🗊Презентация Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №1Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №2Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №3Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №4Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №5Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №6Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №7Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №8Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №9Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №10Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №11Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №12Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №13Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №14Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №15Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №16Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №17Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №18Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №19Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №20Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №21Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №22Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №23Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №24Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №25Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №26Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №27Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №28Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №29Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №30Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №31Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №32Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №33Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №34Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №35Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды, слайд №36
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реальные газы. Уравнения состояний. Тройная точка воды. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ТНиС 05 ● Реальные газы ● Уравнения состояний ● Тройная точка воды
Описание слайда:
ТНиС 05 ● Реальные газы ● Уравнения состояний ● Тройная точка воды

Слайд 2


Реальные газы В реальных газах молекулы представляют собой упругие тела, имеют собственный объем и взаимодействуют между собой. Исторически первое уравнение состояния реальных газов было получено Ван-Дер-Ваальсом. Из уравнения состояния идеальных газов (Клапейрона) pv=RT; v=RT/p, то есть при p=∞: v=0, что не соответствует действительности.
Описание слайда:
Реальные газы В реальных газах молекулы представляют собой упругие тела, имеют собственный объем и взаимодействуют между собой. Исторически первое уравнение состояния реальных газов было получено Ван-Дер-Ваальсом. Из уравнения состояния идеальных газов (Клапейрона) pv=RT; v=RT/p, то есть при p=∞: v=0, что не соответствует действительности.

Слайд 3


К выводу уравнения Ван-Дер-Ваальса Обозначим собственный объем молекул реального газа буквой b, тогда: v-b=RT/p, то есть при p=∞: (v-b) 0; v b, где b – константа Ван-Дер-Ваальса. Выразим из полученного уравнения давление p=RT/(v-b) и учтем взаимодействие между молекулами.
Описание слайда:
К выводу уравнения Ван-Дер-Ваальса Обозначим собственный объем молекул реального газа буквой b, тогда: v-b=RT/p, то есть при p=∞: (v-b) 0; v b, где b – константа Ван-Дер-Ваальса. Выразим из полученного уравнения давление p=RT/(v-b) и учтем взаимодействие между молекулами.

Слайд 4


Константа Ван-Дер-Ваальса Давление – это результат ударов молекул о ● ● стенки сосуда. ● Притяжение других молекул ослабляет силу удара молекулы на поправку Δp, которая пропорциональна числу притягиваемых и притягивающих молекул, то есть: Δp=aρ2=a/v2, где а – константа Ван-Дер-Ваальса. C учетом этого: p=RT/(v-b)-Δp=RT/(v-b)-a/v2.
Описание слайда:
Константа Ван-Дер-Ваальса Давление – это результат ударов молекул о ● ● стенки сосуда. ● Притяжение других молекул ослабляет силу удара молекулы на поправку Δp, которая пропорциональна числу притягиваемых и притягивающих молекул, то есть: Δp=aρ2=a/v2, где а – константа Ван-Дер-Ваальса. C учетом этого: p=RT/(v-b)-Δp=RT/(v-b)-a/v2.

Слайд 5


Уравнение Ван-Дер-Ваальса Итак, уравнение состояния реальных газов Ван-Дер-Ваальса: . Ван-Дер-Ваальс учел только два фактора, отличающих реальные газы от идеальных, поэтому его уравнение не очень точное.
Описание слайда:
Уравнение Ван-Дер-Ваальса Итак, уравнение состояния реальных газов Ван-Дер-Ваальса: . Ван-Дер-Ваальс учел только два фактора, отличающих реальные газы от идеальных, поэтому его уравнение не очень точное.

Слайд 6


Уравнение состояния реальных газов Более точным является уравнение Вукаловича-Новикова, в котором учтены дополнительно ассоциация (объединение в многомолекулярные комплексы) и диссоциация (раздробление) комплексов. С учетом ассоциации и диссоциации 2-х молекулярных комплексов уравнение Вукаловича-Новикова, имеет вид: .
Описание слайда:
Уравнение состояния реальных газов Более точным является уравнение Вукаловича-Новикова, в котором учтены дополнительно ассоциация (объединение в многомолекулярные комплексы) и диссоциация (раздробление) комплексов. С учетом ассоциации и диссоциации 2-х молекулярных комплексов уравнение Вукаловича-Новикова, имеет вид: .

