Основы молекулярной физики и термодинамики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №1

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №2

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №3

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №4

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №5

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №6

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №7

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №8

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №9

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №10

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №11

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №12

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №13

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №14

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №15

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №16

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №17

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №18

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №19

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №20

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №21

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №22

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №23

Основы молекулярной физики и термодинамики, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы молекулярной физики и термодинамики. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ И ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Два метода исследования: Два метода исследования: 1. молекулярно-кинетический или статистический; 2. термодинамический.

Слайд 4

Описание слайда:

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ Рассмотрим идеальный газ, содержащийся в объёме куба со стороной ∆l. Mасса одной молекулы – m0 , её скорость υ, количество молекул в объёме ∆l 3 - n; n′ = ⅓ n. (f ′ δt) = m0 υ2 m0 υ1= - m0 υ - m0 υ = -2 m0 υ. f δt = 2 m0 υ; f δt=F0 ∆t=F0. 2∆l / υ. F0 = m0 υ2 / ∆l; p0 = F0 / ∆l2 F0 - сила, с которой действует одна молекула на стенку; p0 – давление со стороны одной молекулы на стенку.

Слайд 5

Описание слайда:

p=(⅓)n0m0 , где n0 - концентрация молекул, m0 - масса одной молекулы, - квадрат средней квадратичной скорости молекулы = √ . Основное уравнение молекулярно-кинетической теории позволяет определить давление газа р на стенки сосуда

Слайд 6

Описание слайда:

Основное уравнение МКТ можно преобразовать к виду: Основное уравнение МКТ можно преобразовать к виду: р= (⅔)n0 (m0/2 ) или р = (⅔)n0 где - средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеального газа

Слайд 7

Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (Уравнение Клапейрона-Менделеева)

Слайд 8

Описание слайда:

Закон Дальтона Давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь: р = р1 + р2 +р3 +….+ рn=∑ рi Парциальным давлением рi называется давление, которое оказывал бы компонент смеси, если бы он один занимал весь объем предоставленный смеси.

Слайд 9

Описание слайда:

Распределение Максвелла Вид функции распределения молекул идеального газа по скоростям был установлен теоретически Максвеллом в 1860 г. Закон Максвелла описывается некоторой функцией f(v), называемой функцией распределения молекул по скоростям. Функция f(v) определяет относительное число молекул, скорости которых лежат в единичном интервале скоростей из области от v до v+dv:

Слайд 10

Описание слайда:

Функция распределения Максвелла имеет вид: где N - общее число молекул; dN(υ)- число молекул скорости которых лежат в интервале от υ до υ +d υ, m0- масса молекулы; k - постоянная Больцмана; T - термодинамическая температура.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

К графику функции распределения Максвелла Площадь, ограниченная кривой распределения и осью абсцисс, равна единице, так как она числено равна доле молекул, скорости которых имеют всевозможные значения от 0 до . Кривая несимметрична относительно vв: правая часть кривой более пологая, чем левая.

Слайд 13

Описание слайда:

Наиболее вероятная скорость Функция f(v) начинаясь от нуля, достигает максимума при vВ (наиболее вероятной скорости)

Слайд 14

Описание слайда:

Средняя квадратичная скорость Средняя квадратичная скорость характеризует среднюю энергию хаотического поступательного движения молекул

Слайд 15

Описание слайда:

Средняя арифметическая скорость Средняя арифметическая скорость

Слайд 16

Описание слайда:

Барометрическая формула Барометрическая формула определяет закон изменения давления идеального газа в зависимости от высоты над уровнем моря, при условии, что его температура постоянна и не изменяется с высотой, а ускорение свободного падения не зависит от высоты. m0 - масса молекулы газа, p0- давление на уровне моря, k - постоянная Больцмана.

Слайд 17

Описание слайда:

Закон Больцмана Подставляя р = nkT, р0 = n0kT в барометрическую формулу, получим распределение Больцмана (закон изменения концентрации с высотой в поле силы тяготения).

Слайд 18

Описание слайда:

Распределение Больцмана справедливо Распределение Больцмана справедливо и для газа, находящегося в любом потенциальном поле. При этом величина m0gh заменяется на Wn - потенциальную энергию молекулы в произвольном силовом поле:

Слайд 19

Описание слайда:

Понятие о степенях свободы Числом степеней свободы тела называется наименьшее число независимых координат, полностью определяющих положение тела в пространстве.

Слайд 20

Описание слайда:

Молекула одноатомного газа Молекула одноатомного газа имеет три степени свободы поступательного движения i = iпост = 3 Молекула двухатомного газа имеет пять степеней свобод: 3 – поступательного и 2 – вращательного движений i = iпост+ iвращ= 3 + 2 = 5

Слайд 21

Описание слайда:

Трёх (и более) - атомная молекула i = iпост + iвращ= = 3 + 3 = 6

Слайд 22

Описание слайда:

Закон равнораспределения энергии по степеням свободы (закон Больцмана) На каждую степень свободы поступательного и вращательного движений приходится в среднем одинаковая кинетическая энергия, равная (1/2) kT, а на каждую колебательную степень свободы - в среднем энергия kT. = = (1/2) kT ; = kT .

Слайд 23

Описание слайда:

Энергия молекулы Для поступательного движения одноатомной молекулы: =3/2 (kT) =1/2 (kT), где - энергия, приходящаяся на одну степень свободы.

Слайд 24

Описание слайда:

Если у молекулы i степеней свободы, то её средняя энергия: Если у молекулы i степеней свободы, то её средняя энергия: = i ( kT / 2) В общем случае: i = iпост + iвращ + iколеб = + + = iпост(kT / 2) + iвращ(kT / 2) + iколеб kT