Второе начало термодинамики. Энтропия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №1

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №2

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №3

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №4

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №5

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №6

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №7

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №8

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №9

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №10

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №11

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №12

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №13

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №14

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №15

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №16

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №17

Второе начало термодинамики. Энтропия, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Второе начало термодинамики. Энтропия. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Второе начало термодинамики. Энтропия

Слайд 2

Описание слайда:

II закон термодинамики подразделяет все процессы, не противоречащие I закону, на самопроизвольные (протекают необратимо до установления равновесия) и несамопроизвольные и вводит энтропию как критерий самопроизвольности процесса. II закон термодинамики подразделяет все процессы, не противоречащие I закону, на самопроизвольные (протекают необратимо до установления равновесия) и несамопроизвольные и вводит энтропию как критерий самопроизвольности процесса.

Слайд 3

Описание слайда:

Вечный двигатель 2-го рода не существует. Энергия Вселенной постоянна, а её энтропия возрастает. Теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может служить источником работы (постулат Томсона). Теплота сама собой не может переходить от холодного тела к горячему (постулат Клаузиуса). Энтропия изолированной системы не может уменьшаться (Больцман)

Слайд 4

Описание слайда:

Существует экстенсивная функция состояния системы – энтропия S, которая возрастает в необратимых процессах и остается неизменной в обратимых. Знак равенства имеет место в обратимых, а неравенства – в необратимых процессах.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Статистический характер II закона термодинамики Не абсолютный закон природы, применим только к макроскопическим системам. Энтропия – мера беспорядка. Для ТДС с малым числом частиц понятие «беспорядок» не имеет смысла. Для ТДС с малым числом частиц теряют смысл Р и Т, исчезает различие между теплотой и работой.

Слайд 8

Описание слайда:

Вероятностный характер II закона термодинамики. В необратимом самопроизвольном процессе система переходит от порядка к беспорядку, из менее вероятного состояния в более вероятное, что сопровождается ростом энтропии ТДС. Рост энтропии = рост беспорядка! Энтропия характеризует вероятность реализации данного состояния системы. S = KlnW - формула Больцмана

Слайд 9

Описание слайда:

S = KlnW W – термодинамическая вероятность (число способов, которыми можно осуществить данное состояние системы) ; K = R/NA – постоянная Больцмана. W = W1• W2 • W3 • … • Wi - мультипликативная и безразмерная (W ≥ 1) S = Σ KlnWi = Σ Si - величина аддитивная, Дж/(моль • К)