Строение ядра - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение ядра. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Условные обзначения X – символ химического элемента, Z – атомный номер, А – массовое число.

Слайд 3

Описание слайда:

Опыт Резерфорда по обнаружению протонов Схема опытов в продуктах расщепления ядер: К – свинцовый контейнер с радиоактивным источником α-частиц, Ф – металлическая фольга, Э – экран, покрытый сульфидом цинка, М – микроскоп.

Слайд 4

Описание слайда:

Протон Ядерная реакция: - явление расщепления ядер азота при ударах быстрых α-частиц. Протон:

Слайд 5

Описание слайда:

Открытие нейтрона Схема установки Дж.Чедвика для обнаружения нейтронов

Слайд 6

Описание слайда:

Нейтрон Нейтрон, n mn=1,67493·10-27 кг = = 1,008665 а. е. м. =1838,6 me qn = 0 Участвует в гравитационном и ядерном (сильном) взаимодействиях.

Слайд 7

Описание слайда:

Протонно-нейтронная модель ядра Д.Д.Иваненко, В.Гейзенберг – 1932 г. Z – число протонов в составе ядра равно порядковому номеру химического элемента в периодической системе Менделеева; N – число нейтронов в составе ядра атома данного химического элемента; А = Z + N – массовое число ядра; суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Ze – заряд ядра (Г. Мозли, 1913).

Слайд 8

Описание слайда:

Изотопы Атомы химического элемента, отличающиеся друг от друга числом нейтронов в ядре, называются изотопами. У углерода – 2 стабильных изотопов, у кислорода – 3. Химические элементы в природных условиях обычно представляют собой смесь изотопов.

Слайд 9

Описание слайда:

Вопросы Почему в таблице Менделеева относительная атомная масса всех элементов выражена дробным числом? Для чего применяются изотопы в науке и технике?

Слайд 10

Описание слайда:

Опыт: многие атомы являются устойчивыми. Опыт: многие атомы являются устойчивыми. Вопрос: Что удерживает протоны и нейтроны в ядре?

Слайд 11

Описание слайда:

Ядерные силы Игорь Евгеньевич Тамм, Хидеки Юкава Ядерное (сильное) взаимодействие.

Слайд 12

Описание слайда:

Ядерные силы Свойства: 1. На расстояниях порядка 10-13см сильные взаимодействия соответствуют притяжению, при уменьшении расстояния – отталкиванию. 2. Независимы от наличия электрического заряда (свойство зарядовой независимости). 3. Взаимодействуют с ограниченным числом нуклонов (свойство насыщения). 4. Короткодействующие: быстро убывают, начиная с r  2,2.10-15 м.

Слайд 13

Описание слайда:

Сравнение фундаментальных взаимодействий

Слайд 14

Описание слайда:

Энергия связи При плавлении льда на 1 молекулу Wсв=0,06эВ При парообразовании воды на 1 молекулу Wсв=0,4эВ Для выбивания одного электрона из Na Wсв=2,3эВ Для ионизации атома водорода Wсв=13,6эВ

Слайд 15

Описание слайда:

Энергия связи Для вырывания одного нуклона из ядра 238U 7,5 МэВ 1 МэВ = 106 эВ Энергия связи ядра равна минимальной энергии, которую необходимо затратить для полного расщепления ядра на отдельные частицы (нуклоны).