно из параметров тройной точки воды, при нормальных условиях равновесное сосуществование льда, водяного пара и жидкой воды невозможно. Это обстоятельство вроде бы противоречит обыденным наблюдениям — лёд, вода и пар при температуре около 0 °C наблюдаются одновременно.
Описание слайда:
Тройная точка воды как видно из параметров тройной точки воды, при нормальных условиях равновесное сосуществование льда, водяного пара и жидкой воды невозможно. Это обстоятельство вроде бы противоречит обыденным наблюдениям — лёд, вода и пар при температуре около 0 °C наблюдаются одновременно.

Слайд 17


Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ, слайд №17
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию