Квантовые постулаты Бора - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Квантовые постулаты Бора. Доклад-сообщение содержит 49 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

КВАНТОВЫЕ ПОСТУЛАТЫ БОРА

Слайд 2

Описание слайда:

Бор Нильс Хенрик Давид (7.10.1885—18.11.1962) Датский физик, один из создателей современной физики. Основатель (1920) и руководитель Института теоретической физики в Копенгагене (Институт Нильса Бора); создатель мировой научной школы; иностранный член АН СССР (1929). Создал теорию атома, в основу которой легли планетарная модель атома, квантовые представления и предложенные им Бора постулаты. Важные работы по теории металлов, теории атомного ядра и ядерных реакций.

Слайд 3

Описание слайда:

Планетарная модель атома Резерфорда Электроны движутся вокруг ядра, подобно тому как планеты движутся вокруг Солнца Такой характер движения обусловлен действием кулоновских (электрических)сил

Слайд 4

Описание слайда:

Модель Резерфорда

Слайд 5

Описание слайда:

Модель Резерфорда явилась крупным шагом в развитии знаний о строении атома. оказалась очень наглядной и полезной для объяснения многих экспериментальных данных, была совершенно необходимой для объяснения опытов по рассеянию α-частиц. Однако оказалась неспособной объяснить сам факт длительного существования атома, т. е. его устойчивость

Слайд 6

Описание слайда:

Модель атома Резерфорда не смогла объяснить все свойства атомов. Модель атома Резерфорда не смогла объяснить все свойства атомов.

Слайд 7

Описание слайда:

Модель Резерфорда Никаких доказательств того, что атомы непрерывно исчезают, не было, отсюда следовало, что модель Резерфорда в чем-то ошибочна

Слайд 8

Описание слайда:

В 1913 году Бор показал, что несовпадение с экспериментом выводов, основанных на модели Резерфорда, возникла потому, что В 1913 году Бор показал, что несовпадение с экспериментом выводов, основанных на модели Резерфорда, возникла потому, что поведение микрочастиц и макроскопических тел нельзя описывать одними и теми же законами

Слайд 9

Описание слайда:

Бор предположил, что Бор предположил, что величины характеризующие микромир, должны квантоваться, т.е. они могут принимать только определенные дискретные значения Законы микромира - квантовые законы! Эти законы в начале 20 столетия еще не были установлены наукой. Бор сформулировал их в виде трех постулатов. дополняющих ( и "спасающих") атом Резерфорда.

Слайд 10

Описание слайда:

ПОСТУЛАТЫ БОРА Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия.

Слайд 11

Описание слайда:

ПОСТУЛАТЫ БОРА Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определенным (стационарным) круговым орбитам.

Слайд 12

Описание слайда:

При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии. При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии.

Слайд 13

Описание слайда:

III постулат Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

ПОСТУЛАТЫ БОРА Таким образом, Бор предположил, что электрон в атоме не подчиняется законам классической физики.

Слайд 16

Описание слайда:

Свои постулаты Бор применил для объяснения излучения и поглощения света атомом водорода. Свои постулаты Бор применил для объяснения излучения и поглощения света атомом водорода. Третий постулат позволяет вычислить по известным экспериментальным значениям энергий стационарных состояний частоты излучения атома водорода.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

СЕРИЯ ПАШЕНА- ИНФРАКРАСНОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - в третье: излучение света происходит в инфракрасном диапазоне частот;

Слайд 19

Описание слайда:

СЕРИЯ БАЛЬМЕРА- ВИДИМЫЙ СВЕТ Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - во второе -излучение света происходит в в видимом диапазоне;

Слайд 20

Описание слайда:

СЕРИЯ ЛАЙМАНА УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ ИЗЛУЧЕНИЕ Если атом водорода переходит из более высоких энергетических состояний - в первое - излучение света происходит в ультрафиолетовом диапазоне.

Слайд 21

Описание слайда:

ПОСТУЛАТЫ БОРА Если атом переходит в одно из возбужденных состояний, долго оставаться там он не может: атом самопроизвольно (спонтанно) переходит в основное состояние.

Слайд 22

Описание слайда:

АТОМ ВОДОРОДА

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Виды спектров

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Виды спектров

Слайд 29

Описание слайда:

спектры излучения состоит из узких линий разного цвета. Такой спектр называется линейчатым спектром излучения. Для получения такого спектра используют дуговой или искровой разряд. Линейчатый спектр излучения у каждого химического элемента свой, не совпадающий со спектром другого химического элемента.

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Виды спектров

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ Поглощение света- процесс, обратный излучению: атом переходит из низших энергетических состояний в высшие. При этом атом поглощает излучение тех же частот, которые излучает при обратных переходах.

Слайд 36

Описание слайда:

Спектры поглощения Спектры поглощения получают, пропуская свет от источника. дающего сплошной спектр, через вещество, атомы которого находятся в невозбужденном, состоянии. Спектр поглощения — это совокупность частот, поглощаемых данным веществом.

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Метод определения качественного и количественного состава вещества по его спектру называется спектральным анализом. Метод определения качественного и количественного состава вещества по его спектру называется спектральным анализом. Зная длины волн, испускаемых различными парами, можно установить наличие тех или иных элементов в веществе.

Слайд 40

Описание слайда:

Спектральный анализ

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯ Расчеты Бора привели к согласию с экспериментально определенными частотами. Частоты излучений можно определить по спектрам атомов: на фоне сплошного спектра поглощения (на черном фоне) видны цветные линии излучения, соответствующие определенным длинам волн или частотам

Слайд 44

Описание слайда:

СПЕКТРЫ ИСПУСКАНИЯ

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Построить количественную теорию уже следующего за водородом атома гелия на основе боровских представлений оказалось затруднительным

Слайд 47

Описание слайда:

Исследование линейчатого спектра вещества позволяет определить, из каких химических элементов оно состоит и в каком количестве содержится каждый элемент в данном веществе. Количественное содержание элемента в исследуемом образце определяется путем сравнения интенсивности отдельных линий спектра этого элемента с интенсивностью линий другого химического элемента, количественное содержание которого в образце известно.

Слайд 48

Описание слайда:

С помощью спектрального анализа можно обнаружить в пробе присутствие золота; Определение марки стали методом спектрального анализа может быть выполнено за несколько десяткой секунд