Электрический ток в жидкостях - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электрический ток в жидкостях, слайд №10

Электрический ток в жидкостях, слайд №11

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрический ток в жидкостях. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электрический ток в жидкостях

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Жидкости, как и твердые тела, могут быть проводниками, полупроводниками и диэлектриками. Речь пойдет о жидкостях-проводниках. Причем не о жидкостях с электронной проводимостью (расплавленные металлы), а о жидкостях-проводниках второго рода (растворы и расплавы солей, кислот, оснований). Тип проводимости таких проводников – ионный. Проводники второго рода – такие проводники, в которых при протекании тока происходят химические процессы.

Слайд 4

Описание слайда:

Для лучшего понимания процесса проводимоcти тока в жидкостях, можно представить следующий опыт: В ванну с водой поместили два электрода, подключенные к источнику тока, в цепи в качестве индикатора тока можно взять лампочку. Если замкнуть такую цепь, лампа гореть не будет, что означает отсутствие тока, а это значит, что в цепи есть разрыв, и вода сама по себе ток не проводит. Но если в ванную поместить некоторое количество NaCl – поваренной соли – и повторить замыкание, то лампочка загорится. Это значит, что в ванной между катодом и анодом начали двигаться свободные носители заряда, в данном случае ионы

Слайд 5

Описание слайда:

Схема опыта

Слайд 6

Описание слайда:

Проводимость электролитов Откуда во втором случае берутся свободные заряды? Некоторые диэлектрики – полярные. Вода имеет как раз-таки полярные молекулы

Слайд 7

Описание слайда:

При внесении в воду соли молекулы воды ориентируются таким образом, что их отрицательные полюса находятся возле натрия, положительные – возле хлора. В результате взаимодействий между зарядами молекулы воды разрывают молекулы соли на пары разноименных ионов. Ион натрия имеет положительный заряд, ион хлора – отрицательный Именно эти ионы и будут двигаться между электродами под действием электрического поля.

Слайд 8

Описание слайда:

Схема образования свободных ионов

Слайд 9

Описание слайда:

Электролиз Так как протекание тока в жидкостях связано с переносом вещества, при таком токе имеет место процесс электролиза. Электролиз – процесс, связанный с окислительно-восстановительными реакциями, при которых на электродах выделяется вещество. Вещества, которые в результате подобных расщеплений обеспечивают ионную проводимость, называются электролитами. Такое название предложил английский физик Майкл Фарадей

Слайд 10

Описание слайда:

Электролиз позволяет получать из растворов вещества в достаточно чистом виде, поэтому его применяют для получения редких материалов, как натрий, кальций… в чистом виде. Этим занимается так называемая электролитическая металлугия.

Слайд 11

Описание слайда:

Практическое применение электролиза Первое практическое применение электролиза произошло в 1838 году русским ученым Якоби. С помощью электролиза он получил оттиск фигур для Исаакиевского собора. Такое применение электролиза получило название гальванопластика. Другой сферой применения является гальваностегия – покрытие одного металла другим (хромирование, никелирование, золочение и т.д.) Также электролиз применяется в металлургии для выплавки редких металлов в чистом виде (алюминий, натрий, кальций, магний).