🗊Презентация Электролитическая диссоциация

1813 год Лондон Лаборатория Королевского института Гемфри Дэви и Майкл Фарадей.

По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на: электролиты

ЭЛЕКТРОЛИТЫ Растворимые соли Растворимые кислоты Растворимые основания (щёлочи) Дом задание пар.35 стр. 152 №5

Выпишите в столбик формулы электролитов 1 вариант: HNO2, MgSO4, AgCl, SO2, Fe(OH)3, CuO, Ba(OH)2 , H2CO3, Mg. 2 вариант: HBr, BaSO4 , CaCl2 , SO3, Al(OH)3, CaO, LiOH, H2SO3, Zn.

1887г Иван Алексеевич Каблуков

Основоположники ТЭД Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718)

Основоположники ТЭД 1857-1942 гг. Работы относятся преимущественно к электрохимии неводных растворов. Автор учебников по неорганической и физической химии - "Термохимия" (2-е изд., 1894 г.), "Физическая и коллоидная химия" (4-е изд., 1949 г.), "Правило фаз в применении к насыщенным растворам солей" (1934 г.). Выдающийся педагог и популяризатор науки.

Молекула воды

Процесс электролитической диссоциации

Гидратация- основная причина электролитической диссоциации Гидратация - это взаимодействие частиц электролита с молекулами воды.

ЭТАП 4 Подведение итогов урока Какие утверждения верны: (запишите на полях номера верных утверждений) электролиты проводят электрический ток если вещество находится в сухом виде, оно ток не проводит источником тока в растворе электролита являются электроны катионы заряжены отрицательно, анионы положительно растворы проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией дистиллированная вода проводит ток причиной диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды. все растворимые кислоты - сильные электролиты все растворимые основания и соли - сильные электролиты

Уравнения электролитической диссоциации кислот HCl  H + + Cl - HNO3  H + + NO3- H2SO4  2H + + SO42- H3PO4  3H + + PO43- Кислоты- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода (H +) и анионы кислотных остатков.

Уравнения электролитической диссоциации щелочей NaOH  Na+ + OH- KOH  K+ + OH- Ca (OH)2  Ca2+ + 2OH- Основания- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп OH-.

Уравнения электролитической диссоциации солей NaCl  Na+ + Cl- K2SO4  2K+ + SO42- Ca (NO3)2  Ca2+ + 2 NO3- Соли - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.