🗊Презентация Молекулярно-кинетическая теория

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Молекулярно-кинетическая теория, слайд №1Молекулярно-кинетическая теория, слайд №2Молекулярно-кинетическая теория, слайд №3Молекулярно-кинетическая теория, слайд №4Молекулярно-кинетическая теория, слайд №5Молекулярно-кинетическая теория, слайд №6Молекулярно-кинетическая теория, слайд №7Молекулярно-кинетическая теория, слайд №8Молекулярно-кинетическая теория, слайд №9Молекулярно-кинетическая теория, слайд №10Молекулярно-кинетическая теория, слайд №11Молекулярно-кинетическая теория, слайд №12Молекулярно-кинетическая теория, слайд №13Молекулярно-кинетическая теория, слайд №14Молекулярно-кинетическая теория, слайд №15Молекулярно-кинетическая теория, слайд №16Молекулярно-кинетическая теория, слайд №17Молекулярно-кинетическая теория, слайд №18Молекулярно-кинетическая теория, слайд №19Молекулярно-кинетическая теория, слайд №20Молекулярно-кинетическая теория, слайд №21Молекулярно-кинетическая теория, слайд №22Молекулярно-кинетическая теория, слайд №23Молекулярно-кинетическая теория, слайд №24Молекулярно-кинетическая теория, слайд №25Молекулярно-кинетическая теория, слайд №26Молекулярно-кинетическая теория, слайд №27Молекулярно-кинетическая теория, слайд №28Молекулярно-кинетическая теория, слайд №29Молекулярно-кинетическая теория, слайд №30Молекулярно-кинетическая теория, слайд №31Молекулярно-кинетическая теория, слайд №32Молекулярно-кинетическая теория, слайд №33Молекулярно-кинетическая теория, слайд №34Молекулярно-кинетическая теория, слайд №35Молекулярно-кинетическая теория, слайд №36Молекулярно-кинетическая теория, слайд №37Молекулярно-кинетическая теория, слайд №38Молекулярно-кинетическая теория, слайд №39Молекулярно-кинетическая теория, слайд №40Молекулярно-кинетическая теория, слайд №41Молекулярно-кинетическая теория, слайд №42Молекулярно-кинетическая теория, слайд №43Молекулярно-кинетическая теория, слайд №44Молекулярно-кинетическая теория, слайд №45Молекулярно-кинетическая теория, слайд №46Молекулярно-кинетическая теория, слайд №47Молекулярно-кинетическая теория, слайд №48Молекулярно-кинетическая теория, слайд №49Молекулярно-кинетическая теория, слайд №50Молекулярно-кинетическая теория, слайд №51Молекулярно-кинетическая теория, слайд №52Молекулярно-кинетическая теория, слайд №53Молекулярно-кинетическая теория, слайд №54Молекулярно-кинетическая теория, слайд №55Молекулярно-кинетическая теория, слайд №56Молекулярно-кинетическая теория, слайд №57Молекулярно-кинетическая теория, слайд №58Молекулярно-кинетическая теория, слайд №59Молекулярно-кинетическая теория, слайд №60Молекулярно-кинетическая теория, слайд №61Молекулярно-кинетическая теория, слайд №62Молекулярно-кинетическая теория, слайд №63Молекулярно-кинетическая теория, слайд №64
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молекулярно-кинетическая теория. Доклад-сообщение содержит 64 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ 1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики 2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории 3. Законы идеальных газов 4. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)
Описание слайда:
МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ 1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики 2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории 3. Законы идеальных газов 4. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)

Слайд 2


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Рассмотрим подробнее, что представляет собой один из основных параметров состояния – давление P. Ещё в XVIII веке Даниил Бернулли предположил, что давление газа – есть следствие столкновения газовых молекул со стенками сосуда. Именно давление чаще всего является единственным сигналом присутствия газа.
Описание слайда:
Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Рассмотрим подробнее, что представляет собой один из основных параметров состояния – давление P. Ещё в XVIII веке Даниил Бернулли предположил, что давление газа – есть следствие столкновения газовых молекул со стенками сосуда. Именно давление чаще всего является единственным сигналом присутствия газа.

Слайд 7


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Под скоростью необходимо понимать среднеквадратичную скорость Вектор скорости, направленный произвольно в пространстве, можно разделить на три составляющих: Ни одной из этих проекций нельзя отдать предпочтение из-за хаотичного теплового движения молекул, то есть в среднем
Описание слайда:
Под скоростью необходимо понимать среднеквадратичную скорость Вектор скорости, направленный произвольно в пространстве, можно разделить на три составляющих: Ни одной из этих проекций нельзя отдать предпочтение из-за хаотичного теплового движения молекул, то есть в среднем

Слайд 9


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Единицы измерения давления. По определению, поэтому размерность давления 1 Н/м2 = 1Па; 1 атм.= 9,8 Н/см2 = 98066 Па  105 Па 1 мм рт.ст. = 1 тор = 1/760 атм. = 133,3 Па 1 бар = 105 Па; 1 атм. = 0,98 бар.
Описание слайда:
Единицы измерения давления. По определению, поэтому размерность давления 1 Н/м2 = 1Па; 1 атм.= 9,8 Н/см2 = 98066 Па  105 Па 1 мм рт.ст. = 1 тор = 1/760 атм. = 133,3 Па 1 бар = 105 Па; 1 атм. = 0,98 бар.

Слайд 11


Законы идеальных газов В XVII – XIX веках были сформулированы опытные законы идеальных газов Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из параметров остаётся неизменным.
Описание слайда:
Законы идеальных газов В XVII – XIX веках были сформулированы опытные законы идеальных газов Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из параметров остаётся неизменным.

Слайд 12


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


2. Изобарический процесс. Р = const. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р. Поведение газа при изобарическом процессе подчиняется закону Гей-Люссака: V/T = const «При постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным».
Описание слайда:
2. Изобарический процесс. Р = const. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р. Поведение газа при изобарическом процессе подчиняется закону Гей-Люссака: V/T = const «При постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным».

Слайд 15


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


3. Изотермический процесс. T = const. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Поведение идеального газа при изотермическом процессе подчиняется закону Бойля-Мариотта: РV = const «При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным».
Описание слайда:
3. Изотермический процесс. T = const. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Поведение идеального газа при изотермическом процессе подчиняется закону Бойля-Мариотта: РV = const «При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным».

Слайд 17


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный). Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. 5. Политропический процесс. Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех перечисленных выше процессов.
Описание слайда:
4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный). Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. 5. Политропический процесс. Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех перечисленных выше процессов.

Слайд 19


Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) Идеальным газом называют газ, молекулы которого пренебрежимо малы, по сравнению расстояния между ними, и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии. Все газы, при нормальных условиях, близки по свойствам к идеальному газу. Ближе всех газов к идеальному газу – водород. Уравнение, связывающее основные параметры состояния идеального газа вывел великий русский ученый Д.И. Менделеев.
Описание слайда:
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) Идеальным газом называют газ, молекулы которого пренебрежимо малы, по сравнению расстояния между ними, и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии. Все газы, при нормальных условиях, близки по свойствам к идеальному газу. Ближе всех газов к идеальному газу – водород. Уравнение, связывающее основные параметры состояния идеального газа вывел великий русский ученый Д.И. Менделеев.

Слайд 20


Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля с законом Авогадро. Уравнение, связывающее все эти законы, называется уравнением Менделеева-Клапейрона: Для одного моля можно записать
Описание слайда:
Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля с законом Авогадро. Уравнение, связывающее все эти законы, называется уравнением Менделеева-Клапейрона: Для одного моля можно записать

Слайд 21


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Молекулы движутся хаотически. Среди них есть и очень быстрые, и очень медленные. Благодаря беспорядочному движению и случайному характеру их взаимных столкновений, молекулы определённым образом распределяются по скоростям. Это распределение оказывается однозначным и единственно возможным, и не только не противоречит хаотическому движению, но именно им и обусловлено.
Описание слайда:
Молекулы движутся хаотически. Среди них есть и очень быстрые, и очень медленные. Благодаря беспорядочному движению и случайному характеру их взаимных столкновений, молекулы определённым образом распределяются по скоростям. Это распределение оказывается однозначным и единственно возможным, и не только не противоречит хаотическому движению, но именно им и обусловлено.

Слайд 23


Максвелл Джеймс Клерк (1831 – 1879) – английский физик. Работы посвящены электродинамике, молекулярной физике, общей статике, оптике, механике, теории упругости. Установил статистический закон, описывающий распределение молекул газа по скоростям.
Описание слайда:
Максвелл Джеймс Клерк (1831 – 1879) – английский физик. Работы посвящены электродинамике, молекулярной физике, общей статике, оптике, механике, теории упругости. Установил статистический закон, описывающий распределение молекул газа по скоростям.

Слайд 24


Скорость – векторная величина. Для проекции скорости на ось х , имеем
Описание слайда:
Скорость – векторная величина. Для проекции скорости на ось х , имеем

Слайд 25


закон Максвелла – распределение молекул по абсолютным значениям скоростей: где – доля всех частиц единичного объёма, скорости которых лежат в интервале от υ до
Описание слайда:
закон Максвелла – распределение молекул по абсолютным значениям скоростей: где – доля всех частиц единичного объёма, скорости которых лежат в интервале от υ до

Слайд 26


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


При получаем плотность вероятности, или функцию распределения молекул по скоростям: Эта функция обозначает долю молекул единичного объёма газа, абсолютные скорости которых заключены в единичном интервале скоростей, включающем данную скорость.
Описание слайда:
При получаем плотность вероятности, или функцию распределения молекул по скоростям: Эта функция обозначает долю молекул единичного объёма газа, абсолютные скорости которых заключены в единичном интервале скоростей, включающем данную скорость.

Слайд 28


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


2. Теплоёмкость идеального газа 2. Теплоёмкость идеального газа Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К. Теплоёмкость – величина неопределённая, поэтому пользуются понятиями удельной и молярной теплоёмкости.
Описание слайда:
2. Теплоёмкость идеального газа 2. Теплоёмкость идеального газа Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К. Теплоёмкость – величина неопределённая, поэтому пользуются понятиями удельной и молярной теплоёмкости.

Слайд 41


Удельная теплоёмкость Суд – количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1 градус [Cуд] = Дж/К. Молярная теплоемкость Сμ  количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля газа на 1 градус [Cμ] = Дж/(мольК).
Описание слайда:
Удельная теплоёмкость Суд – количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1 градус [Cуд] = Дж/К. Молярная теплоемкость Сμ  количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля газа на 1 градус [Cμ] = Дж/(мольК).

Слайд 42


Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть изменение его внутренней энергии. Теплоёмкость при постоянном объёме СV
Описание слайда:
Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть изменение его внутренней энергии. Теплоёмкость при постоянном объёме СV

Слайд 43


Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с поршнем, то поршень поднимется на некоторую высоту h, то есть газ совершит работу.
Описание слайда:
Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с поршнем, то поршень поднимется на некоторую высоту h, то есть газ совершит работу.

Слайд 44


Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на совершение работы. Отсюда ясно, что Итак, проводимое тепло и теплоёмкость зависят от того, каким путём осуществляется передача тепла. Следовательно Q и С не являются функциями состояния. Величины СР и СV оказываются связанными простыми соотношениями.
Описание слайда:
Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на совершение работы. Отсюда ясно, что Итак, проводимое тепло и теплоёмкость зависят от того, каким путём осуществляется передача тепла. Следовательно Q и С не являются функциями состояния. Величины СР и СV оказываются связанными простыми соотношениями.

Слайд 45


Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует, что физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что R – численно равна работе, совершаемой одним молем газа при нагревании на один градус при изобарическом процессе. Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил механический эквивалент теплоты: 1 кал = 4,19 Дж.
Описание слайда:
Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует, что физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что R – численно равна работе, совершаемой одним молем газа при нагревании на один градус при изобарическом процессе. Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил механический эквивалент теплоты: 1 кал = 4,19 Дж.

Слайд 46


Числом степени свободы называется число независимых переменных, определяющих положение тела в пространстве и обознача-ется i i = 3 Как видно, положение материальной точки (одноатомной молекулы) задаётся тремя координатами, поэтому она имеет три степени свободы: i = 3
Описание слайда:
Числом степени свободы называется число независимых переменных, определяющих положение тела в пространстве и обознача-ется i i = 3 Как видно, положение материальной точки (одноатомной молекулы) задаётся тремя координатами, поэтому она имеет три степени свободы: i = 3

Слайд 47


Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два независимых вращения, а любое вращение можно разложить на три вращательных движения вокруг взаимно перпендикулярных осей. Но для двухатомных молекул вращение вокруг оси x не изменит её положение в пространстве, а момент инерции относительно этой оси равен нулю
Описание слайда:
Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два независимых вращения, а любое вращение можно разложить на три вращательных движения вокруг взаимно перпендикулярных осей. Но для двухатомных молекул вращение вокруг оси x не изменит её положение в пространстве, а момент инерции относительно этой оси равен нулю

Слайд 48


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Для i степеней свободы i = iп + iвр + iкол для одноатомной молекулы i = 3, для двухатомной молекулы i = 5 для трёхатомной молекулы i = 6
Описание слайда:
Для i степеней свободы i = iп + iвр + iкол для одноатомной молекулы i = 3, для двухатомной молекулы i = 5 для трёхатомной молекулы i = 6

Слайд 50


Для молярной теплоемкости Для удельной теплоемкости
Описание слайда:
Для молярной теплоемкости Для удельной теплоемкости

Слайд 51


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №51
Описание слайда:

Слайд 52


В результате кругового процесса система возвращается в исходное состояние Термический коэффициент полезного действия для кругового процесса
Описание слайда:
В результате кругового процесса система возвращается в исходное состояние Термический коэффициент полезного действия для кругового процесса

Слайд 53


Круговые обратимые и необратимые процессы Круговые обратимые и необратимые процессы Круговым процессом, или циклом, называется такой процесс, в результате которого термодинамическое тело возвращается в исходное состояние.
Описание слайда:
Круговые обратимые и необратимые процессы Круговые обратимые и необратимые процессы Круговым процессом, или циклом, называется такой процесс, в результате которого термодинамическое тело возвращается в исходное состояние.

Слайд 54


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №54
Описание слайда:

Слайд 55


Принцип действия тепловых двигателей Тепловые машины Тепловой машиной называется периодический действующий двигатель, совершающий работу за счет получаемого извне тепла.
Описание слайда:
Принцип действия тепловых двигателей Тепловые машины Тепловой машиной называется периодический действующий двигатель, совершающий работу за счет получаемого извне тепла.

Слайд 56


КПД тепловых двигателей
Описание слайда:
КПД тепловых двигателей

Слайд 57


Идеальная тепловая машина Наибольшим КПД при заданных температурах нагревателя T1 и холодильника T2 обладает тепловой двигатель, где рабочее тело расширяется и сжимается по циклу Карно график которого состоит из двух изотерм и двух адиабат
Описание слайда:
Идеальная тепловая машина Наибольшим КПД при заданных температурах нагревателя T1 и холодильника T2 обладает тепловой двигатель, где рабочее тело расширяется и сжимается по циклу Карно график которого состоит из двух изотерм и двух адиабат

Слайд 58


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №58
Описание слайда:

Слайд 59


Цикл, изученный Карно, является самым экономичным и представляет собой круговой процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат
Описание слайда:
Цикл, изученный Карно, является самым экономичным и представляет собой круговой процесс, состоящий из двух изотерм и двух адиабат

Слайд 60


полезная работа КПД η равен:
Описание слайда:
полезная работа КПД η равен:

Слайд 61


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №61
Описание слайда:

Слайд 62


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №62
Описание слайда:

Слайд 63


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №63
Описание слайда:

Слайд 64


Молекулярно-кинетическая теория, слайд №64
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию