🗊Скачать презентацию Состав ядра. Ядерные силы (11 класс)

Строение атома

ЗНАЕШЬ ЛИ ТЫ ? В середине XX века теория ядра предсказала существование стабильных элементов с порядковыми номерами Z = 110 -114 В Дубне был получен 114-й элемент с атомной массой А = 289, который "жил" всего 30 секунд, что невероятно долго для атома с ядром такого размера. Сегодня теоретики уже обсуждают свойства сверхтяжелых ядер массой 300 и даже 500.

Атомы с одинаковыми атомными номерами называют изотопами: в таблице Менделеева они расположены в одной клеточке (по-гречески «изос» - равный, «топос» – место (рис. 9). Химические свойства изотопов почти тождественны. Если элементов всего в природе - около 100, то изотопов - более 2000. Многие из них неустойчивы, то есть радиоактивны, и распадаются, испуская различные виды излучений. Изотопы одного и того же элемента по составу отличаются лишь количеством нейтронов в ядре.

Решение задач: Сколько нуклонов, протонов и нейтронов содержится в ядрах следующих элементов: 11 Na23 A = 23 N = 23 – 11 = 12 Z = 11 11Na21 A = 21 N = 21 – 11 = 9 Z = 11 4B 9 A = 9 N = 9 – 4 = 5 Z = 4 Самостоятельно: 8O16 3Li7 6C12 7N14 9F19 13Al27 92U235 82Pb207 2. Чем отличаются следующие элементы: 8О17 и 8О16 92U235 и 92U239

Домашнее задание: Домашнее задание: п. 105 упр. 14 (4)