🗊Презентация Второе начало термодинамики

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Второе начало термодинамики, слайд №1Второе начало термодинамики, слайд №2Второе начало термодинамики, слайд №3Второе начало термодинамики, слайд №4Второе начало термодинамики, слайд №5Второе начало термодинамики, слайд №6Второе начало термодинамики, слайд №7Второе начало термодинамики, слайд №8Второе начало термодинамики, слайд №9Второе начало термодинамики, слайд №10Второе начало термодинамики, слайд №11Второе начало термодинамики, слайд №12Второе начало термодинамики, слайд №13Второе начало термодинамики, слайд №14Второе начало термодинамики, слайд №15Второе начало термодинамики, слайд №16Второе начало термодинамики, слайд №17Второе начало термодинамики, слайд №18Второе начало термодинамики, слайд №19Второе начало термодинамики, слайд №20Второе начало термодинамики, слайд №21Второе начало термодинамики, слайд №22Второе начало термодинамики, слайд №23Второе начало термодинамики, слайд №24Второе начало термодинамики, слайд №25Второе начало термодинамики, слайд №26Второе начало термодинамики, слайд №27Второе начало термодинамики, слайд №28Второе начало термодинамики, слайд №29Второе начало термодинамики, слайд №30Второе начало термодинамики, слайд №31Второе начало термодинамики, слайд №32Второе начало термодинамики, слайд №33Второе начало термодинамики, слайд №34Второе начало термодинамики, слайд №35Второе начало термодинамики, слайд №36Второе начало термодинамики, слайд №37Второе начало термодинамики, слайд №38Второе начало термодинамики, слайд №39
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Второе начало термодинамики. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Второе начало термодинамики Лекция 5
Описание слайда:
Второе начало термодинамики Лекция 5

Слайд 2


Вопросы к зачёту 13. Определение второго начала термодинамики. 14. Понятие замкнутой системы. 15. Понятие деградации энергии. Примеры. 16. Принцип двойственности систем. 17. Определение энтропии системы. Формула Больцмана. 18. Свойства замкнутой системы.
Описание слайда:
Вопросы к зачёту 13. Определение второго начала термодинамики. 14. Понятие замкнутой системы. 15. Понятие деградации энергии. Примеры. 16. Принцип двойственности систем. 17. Определение энтропии системы. Формула Больцмана. 18. Свойства замкнутой системы.

Слайд 3


Вопросы к зачёту 19. Открытые системы и их свойства. 20. Понятие диссипативных структур. Примеры. 21. Понятие самоорганизации. Примеры. 22. Как «работают» ячейки Бенара. 23. Суть синергетического подхода.
Описание слайда:
Вопросы к зачёту 19. Открытые системы и их свойства. 20. Понятие диссипативных структур. Примеры. 21. Понятие самоорганизации. Примеры. 22. Как «работают» ячейки Бенара. 23. Суть синергетического подхода.

Слайд 4


Первое начало термодинамики или закон сохранения энергии Q = U + A
Описание слайда:
Первое начало термодинамики или закон сохранения энергии Q = U + A

Слайд 5


Формулировка второго начала термодинамики Тепло само собой всегда переходит от более нагретого тела к более холодному Или невозможен самопроизвольный переход тепла от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому.
Описание слайда:
Формулировка второго начала термодинамики Тепло само собой всегда переходит от более нагретого тела к более холодному Или невозможен самопроизвольный переход тепла от тела, менее нагретого, к телу, более нагретому.

Слайд 6


Замкнутая система Система не обменивающаяся с внешней средой ни энергией, ни веществом, ни информацией.
Описание слайда:
Замкнутая система Система не обменивающаяся с внешней средой ни энергией, ни веществом, ни информацией.

Слайд 7


Формулировка второго начала термодинамики Второе начало термодинамики запрещает так называемые вечные двигатели второго рода, показывая невозможность перехода всей внутренней энергии системы в полезную работу. Второе начало термодинамики является постулатом, не доказываемым в рамках термодинамики. Оно было создано на осно -ве обобщения опытных фактов и получило многочисленные экспериментальные подтверждения.
Описание слайда:
Формулировка второго начала термодинамики Второе начало термодинамики запрещает так называемые вечные двигатели второго рода, показывая невозможность перехода всей внутренней энергии системы в полезную работу. Второе начало термодинамики является постулатом, не доказываемым в рамках термодинамики. Оно было создано на осно -ве обобщения опытных фактов и получило многочисленные экспериментальные подтверждения.

Слайд 8


Формулировка второго начала термодинамики Постулат Клаузиуса: «Невозможен процесс, единственным результатом которого являлась бы передача тепла от более холодного тела к более горячему» (такой процесс называется процессом Клаузиуса). Постулат Томсона: «Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара» (такой процесс называется процессом Томсона).
Описание слайда:
Формулировка второго начала термодинамики Постулат Клаузиуса: «Невозможен процесс, единственным результатом которого являлась бы передача тепла от более холодного тела к более горячему» (такой процесс называется процессом Клаузиуса). Постулат Томсона: «Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара» (такой процесс называется процессом Томсона).

Слайд 9


Необратимые процессы Необратимым называется процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. Все реальные процессы необратимы. Примеры необратимых процессов: диффузия, термодиффузия, теплопроводность, и др.
Описание слайда:
Необратимые процессы Необратимым называется процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. Все реальные процессы необратимы. Примеры необратимых процессов: диффузия, термодиффузия, теплопроводность, и др.

Слайд 10


Деградация энергии “Высококачественная” световая энергия превращается в энергию химических связей тканей растений, которая затем после гибели растения деградирует в тепловую энергию в процессе гниения. Деградация энергии – переход от высокоупорядоченной энергии к энергии хаотического движения (т.е.тепловой энергии)
Описание слайда:
Деградация энергии “Высококачественная” световая энергия превращается в энергию химических связей тканей растений, которая затем после гибели растения деградирует в тепловую энергию в процессе гниения. Деградация энергии – переход от высокоупорядоченной энергии к энергии хаотического движения (т.е.тепловой энергии)

Слайд 11


Энтропия Энтропи́я (от греч. ἐντροπία — поворот, превращение) — мера беспорядка системы или мера хаотической составляющей любой системы
Описание слайда:
Энтропия Энтропи́я (от греч. ἐντροπία — поворот, превращение) — мера беспорядка системы или мера хаотической составляющей любой системы

Слайд 12


Принцип двойственности систем Все системы состоят из двух составляющих: хаотической и упорядоченной. Соотношение этих составляющих меняется при всех изменениях системы.
Описание слайда:
Принцип двойственности систем Все системы состоят из двух составляющих: хаотической и упорядоченной. Соотношение этих составляющих меняется при всех изменениях системы.

Слайд 13


Энтропи́я Энтропи́я – мера деградации энергии, мера неупорядоченности, неопределённости, нестабильности.
Описание слайда:
Энтропи́я Энтропи́я – мера деградации энергии, мера неупорядоченности, неопределённости, нестабильности.

Слайд 14


Свойства замкнутой системы Энергия замкнутой системы остается постоянной. Энтропия замкнутой системы возрастает
Описание слайда:
Свойства замкнутой системы Энергия замкнутой системы остается постоянной. Энтропия замкнутой системы возрастает

Слайд 15


Формула Больцмана S = k lnW
Описание слайда:
Формула Больцмана S = k lnW

Слайд 16


Демон Максвелла Демон Максвелла — мысленный эксперимент 1867 года, а также его главный персонаж — гипотетическое разумное существо микроскопического размера, придуманное Джеймсом Максвеллом с целью проиллюстрировать кажущийся парадокс Второго начала термодинамики.
Описание слайда:
Демон Максвелла Демон Максвелла — мысленный эксперимент 1867 года, а также его главный персонаж — гипотетическое разумное существо микроскопического размера, придуманное Джеймсом Максвеллом с целью проиллюстрировать кажущийся парадокс Второго начала термодинамики.

Слайд 17


Суть парадокса Мысленный эксперимент состоит в следующем: предположим, сосуд с газом разделён непроницаемой перегородкой на две части: правую и левую. В перегородке отверстие с устройством (так называемый демон Максвелла), которое позволя ет пролетать быстрым (горячим) молекулам газа только из левой части сосуда в правую, а медлен- ным (холодным) молекулам — только из правой части сосуда в ле- вую. Тогда, через большой проме -жуток времени, горячие молекулы окажутся в правом сосуде, а холод -ные — в левом.
Описание слайда:
Суть парадокса Мысленный эксперимент состоит в следующем: предположим, сосуд с газом разделён непроницаемой перегородкой на две части: правую и левую. В перегородке отверстие с устройством (так называемый демон Максвелла), которое позволя ет пролетать быстрым (горячим) молекулам газа только из левой части сосуда в правую, а медлен- ным (холодным) молекулам — только из правой части сосуда в ле- вую. Тогда, через большой проме -жуток времени, горячие молекулы окажутся в правом сосуде, а холод -ные — в левом.

Слайд 18


Суть парадокса Таким образом, получается, что демон Максвелла позволяет нагреть правую часть сосуда и охладить левую без дополнительного подвода энергии к системе. Энтропия для системы, состоящей из правой и левой части сосуда, в начальном состоянии больше, чем в конечном, что противоречит термодинамическому принципу неубывания энтропии в замкнутых системах
Описание слайда:
Суть парадокса Таким образом, получается, что демон Максвелла позволяет нагреть правую часть сосуда и охладить левую без дополнительного подвода энергии к системе. Энтропия для системы, состоящей из правой и левой части сосуда, в начальном состоянии больше, чем в конечном, что противоречит термодинамическому принципу неубывания энтропии в замкнутых системах

Слайд 19


Демон Максвелла и информация Получена она в 1928 г. американским инженером Р. Хартли. Процесс получения информации он формулировал примерно так: если в заданном множестве, содержащем N равнозначных элементов, выделен некоторый элемент x, о котором известно лишь, что он принадлежит этому множеству, то, чтобы найти x, необходимо получить количество информации, равное log2N.
Описание слайда:
Демон Максвелла и информация Получена она в 1928 г. американским инженером Р. Хартли. Процесс получения информации он формулировал примерно так: если в заданном множестве, содержащем N равнозначных элементов, выделен некоторый элемент x, о котором известно лишь, что он принадлежит этому множеству, то, чтобы найти x, необходимо получить количество информации, равное log2N.

Слайд 20


Наименьшее количество информации 1бит – соответствует выбору одного из двух значений одной цифры при двоичной записи числа (0 или 1). Т.о. получаем из формулы 1=аLn2 и тогда а= 1/Ln2 Две цифры – два бита и т.д. I цифр – соответствует количеству информации в битах, равному I.
Описание слайда:
Наименьшее количество информации 1бит – соответствует выбору одного из двух значений одной цифры при двоичной записи числа (0 или 1). Т.о. получаем из формулы 1=аLn2 и тогда а= 1/Ln2 Две цифры – два бита и т.д. I цифр – соответствует количеству информации в битах, равному I.

Слайд 21


Открытые системы
Описание слайда:
Открытые системы

Слайд 22


Открытые системы – системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом, энергией и информацией. Энтропия открытой системы может как увеличиваться (в случае регресса и увеличения хаоса), так и уменьшаться (в случае развития и упорядочения).
Описание слайда:
Открытые системы – системы, обменивающиеся с окружающей средой веществом, энергией и информацией. Энтропия открытой системы может как увеличиваться (в случае регресса и увеличения хаоса), так и уменьшаться (в случае развития и упорядочения).

Слайд 23


Автотрофы (др.-греч. αὐτός — сам и τροφή — пища) — живые организмы, синтезирующие органические соединения из неорганических. Автотрофы составляют первый ярус в пищевой пирамиде (первые звенья пищевых цепей). Именно они являются первичными продуцентами органического вещества в биосфере, обеспечивая пищей гетеротрофов. Следует отметить, что иногда резкой границы между автотрофами и гетеротрофами провести не удается. Например, одноклеточ- ная эвглена на свету является автотрофом, а в темноте — гетеротрофом.
Описание слайда:
Автотрофы (др.-греч. αὐτός — сам и τροφή — пища) — живые организмы, синтезирующие органические соединения из неорганических. Автотрофы составляют первый ярус в пищевой пирамиде (первые звенья пищевых цепей). Именно они являются первичными продуцентами органического вещества в биосфере, обеспечивая пищей гетеротрофов. Следует отметить, что иногда резкой границы между автотрофами и гетеротрофами провести не удается. Например, одноклеточ- ная эвглена на свету является автотрофом, а в темноте — гетеротрофом.

Слайд 24


Диссипативные структуры Диссипативная система (или диссипативная структура, от лат. dissipatio — «рассеиваю, разрушаю») — это открытая система, которая оперирует вдали от термодинамического равновесия. Иными словами, это устойчивое состояние, возникающее в неравновесной среде при условии диссипации (рассеивания) энергии, которая поступает извне. Диссипативная система иногда называется ещё стационарной открытой системой или неравновесной открытой системой.
Описание слайда:
Диссипативные структуры Диссипативная система (или диссипативная структура, от лат. dissipatio — «рассеиваю, разрушаю») — это открытая система, которая оперирует вдали от термодинамического равновесия. Иными словами, это устойчивое состояние, возникающее в неравновесной среде при условии диссипации (рассеивания) энергии, которая поступает извне. Диссипативная система иногда называется ещё стационарной открытой системой или неравновесной открытой системой.

Слайд 25


Диссипативные структуры Турбулентный поток
Описание слайда:
Диссипативные структуры Турбулентный поток

Слайд 26


Диссипативные структуры Диссипативные структуры в экологии связаны в первую очередь с системами "хищник - жертва" или "паразит - хозяин" и представляют собой циклические колебания (временная упорядочен -ность), которые исследовались Лоткой (1926) и Вольтеррой (1930). Экспериментально такие колебания впервые наблюдались в Северной Америке для популяций зайцев и рысей на основании данных о числе заготовленных шкурок
Описание слайда:
Диссипативные структуры Диссипативные структуры в экологии связаны в первую очередь с системами "хищник - жертва" или "паразит - хозяин" и представляют собой циклические колебания (временная упорядочен -ность), которые исследовались Лоткой (1926) и Вольтеррой (1930). Экспериментально такие колебания впервые наблюдались в Северной Америке для популяций зайцев и рысей на основании данных о числе заготовленных шкурок

Слайд 27


Диссипативные структуры
Описание слайда:
Диссипативные структуры

Слайд 28


Ячейки Бенара
Описание слайда:
Ячейки Бенара

Слайд 29


Ячейки Бенара
Описание слайда:
Ячейки Бенара

Слайд 30


Ячейки Бенара
Описание слайда:
Ячейки Бенара

Слайд 31


Ячейки Бенара
Описание слайда:
Ячейки Бенара

Слайд 32


Ячейки Бенара
Описание слайда:
Ячейки Бенара

Слайд 33


Реакция Белоусова Жаботинского
Описание слайда:
Реакция Белоусова Жаботинского

Слайд 34


Необходимые свойства самоорганизующихся систем Система должна быть открытой; Наличие управляющих параметров; Наличие внутрисистемных связей.
Описание слайда:
Необходимые свойства самоорганизующихся систем Система должна быть открытой; Наличие управляющих параметров; Наличие внутрисистемных связей.

Слайд 35


Схема процесса самоорганизации внешнее воздействие на систему; изменение управляющего параметра; изменение эффективности прежних или образование новых внутрисистемных связей; образование диссипативных структур, усложнение системы.
Описание слайда:
Схема процесса самоорганизации внешнее воздействие на систему; изменение управляющего параметра; изменение эффективности прежних или образование новых внутрисистемных связей; образование диссипативных структур, усложнение системы.

Слайд 36


Теория Дарвина и самоорганизация или от простого к сложному
Описание слайда:
Теория Дарвина и самоорганизация или от простого к сложному

Слайд 37


Дарвин против Больцмана? Больцман против космоса?
Описание слайда:
Дарвин против Больцмана? Больцман против космоса?

Слайд 38


Синергетика Синергетический подход означает эквивалентность рассмотрения процессов в различных открытых системах, из которых состоит наш мир и проявляющихся как в живой так и неживой природе, так и в общественных, психологических и социальных системах.
Описание слайда:
Синергетика Синергетический подход означает эквивалентность рассмотрения процессов в различных открытых системах, из которых состоит наш мир и проявляющихся как в живой так и неживой природе, так и в общественных, психологических и социальных системах.

Слайд 39


Хаос и порядок Порядок из хаоса или хаос из порядка
Описание слайда:
Хаос и порядок Порядок из хаоса или хаос из порядка

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию