Квантовые числа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Квантовые числа. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Квантовые числа

Слайд 2

Описание слайда:

Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n

Слайд 3

Описание слайда:

Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме

Слайд 4

Описание слайда:

Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление

Слайд 5

Описание слайда:

Опыт Штерна и Герлаха

Слайд 6

Описание слайда:

Схема опыта Штерна-Герлаха

Слайд 7

Описание слайда:

Результаты опыта Штерна-Герлаха

Слайд 8

Описание слайда:

Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона

Слайд 9

Описание слайда:

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Слайд 10

Описание слайда:

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Слайд 11

Описание слайда:

Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1

Слайд 12

Описание слайда:

Принцип Паули

Слайд 13

Описание слайда:

Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно

Слайд 14

Описание слайда:

Распределение электронов в атоме

Слайд 15

Описание слайда:

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.

Слайд 16

Описание слайда:

Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Слайд 17

Описание слайда:

Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.