Слайд 7


Термодинамическая поверхность воды
Описание слайда:
Термодинамическая поверхность воды

Слайд 8


Парообразование на поверхности воды (испарение) Испарение – это парообразование на поверхностиводы, которое происходит при любой температуре. Явление заключается в том, что молекулы воды с повышенной кинетической энергией преодолевают силу притяжения соседних молекул и вылетают в воздух. Интенсивность испарения возрастает с увеличением температуры воды, так как при этом растет кинетическая энергия движения молекул и уменьшается сила взаимодействия между ними.
Описание слайда:
Парообразование на поверхности воды (испарение) Испарение – это парообразование на поверхностиводы, которое происходит при любой температуре. Явление заключается в том, что молекулы воды с повышенной кинетической энергией преодолевают силу притяжения соседних молекул и вылетают в воздух. Интенсивность испарения возрастает с увеличением температуры воды, так как при этом растет кинетическая энергия движения молекул и уменьшается сила взаимодействия между ними.

Слайд 9


Воздушно-испарительное охлаждение При вылете из воды самых быстрых молекул уменьшается средняя кинетическая энергия движения молекул воды, то есть температура воды падает. Это так называемое воздушно-испарительное охлаждение широко используется в технике (брызгальные бассейны, градирни, барботажные теплообменники).
Описание слайда:
Воздушно-испарительное охлаждение При вылете из воды самых быстрых молекул уменьшается средняя кинетическая энергия движения молекул воды, то есть температура воды падает. Это так называемое воздушно-испарительное охлаждение широко используется в технике (брызгальные бассейны, градирни, барботажные теплообменники).

Слайд 10


Парообразование во всем объеме воды (кипение) Когда вода нагрета до температуры кипения (насыщения), начинается парообразование во всем объеме (кипение). При кипении температура воды остается постоянной. Центрами парообразования являются шероховатости поверхности нагрева, пылинки и пузырьки воздуха в воде. С повышением давления растет температура кипения (вода атмосферного давления кипит при температуре 100 °С). Идеально чистая вода в сосуде с полированными стенками может быть перегрета до температуры, превышающей температуру кипения (нет центров парообразования).
Описание слайда:
Парообразование во всем объеме воды (кипение) Когда вода нагрета до температуры кипения (насыщения), начинается парообразование во всем объеме (кипение). При кипении температура воды остается постоянной. Центрами парообразования являются шероховатости поверхности нагрева, пылинки и пузырьки воздуха в воде. С повышением давления растет температура кипения (вода атмосферного давления кипит при температуре 100 °С). Идеально чистая вода в сосуде с полированными стенками может быть перегрета до температуры, превышающей температуру кипения (нет центров парообразования).

Слайд 11


Конденсация пара. Насыщенный пар При охлаждении пара происходит его конденсация, то есть превращение пара в воду. Образовавшаяся при этом вода называется конденсатом. При парообразовании в закрытом сосуде часть молекул из парового пространства могут снова вернуться в жидкость. При динамическом равновесии: число молекул, вылетающих из воды, равно числу молекул пара, возвращающихся в воду, пар называется насыщенным. Сухой насыщенный пар получается при переходе в пар всей воды.
Описание слайда:
Конденсация пара. Насыщенный пар При охлаждении пара происходит его конденсация, то есть превращение пара в воду. Образовавшаяся при этом вода называется конденсатом. При парообразовании в закрытом сосуде часть молекул из парового пространства могут снова вернуться в жидкость. При динамическом равновесии: число молекул, вылетающих из воды, равно числу молекул пара, возвращающихся в воду, пар называется насыщенным. Сухой насыщенный пар получается при переходе в пар всей воды.

Слайд 12


Влажный насыщенный пар При неполном испарении воды пар называется влажным насыщенным. Массовая доля пара во влажном паре (смеси пара с капельками воды) называется степенью сухости пара «х». Для сухого насыщенного пара х=1. Степень сухости пара х=0 соответствует воде на линии насыщения (закипающей воде). Если сухой насыщенный пар подогревать, он становится перегретым с температурой t, степень перегрева которого равна разности температур t-tн.
Описание слайда:
Влажный насыщенный пар При неполном испарении воды пар называется влажным насыщенным. Массовая доля пара во влажном паре (смеси пара с капельками воды) называется степенью сухости пара «х». Для сухого насыщенного пара х=1. Степень сухости пара х=0 соответствует воде на линии насыщения (закипающей воде). Если сухой насыщенный пар подогревать, он становится перегретым с температурой t, степень перегрева которого равна разности температур t-tн.

Слайд 13


Водяной пар Водяной пар является рабочим телом паротурбинных установок (ПТУ). Водяной пар – это реальный газ, состояние которого можно описать уравнением состояния Вукаловича-Новикова. Для удобства, состояния пара были просчитаны в большом диапазоне параметров, а результаты представлены в виде таблиц термодинамических свойств воды и пара и в форме pv-, Ts-, hs-диаграмм.
Описание слайда:
Водяной пар Водяной пар является рабочим телом паротурбинных установок (ПТУ). Водяной пар – это реальный газ, состояние которого можно описать уравнением состояния Вукаловича-Новикова. Для удобства, состояния пара были просчитаны в большом диапазоне параметров, а результаты представлены в виде таблиц термодинамических свойств воды и пара и в форме pv-, Ts-, hs-диаграмм.

Слайд 14


рv-диаграмма водяного пара aa’ – вода нулевой температуры; bb’k – нижняя (левая) пограничная кривая (х=0); dd’k – верхняя (правая) пограничная кривая (х=1); k – критическая точка (для воды: pкр≈22,1 МПа; tкр≈374С).
Описание слайда:
рv-диаграмма водяного пара aa’ – вода нулевой температуры; bb’k – нижняя (левая) пограничная кривая (х=0); dd’k – верхняя (правая) пограничная кривая (х=1); k – критическая точка (для воды: pкр≈22,1 МПа; tкр≈374С).

Слайд 15


К pv-диаграмме Слева от пограничной кривой – вода; между пограничными кривыми – влажный пар; правее верхней пограничной кривой – перегретый пар. На верхней пограничной кривой – сухой, насыщенный пар. Точка а(v0) – вода нулевой температуры; процесс ab – изобарный нагрев воды от 0С до температуры кипения (насыщения) tн;
Описание слайда:
К pv-диаграмме Слева от пограничной кривой – вода; между пограничными кривыми – влажный пар; правее верхней пограничной кривой – перегретый пар. На верхней пограничной кривой – сухой, насыщенный пар. Точка а(v0) – вода нулевой температуры; процесс ab – изобарный нагрев воды от 0С до температуры кипения (насыщения) tн;

Слайд 16


Процессы и состояния воды и пара точка b (v’; х=0) – вода на линии насыщения (закипающая); процесс bd – изобарно-изотермическое парообразование (кипение воды) при tн=Const; точка d (v”; х=1) – сухой, насыщенный пар; точка c – влажный, насыщенный пар (х – степень сухости пара: массовая доля пара во влажном паре); процесс de – изобарный перегрев пара; точка e (v) – перегретый пар.
Описание слайда:
Процессы и состояния воды и пара точка b (v’; х=0) – вода на линии насыщения (закипающая); процесс bd – изобарно-изотермическое парообразование (кипение воды) при tн=Const; точка d (v”; х=1) – сухой, насыщенный пар; точка c – влажный, насыщенный пар (х – степень сухости пара: массовая доля пара во влажном паре); процесс de – изобарный перегрев пара; точка e (v) – перегретый пар.

Слайд 17


pt-диаграмма В pt -диаграмме процессы изменения агрегатного состояния (2-фазные состояния при t=const) изображаются точками («b» – таяние льда; «c» – испарение воды; «k» – возгонка или сублимация). Процессы: аb – изобарный нагрев льда до температуры плавления; (ek – нагрев до температуры сублимации); bс – изобарный нагрев воды до температуры кипения; cd и km – перегрев пара.
Описание слайда:
pt-диаграмма В pt -диаграмме процессы изменения агрегатного состояния (2-фазные состояния при t=const) изображаются точками («b» – таяние льда; «c» – испарение воды; «k» – возгонка или сублимация). Процессы: аb – изобарный нагрев льда до температуры плавления; (ek – нагрев до температуры сублимации); bс – изобарный нагрев воды до температуры кипения; cd и km – перегрев пара.

Слайд 18


Тройная точка воды Линия АВ – зависимость температуры плавления льда от давления; она является границей твердой и жидкой фаз. Линия АС – зависимость температуры кипения воды от давления; она разделяет жидкую и газообразную фазы. При снижении давления эти две линии сходятся в точке «А», которая называется тройной точкой воды (рА=613 Па; tA=0,0075 °С). В тройной точке воды все три фазы воды (твердая, жидкая и газообразная) находятся в состоянии равновесия.
Описание слайда:
Тройная точка воды Линия АВ – зависимость температуры плавления льда от давления; она является границей твердой и жидкой фаз. Линия АС – зависимость температуры кипения воды от давления; она разделяет жидкую и газообразную фазы. При снижении давления эти две линии сходятся в точке «А», которая называется тройной точкой воды (рА=613 Па; tA=0,0075 °С). В тройной точке воды все три фазы воды (твердая, жидкая и газообразная) находятся в состоянии равновесия.

Слайд 19


Возгонка или сублимация. Параметры состояния Если лед нагревать при p<pA, то он сразу переходит в пар, минуя жидкое состояние (воду). Такой процесс называется возгонкой или сублимацией. Линия АD – зависимость температуры сублимации льда от давления; она разделяет твердую и газообразную фазы. Так как при практических расчетах находятся изменения параметров состояния, а не их абсолютные значения, то за начало отсчета калорических параметров состояния принята температура 0 °С и соответствующее ей давление насыщения рН=611 Па (u’0=0; h’0=0; s’0=0). Индекс «‘» относится к воде на линии насыщения.
Описание слайда:
Возгонка или сублимация. Параметры состояния Если лед нагревать при p<pA, то он сразу переходит в пар, минуя жидкое состояние (воду). Такой процесс называется возгонкой или сублимацией. Линия АD – зависимость температуры сублимации льда от давления; она разделяет твердую и газообразную фазы. Так как при практических расчетах находятся изменения параметров состояния, а не их абсолютные значения, то за начало отсчета калорических параметров состояния принята температура 0 °С и соответствующее ей давление насыщения рН=611 Па (u’0=0; h’0=0; s’0=0). Индекс «‘» относится к воде на линии насыщения.

Слайд 20


Теплота нагрева воды до температуры насыщения Для изобарного нагрева bc 1 кг воды от t0=0 °C до температуры насыщения (кипения) tн к ней надо подвести теплоту, Дж/кг: (1) или из I закона термодинамики: . (2) Но u’0=0, а работа расширения воды при умеренных давлениях ничтожна: . В изобарном процессе теплоту можно выразить также через разность энтальпий: , (3) то есть из (1…3) следует: . (4)
Описание слайда:
Теплота нагрева воды до температуры насыщения Для изобарного нагрева bc 1 кг воды от t0=0 °C до температуры насыщения (кипения) tн к ней надо подвести теплоту, Дж/кг: (1) или из I закона термодинамики: . (2) Но u’0=0, а работа расширения воды при умеренных давлениях ничтожна: . В изобарном процессе теплоту можно выразить также через разность энтальпий: , (3) то есть из (1…3) следует: . (4)

Слайд 21


Изменение энтропии Увеличение энтропии воды в изобарном процессе в интервале температур t=0…tн (Т=273…Тн) можно найти по формуле, Дж/(кг·К): . (5) При t0=0 °С (273 К) энтропия воды нулевой температуры s’0=0, а теплоемкость воды срв=4187 Дж/(кг·К), тогда из (5) энтропия воды на линии насыщения, Дж/(кг·К): .
Описание слайда:
Изменение энтропии Увеличение энтропии воды в изобарном процессе в интервале температур t=0…tн (Т=273…Тн) можно найти по формуле, Дж/(кг·К): . (5) При t0=0 °С (273 К) энтропия воды нулевой температуры s’0=0, а теплоемкость воды срв=4187 Дж/(кг·К), тогда из (5) энтропия воды на линии насыщения, Дж/(кг·К): .

Слайд 22


Парообразование Изобарно-изотермическое парообразование происходит в точке «b», при этом теплота, затраченная на преобразование 1 кг воды в пар, называется скрытой теплотой парообразования; по I закону термодинамики: . (6) Здесь: u”-u’=ρ – внутренняя теплота парообразования, пошедшая на изменение внутренней энергии; l”=p(v”-v’)=ψ – внешняя теплота парообразования, израсходованная на работу против внешних сил (на работу расширения). Таким образом: . (7)
Описание слайда:
Парообразование Изобарно-изотермическое парообразование происходит в точке «b», при этом теплота, затраченная на преобразование 1 кг воды в пар, называется скрытой теплотой парообразования; по I закону термодинамики: . (6) Здесь: u”-u’=ρ – внутренняя теплота парообразования, пошедшая на изменение внутренней энергии; l”=p(v”-v’)=ψ – внешняя теплота парообразования, израсходованная на работу против внешних сил (на работу расширения). Таким образом: . (7)

Слайд 23


Энтальпия и энтропия воды и пара В изобарном процессе r=h”-h’; значения энтальпий сухого насыщенного пара h” и воды на линии насыщения h’ приведены в термодинамических таблицах, а значения u”, ρ и ψ находятся по формулам (6…8). Изменение энтропии в процессе парообразования: , (9) то есть: . (10)
Описание слайда:
Энтальпия и энтропия воды и пара В изобарном процессе r=h”-h’; значения энтальпий сухого насыщенного пара h” и воды на линии насыщения h’ приведены в термодинамических таблицах, а значения u”, ρ и ψ находятся по формулам (6…8). Изменение энтропии в процессе парообразования: , (9) то есть: . (10)

Слайд 24


Влажный пар Удельный объем влажного пара находится как для смеси воды и сухого насыщенного пара, м3/кг: , (11) где х – степень сухости пара (массовая доля сухого насыщенного пара во влажном паре). Энтальпия влажного пара, Дж/кг: ; (12) энтропия влажного пара, Дж/(кг·К): . (13)
Описание слайда:
Влажный пар Удельный объем влажного пара находится как для смеси воды и сухого насыщенного пара, м3/кг: , (11) где х – степень сухости пара (массовая доля сухого насыщенного пара во влажном паре). Энтальпия влажного пара, Дж/кг: ; (12) энтропия влажного пара, Дж/(кг·К): . (13)

Слайд 25


Перегрев пара Теплота перегрева пара до температуры Т, Дж/кг: , (13) где срп – средняя теплоемкость перегретого пара (в диапазоне от Тн до Т, Дж/(кг·К). Энтальпия перегретого пара, Дж/кг: , (14) или по I закону термодинамики для изобарного процесса: . (15) Из выражения (15) можно найти внутреннюю энергию пара u.
Описание слайда:
Перегрев пара Теплота перегрева пара до температуры Т, Дж/кг: , (13) где срп – средняя теплоемкость перегретого пара (в диапазоне от Тн до Т, Дж/(кг·К). Энтальпия перегретого пара, Дж/кг: , (14) или по I закону термодинамики для изобарного процесса: . (15) Из выражения (15) можно найти внутреннюю энергию пара u.

Слайд 26


Энтропия перегретого пара Изменение энтропии при перегреве пара, Дж/(кг·К): , (16) откуда энтропия перегретого пара: . (17)
Описание слайда:
Энтропия перегретого пара Изменение энтропии при перегреве пара, Дж/(кг·К): , (16) откуда энтропия перегретого пара: . (17)

Слайд 27


К Ts-диаграмме Начало отсчета параметров состояния: внутренней энергии u0=0; энтальпии h0=0; и энтропии s0=0 принимаем при 0 С (273 К) – точка а. Процесс abcde при p=const тот же, что был описан в pv-диаграмме.
Описание слайда:
К Ts-диаграмме Начало отсчета параметров состояния: внутренней энергии u0=0; энтальпии h0=0; и энтропии s0=0 принимаем при 0 С (273 К) – точка а. Процесс abcde при p=const тот же, что был описан в pv-диаграмме.

Слайд 28


Ts-диаграмма водяного пара В тепловой Ts-диаграмме площади под процессами: аb – теплота нагрева воды от 0 С до температуры насыщения q’=h’-h0=h’; bd – скрытая теплота парообразования r=h”-h’; de – теплота перегрева пара q=h-h”; тогда q’+r+q=h – энтальпия перегретого пара в точке е.
Описание слайда:
Ts-диаграмма водяного пара В тепловой Ts-диаграмме площади под процессами: аb – теплота нагрева воды от 0 С до температуры насыщения q’=h’-h0=h’; bd – скрытая теплота парообразования r=h”-h’; de – теплота перегрева пара q=h-h”; тогда q’+r+q=h – энтальпия перегретого пара в точке е.

Слайд 29


hs-диаграмма водяного пара При температуре 0 С h0=0, s0=0. Поэтому точка а для воды нулевой температуры совпадает с началом координат. Процесс abcde при p=const тот же, что на pv- и Ts-диаграммах. В области влажного пара изотерма совпадает с изобарой bd.
Описание слайда:
hs-диаграмма водяного пара При температуре 0 С h0=0, s0=0. Поэтому точка а для воды нулевой температуры совпадает с началом координат. Процесс abcde при p=const тот же, что на pv- и Ts-диаграммах. В области влажного пара изотерма совпадает с изобарой bd.

Слайд 30


Расчеты процессов водяного пара В практических расчетах обычно используются области перегретого пара и влажного с высокими степенями сухости. Поэтому изображается в большем масштабе выделенная рамкой часть диаграммы. Более точные расчеты процессов водяного пара выполняется по таблицам.
Описание слайда:
Расчеты процессов водяного пара В практических расчетах обычно используются области перегретого пара и влажного с высокими степенями сухости. Поэтому изображается в большем масштабе выделенная рамкой часть диаграммы. Более точные расчеты процессов водяного пара выполняется по таблицам.

Слайд 31


Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара Бывают таблицы термодинамических свойств воды на линии насыщения и сухого насыщенного пара: (tн, v’, v”, h’, h”, r, s’, s”)=f(pн) (pн, v’, v”, h’, h”, r, s’, s”),=f(tн) где pн, tн – давление и температура насыщения; v, h, s – удельный объем, энтальпия и энтропия; индексы ’, ” относятся к воде на линии насыщения и сухому насыщенному пару. Таблицы термодинамических свойств перегретого пара: (v, h, s)=f (p, t).
Описание слайда:
Таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара Бывают таблицы термодинамических свойств воды на линии насыщения и сухого насыщенного пара: (tн, v’, v”, h’, h”, r, s’, s”)=f(pн) (pн, v’, v”, h’, h”, r, s’, s”),=f(tн) где pн, tн – давление и температура насыщения; v, h, s – удельный объем, энтальпия и энтропия; индексы ’, ” относятся к воде на линии насыщения и сухому насыщенному пару. Таблицы термодинамических свойств перегретого пара: (v, h, s)=f (p, t).

Слайд 32


Внутренняя энергия В таблицах и диаграммах нет внутренней энергии воды и пара. Она находится через энтальпию, Дж/кг: u’=h’-pv’; ux=hx-pvx; u”=h”-pv”; u=h-pv, где давление подставляется в Па.
Описание слайда:
Внутренняя энергия В таблицах и диаграммах нет внутренней энергии воды и пара. Она находится через энтальпию, Дж/кг: u’=h’-pv’; ux=hx-pvx; u”=h”-pv”; u=h-pv, где давление подставляется в Па.

Слайд 33


Влажный пар Параметры состояния влажного пара находятся по смесевым формулам: vx=v’(1-x)+v”x; hx=h’(1-x)+h”x; sx=s’(1-x)+s”x.
Описание слайда:
Влажный пар Параметры состояния влажного пара находятся по смесевым формулам: vx=v’(1-x)+v”x; hx=h’(1-x)+h”x; sx=s’(1-x)+s”x.

Слайд 34


Простейшая схема паротурбинной установки с турбиной типа «К» ПГ – парогенератор; ПЕ – пароперегреватель; ПТ – паровая турбина; ЭГ – электрогенератор; К-р – конденсатор (Pк=3–5 кПа); КН – конденсатный насос; ПНД – подогреватели низкого давления; Д – деаэратор; ПН – питательный насос; ПВД – подогреватели ВД.
Описание слайда:
Простейшая схема паротурбинной установки с турбиной типа «К» ПГ – парогенератор; ПЕ – пароперегреватель; ПТ – паровая турбина; ЭГ – электрогенератор; К-р – конденсатор (Pк=3–5 кПа); КН – конденсатный насос; ПНД – подогреватели низкого давления; Д – деаэратор; ПН – питательный насос; ПВД – подогреватели ВД.

Слайд 35


Многоступенчатая активная турбина
Описание слайда:
Многоступенчатая активная турбина

Слайд 36


Многоступенчатая реактивная турбина
Описание слайда:
Многоступенчатая реактивная турбина

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию