Поверхностные явления - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Поверхностные явления. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Поверхностные явления

Слайд 2

Описание слайда:

Поверхностные явления – те эффекты и особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхности раздела фаз.

Слайд 3

Описание слайда:

Поверхностная энергия и поверхностное натяжение В объеме жидкости результирующая сила действия на молекулу равна нулю. В поверхностном слое межмолекулярные силы не уравновешиваются и их равнодействующая не равна нулю. Молекулы на поверхности стремятся «втянуться» внутрь – поверхность раздела уменьшается, а поверхностная энергия увеличивается. Для выведения молекул на поверхность надо совершить работу.

Слайд 4

Описание слайда:

Физический смысл поверхностного натяжения Энергетическая трактовка: поверхностное натяжение равно работе, затраченной на образование единицы поверхности: , (Дж/м2). Силовое определение: поверхностное натяжение – это сила, действующая на поверхности по касательной к ней и стремящаяся сократить ее площадь до min (Н/м). При 298 К воды = 71,9610-3 Дж/м2 = 71,9610-3 Н/м. Дж/м2 = Нм/ м2 = Н/м.

Слайд 5

Описание слайда:

Благодаря поверхностному натяжению капля жидкости в свободном падении принимает сферическую форму. Благодаря поверхностному натяжению капля жидкости в свободном падении принимает сферическую форму.

Слайд 6

Описание слайда:

Факторы, влияющие на поверхностное натяжение 1) Температура С увеличением температуры  уменьшается. Температура, при которой поверхностное натяжение обращается в ноль называется критической температурой. 2) Природа фазообразующих веществ Правило Ребиндера: чем больше разность полярностей (П) фаз, тем сильнее поверхностное натяжение на границе их раздела.

Слайд 7

Описание слайда:

Изотерма поверхностного натяжения 3) Природа и концентрация растворенных веществ По влиянию на поверхностное натяжение какой-то определенной жидкости все вещества подразделяются на 3 группы: ПАВ, поверхностно активные – снижают  до образования монослоя, ПНВ, поверхностно неактивные – не влияют на , ПИВ, поверхностно инактивные – повышают .

Слайд 8

Описание слайда:

ПИВ являются неорганические вещества (электролиты). ПИВ являются неорганические вещества (электролиты).

Слайд 9

Описание слайда:

Строение молекул ПАВ ПАВ являются органические вещества дифильного строения, т.е. их молекулы содержат полярную (гидрофильную) и неполярную (гидрофобную) части. неполярные части обычно имеют чисто углеводородную структуру; полярные содержат электрофильные атомы (O, N, S, P и т.д.) – вплоть до образования ими ионов (-СООН, -ОН, -NH2, -NO2, -CHO, -SO2OH и т.д.).

Слайд 10

Описание слайда:

Молекулы ПАВ самопроизвольно ориентируются на поверхности раздела фаз. Молекулы ПАВ самопроизвольно ориентируются на поверхности раздела фаз.

Слайд 11

Описание слайда:

В результате уменьшается ΔП В результате уменьшается ΔП для соседних фаз, что, по правилу Ребиндера, приводит к снижению . После образования монослоя (частокол Ленгмюра), т.е. при достижении Сопт,  не изменяется.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Поверхностная активность Количественной мерой способности ПАВ понижать поверхностное натяжение на границе раздела фаз служит поверхностная активность (g): , (Джм/моль) g – понижение поверхностного натяжения раствора при изменении концентрации ПАВ на единицу. Поверхностная активность зависит от хим. структуры веществ: природы полярной и строения неполярной частей молекулы.

Слайд 14

Описание слайда:

Правило Дюкло – Траубе: в рядах предельных жирных кислот и спиртов при удлинении цепи на одну СН2 – группу поверхностная активность гомолога в водном растворе увеличивается в 3 – 3,5 раза. Правило Дюкло – Траубе: в рядах предельных жирных кислот и спиртов при удлинении цепи на одну СН2 – группу поверхностная активность гомолога в водном растворе увеличивается в 3 – 3,5 раза.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Адсорбция на подвижных границах (жидкость – газ; жидкость – жидкость) Величину адсорбции в растворах можно определить по изменению . Адсорбция растворенных веществ на поверхности жидких адсорбентов описывается уравнением Гиббса.

Слайд 17

Описание слайда:

Изотерма адсорбции Гиббса Уравнение, описывающее зависимость между адсорбцией и концентрацией вещества называется изотермой адсорбции. Уравнение адсорбции Гиббса:

Слайд 18

Описание слайда:

Адсорбция на неподвижных границах (твердое тело – газ; твердое тело – раствор) Причиной адсорбции на твердых телах является нескомпенсированность силовых полей молекул, в зонах деформации (активных центрах).

Слайд 19

Описание слайда:

Физическая адсорбция (ФАд) возникает за счет ван-дер-ваальсовых взаимодействий и происходит на активных центрах (во впадинах поверхности). Физическая адсорбция (ФАд) возникает за счет ван-дер-ваальсовых взаимодействий и происходит на активных центрах (во впадинах поверхности). Химическая адсорбция (хемосорбция) (ХАд) осуществляется путем химического взаимодействия молекул адсорбента и адсорбата и приходится на выступы рельефа поверхности. Различия: 1. ФАд – обратима, а ХАд – необратима; 2. ХАд локализована, т.е. молекулы адсорбата не могут перемещаться по поверхности адсорбента. 3. С увеличением t величина ФАд уменьшается, а ХАд увеличивается.

Слайд 20

Описание слайда:

Количественно адсорбция (Г) на подвижной и неподвижной границах раздела описывается уравнением Ленгмюра. Количественно адсорбция (Г) на подвижной и неподвижной границах раздела описывается уравнением Ленгмюра. где Г∞ – предельная величина адсорбции; b – постоянная величина, равная отношению констант скоростей десорбции и адсорбции.

Слайд 21

Описание слайда:

Адсорбция газов на твердой поверхности Зависит от: 1) природы поверхности: неполярные (гидрофобные) – сажа, актив. уголь, тальк; полярные (гидрофильные) – силикагель, алюмогель, глины, цеолиты. 2) площади поверхности. Адсорбент тем эффективнее, чем больше измельчение и пористость.

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Отличие от адсорбции газов – это конкуренции между растворителем и растворенным веществом за возможность адсорбироваться на поверхности твердого адсорбента. Отличие от адсорбции газов – это конкуренции между растворителем и растворенным веществом за возможность адсорбироваться на поверхности твердого адсорбента.

Слайд 24

Описание слайда:

Молекулярная (неэлектролитов) адсорбция Зависит от: 1) природы адсорбента. Полярные адсорбенты поглощают полярные вещества. 2) природы растворителя. Чем хуже растворитель смачивает поверхность и чем хуже растворяет вещество, тем лучше адсорбция растворенного вещества. 3) температуры. При повышении t адсорбция веществ из растворов уменьшается.

Слайд 25

Описание слайда:

4) природы поглощаемого вещества (адсорбтива): 4) природы поглощаемого вещества (адсорбтива): а) Правило Шилова: чем больше растворимость вещества в растворителе, тем хуже оно адсорбируется на адсорбенте. б)Правило Ребиндера: на поверхности раздела фаз лучше адсорбируются те вещества, при адсорбции которых происходит выравнивание соприкасающихся фаз, причем с увеличением ∆П способность к адсорбции этих веществ возрастает.

Слайд 26

Описание слайда:

Адсорбция ионов из растворов в зависимости от природы адсорбента подразделяется на ионную адсорбцию и ионнообменную адсорбцию

Слайд 27

Описание слайда:

Ионная адсорбция По сравнению с молекулярной адсорбцией более сложный процесс, т.к. в растворе присутствует уже 3 вида частиц: катионы, анионы растворенного вещества и растворитель. Особенности: 1) адсорбируются заряженные частицы (ионы), а не молекулы. 2) адсорбция происходит только на полярных адсорбентах (полярная адсорбция). 3) адсорбция сопровождается образованием ДЭС. 4) Адсорбция является избирательной. 5) В основе адсорбции лежат химические силы, т.е. адсорбция необратима. 6) Характерно явление обменной адсорбции.

Слайд 28

Описание слайда:

Зависит от: Зависит от: 1) природы адсорбента. Чем более полярный адсорбент, тем лучше адсорбция ионов. 2) природы иона: а) чем больше rиона, тем меньше адсорбция; Ионы одинакового заряда можно расположить в лиотропные ряды: Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ Cl- > Br- > NO3- > SCN- > OH- уменьшение гидратации, усиление адсорбционных свойств б)чем больше zиона, тем сильнее адсорбция

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Избирательная адсорбция ионов подчиняется Избирательная адсорбция ионов подчиняется правилу Панета – Фаянса

Слайд 31

Описание слайда:

Ионообменная адсорбция

Слайд 32

Описание слайда:

Катиониты – нерастворимые многоосновные кислоты; обменивают катионы. R – SO3-H+ Аниониты - нерастворимые многоатомные основания; они обменивают анионы. R – N(CH3)3+ – OH- Амфортерные иониты содержат и катионные и анионные обмениваемые группы. H+SO3-– R– N(CH3)3+ OH-.

Слайд 33

Описание слайда:

Пример схемы ионообменного процесса на Пример схемы ионообменного процесса на катионите : R–SO3-H+ + Na+Cl-  R–SO3-Na+ + H+Cl-. анионите: R–N(CH3)3+–OH- + H+Cl-  R–N(CH3)3+–Cl- + H+OH-.

Слайд 34

Описание слайда:

Адсорбционные процессы, используемые в медицине Адсорбционная терапия применяется для удаления токсинов и вредных веществ из ЖКТ (адсорбенты: Al(OH)3, МgO,AlPO4 входят в состав алмагеля, фосфалюгеля и др.). Активированный уголь – адсорбент газов (при метеоризме), токсинов (при пищевых токсикоинфекциях), алкалоидов и солей тяжелых металлов (при отравлениях).