🗊Презентация Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №1Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №2Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №3Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №4Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №5Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №6Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №7Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №8Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №9Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №10Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №11Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №12Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №13Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №14Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №15Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №16Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №17Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №18Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №19Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №20Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №21Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №22Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №23Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №24Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №25Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №26Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №27Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №28Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №29Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №30Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №31Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №32Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №33Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №34Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №35Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №36Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №37Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №38Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №39Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №40Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №41Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №42Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №43Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №44Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №45
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов. Доклад-сообщение содержит 45 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов Доцент Кравцова О.С.
Описание слайда:
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов Доцент Кравцова О.С.

Слайд 2


1.Статистический и термодинамический методы
Описание слайда:
1.Статистический и термодинамический методы

Слайд 3


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Идеальный газ
Описание слайда:
Идеальный газ

Слайд 5


2. Изопроцессы
Описание слайда:
2. Изопроцессы

Слайд 6


Уравнение Клапейрона
Описание слайда:
Уравнение Клапейрона

Слайд 7


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


ЗАКОН ДАЛЬТОНА: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в нее газов.
Описание слайда:
ЗАКОН ДАЛЬТОНА: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в нее газов.

Слайд 11


Уравнение Клапейрона – Менделеева
Описание слайда:
Уравнение Клапейрона – Менделеева

Слайд 12


Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
Описание слайда:
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов

Слайд 13


Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям
Описание слайда:
Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям

Слайд 14


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


1. Из формулы наиболее вероятной скорости следует, что при повышении температуры максимум функции распределения молекул по скоростям сместится вправо (значение наиболее вероятной скорости становится больше). 2. Площадь, ограниченная кривой, остается неизменной, поэтому при повышении температуры кривая распределения молекул по скоростям будет растягиваться и понижаться. 3. При нагревании газа доля молекул, обладающих малыми скоростями, уменьшается, а доля молекул с большими скоростями увеличивается. 4. Площадь, ограниченная кривой распределения и осью абсцисс, равна единице.
Описание слайда:
1. Из формулы наиболее вероятной скорости следует, что при повышении температуры максимум функции распределения молекул по скоростям сместится вправо (значение наиболее вероятной скорости становится больше). 2. Площадь, ограниченная кривой, остается неизменной, поэтому при повышении температуры кривая распределения молекул по скоростям будет растягиваться и понижаться. 3. При нагревании газа доля молекул, обладающих малыми скоростями, уменьшается, а доля молекул с большими скоростями увеличивается. 4. Площадь, ограниченная кривой распределения и осью абсцисс, равна единице.

Слайд 16


Барометрическая формула
Описание слайда:
Барометрическая формула

Слайд 17


Распределение Больцмана
Описание слайда:
Распределение Больцмана

Слайд 18


Средняя длина свободного пробега молекул
Описание слайда:
Средняя длина свободного пробега молекул

Слайд 19


Явление переноса
Описание слайда:
Явление переноса

Слайд 20


Теплопроводность
Описание слайда:
Теплопроводность

Слайд 21


Диффузия
Описание слайда:
Диффузия

Слайд 22


Внутреннее трение (вязкость)
Описание слайда:
Внутреннее трение (вязкость)

Слайд 23


Основы термодинамики
Описание слайда:
Основы термодинамики

Слайд 24


Важной характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя энергия. Внутренняя энергия - однозначная функция термодинамического состояния системы (при переходе системы из одного состояния в другое изменение внутренней энергии определяется разностью значений внутренней энергии этих состояний и не зависит от пути перехода). Положение тела в каждый момент времени характеризуется числом степеней свободы. Число степеней свободы молекулы – число независимых переменных (координат), полностью определяющих положение системы в пространстве. Средняя энергия молекулы равна:
Описание слайда:
Важной характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя энергия. Внутренняя энергия - однозначная функция термодинамического состояния системы (при переходе системы из одного состояния в другое изменение внутренней энергии определяется разностью значений внутренней энергии этих состояний и не зависит от пути перехода). Положение тела в каждый момент времени характеризуется числом степеней свободы. Число степеней свободы молекулы – число независимых переменных (координат), полностью определяющих положение системы в пространстве. Средняя энергия молекулы равна:

Слайд 25


Внутренняя энергия для произвольной массы идеального газа:
Описание слайда:
Внутренняя энергия для произвольной массы идеального газа:

Слайд 26


Первое начало термодинамики
Описание слайда:
Первое начало термодинамики

Слайд 27


Закон сохранения и превращения энергии, получил название первого начала термодинамики: количество теплоты , переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы .
Описание слайда:
Закон сохранения и превращения энергии, получил название первого начала термодинамики: количество теплоты , переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы .

Слайд 28


Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1 К:
Описание слайда:
Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1 К:

Слайд 29


Молярная теплоемкость - величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моля вещества на 1 К:
Описание слайда:
Молярная теплоемкость - величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моля вещества на 1 К:

Слайд 30


Уравнение Майера
Описание слайда:
Уравнение Майера

Слайд 31


Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
Описание слайда:
Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.

Слайд 32


Изотермический процесс.
Описание слайда:
Изотермический процесс.

Слайд 33


Изобарный процесс.
Описание слайда:
Изобарный процесс.

Слайд 34


Изохорный процесс.
Описание слайда:
Изохорный процесс.

Слайд 35


Адиабатный процесс - процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. Все быстропротекающие процессы можно отнести к адиабатным. Адиабатный процесс описывается уравнением Пуассона
Описание слайда:
Адиабатный процесс - процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. Все быстропротекающие процессы можно отнести к адиабатным. Адиабатный процесс описывается уравнением Пуассона

Слайд 36


Термодинамический процесс называется обратимым, если он может происходить как в прямом, так и в обратном направлении. Причем, если такой процесс происходит сначала в прямом, а затем в обратном направлении и система возвращается в исходное состояние, то в окружающей среде и в этой системе не происходит никаких изменений. Всякий процесс, не удовлетворяющий этим условиям, является необратимым.
Описание слайда:
Термодинамический процесс называется обратимым, если он может происходить как в прямом, так и в обратном направлении. Причем, если такой процесс происходит сначала в прямом, а затем в обратном направлении и система возвращается в исходное состояние, то в окружающей среде и в этой системе не происходит никаких изменений. Всякий процесс, не удовлетворяющий этим условиям, является необратимым.

Слайд 37


Энтропией называется функция состояния системы, дифференциалом которой является :
Описание слайда:
Энтропией называется функция состояния системы, дифференциалом которой является :

Слайд 38


Для обратимых процессов изменение энтропии: - это выражение называется равенство Клаузиуса.
Описание слайда:
Для обратимых процессов изменение энтропии: - это выражение называется равенство Клаузиуса.

Слайд 39


это неравенство Клаузиуса. При любом необратимом процессе в замкнутой системе энтропия возрастает (dS > 0).
Описание слайда:
это неравенство Клаузиуса. При любом необратимом процессе в замкнутой системе энтропия возрастает (dS > 0).

Слайд 40


Тогда для замкнутой системы – математическая запись второго начала термодинамики.
Описание слайда:
Тогда для замкнутой системы – математическая запись второго начала термодинамики.

Слайд 41


Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Второе начало термодинамики
Описание слайда:
Второе начало термодинамики

Слайд 43


Математической формулировкой второго начала является выражение Энтропия замкнутой системы при любых происходивших в ней процессах не может убывать (или увеличивается или остается неизменной).
Описание слайда:
Математической формулировкой второго начала является выражение Энтропия замкнутой системы при любых происходивших в ней процессах не может убывать (или увеличивается или остается неизменной).

Слайд 44


Цикл Карно
Описание слайда:
Цикл Карно

Слайд 45


Следствия: 1). КПД цикла Карно не зависит от рода рабочего тела. 2). КПД определяется только разницей температур нагревателя и холодильника. 3). КПД не может быть 100% даже у идеальной тепловой машины. 4). Невозможно создать вечный двигатель второго рода, работающий в тепловом равновесии без перепада температур.
Описание слайда:
Следствия: 1). КПД цикла Карно не зависит от рода рабочего тела. 2). КПД определяется только разницей температур нагревателя и холодильника. 3). КПД не может быть 100% даже у идеальной тепловой машины. 4). Невозможно создать вечный двигатель второго рода, работающий в тепловом равновесии без перепада температур.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию