Электролитическая диссоциация - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электролитическая диссоциация, слайд №10

Электролитическая диссоциация, слайд №11

Электролитическая диссоциация, слайд №12

Электролитическая диссоциация, слайд №13

Электролитическая диссоциация, слайд №14

Электролитическая диссоциация, слайд №15

Электролитическая диссоциация, слайд №16

Электролитическая диссоциация, слайд №17

Электролитическая диссоциация, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

1813 год Лондон Лаборатория Королевского института Гемфри Дэви и Майкл Фарадей.

Слайд 2

Описание слайда:

По способности водного раствора проводить электрический ток вещества делят на: электролиты

Слайд 3

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ Растворимые соли Растворимые кислоты Растворимые основания (щёлочи) Дом задание пар.35 стр. 152 №5

Слайд 4

Описание слайда:

Выпишите в столбик формулы электролитов 1 вариант: HNO2, MgSO4, AgCl, SO2, Fe(OH)3, CuO, Ba(OH)2 , H2CO3, Mg. 2 вариант: HBr, BaSO4 , CaCl2 , SO3, Al(OH)3, CaO, LiOH, H2SO3, Zn.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

1887г Иван Алексеевич Каблуков

Слайд 7

Описание слайда:

Основоположники ТЭД Химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория (№ 22718)

Слайд 8

Описание слайда:

Основоположники ТЭД 1857-1942 гг. Работы относятся преимущественно к электрохимии неводных растворов. Автор учебников по неорганической и физической химии - "Термохимия" (2-е изд., 1894 г.), "Физическая и коллоидная химия" (4-е изд., 1949 г.), "Правило фаз в применении к насыщенным растворам солей" (1934 г.). Выдающийся педагог и популяризатор науки.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Молекула воды

Слайд 11

Описание слайда:

Процесс электролитической диссоциации

Слайд 12

Описание слайда:

Гидратация- основная причина электролитической диссоциации Гидратация - это взаимодействие частиц электролита с молекулами воды.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

ЭТАП 4 Подведение итогов урока Какие утверждения верны: (запишите на полях номера верных утверждений) электролиты проводят электрический ток если вещество находится в сухом виде, оно ток не проводит источником тока в растворе электролита являются электроны катионы заряжены отрицательно, анионы положительно растворы проводят ток из-за наличия в них положительных и отрицательных ионов процесс взаимодействия воды с частицами вещества называется гидратацией дистиллированная вода проводит ток причиной диссоциации веществ в воде является особое строение молекулы воды. все растворимые кислоты - сильные электролиты все растворимые основания и соли - сильные электролиты

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Уравнения электролитической диссоциации кислот HCl  H + + Cl - HNO3  H + + NO3- H2SO4  2H + + SO42- H3PO4  3H + + PO43- Кислоты- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода (H +) и анионы кислотных остатков.

Слайд 17

Описание слайда:

Уравнения электролитической диссоциации щелочей NaOH  Na+ + OH- KOH  K+ + OH- Ca (OH)2  Ca2+ + 2OH- Основания- это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп OH-.

Слайд 18

Описание слайда:

Уравнения электролитической диссоциации солей NaCl  Na+ + Cl- K2SO4  2K+ + SO42- Ca (NO3)2  Ca2+ + 2 NO3- Соли - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков.

Теги Электролитическая диссоциация

Похожие презентации