Электродные процессы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электродные процессы. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Электрод - система состоящая из проводника I рода (металл или полупроводник), контактирующего с проводником II рода (раствор эл-та). Электрод - система состоящая из проводника I рода (металл или полупроводник), контактирующего с проводником II рода (раствор эл-та). Электродные процессы представляют собой окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах.

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация электродов

Слайд 4

Описание слайда:

Рассчитывается по уравнению Нернста: Рассчитывается по уравнению Нернста:

Слайд 5

Описание слайда:

Измеряют относительное значение потенциала, т.е. разность потенциалов между измеряемым электродом и нормальным водородным электродом (НВЭ)

Слайд 6

Описание слайда:

Ряд стандартных электродных потенциалов металлов

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Пример: Стеклянный электрод

Слайд 9

Описание слайда:

Электрохимические цепи, способные вырабатывать электрическую энергию, называют гальваническими элементами. Электрохимические цепи, способные вырабатывать электрическую энергию, называют гальваническими элементами.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Элемент Даниэля – Якоби схематически может быть изображен следующим образом: Элемент Даниэля – Якоби схематически может быть изображен следующим образом: (Анод) Zn │ZnSO4 CuSO4│Cu (Катод). φ1 φд φ2 На электродах протекают полуреакции: На аноде (отрицательный электрод) всегда идет реакция окисления: Zn - 2е  Zn2+ На катоде (положительный электрод) всегда идет реакция восстановления: Cu2+ + 2e  Cu. Протекающий через внешнюю цепь электрический ток обусловлен суммарной окислительно-восстановительной реакцией: Cu2+ + Zn  Zn2+ + Cu.

Слайд 12

Описание слайда:

Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента равна алгебраической сумме скачков потенциала: Электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента равна алгебраической сумме скачков потенциала: ∆Е = φ1 + φ2 + φд, φ1 и φ2 – скачки потенциала на границе металл/раствор – электродные потенциалы; φд –диффузионный потенциал, который возникает из-за разной скорости движения ионов, проходящих через границу двух растворов.

Слайд 13

Описание слайда:

Для устранения φд между растворами помещают солевой мостик – стеклянная трубка, заполненная конц. раствор нейтральной соли, подвижность катиона и аниона которой приблизительно одинаковы (КСl, KNO3, NH4NO3). Для устранения φд между растворами помещают солевой мостик – стеклянная трубка, заполненная конц. раствор нейтральной соли, подвижность катиона и аниона которой приблизительно одинаковы (КСl, KNO3, NH4NO3).

Слайд 14

Описание слайда:

Если диффузионный потенциал устранен, между растворами ставится двойная черта: Если диффузионный потенциал устранен, между растворами ставится двойная черта: (Анод) Zn│ZnSO4 ║ CuSO4│Cu (Катод) ЭДС этого элемента равна: