🗊Квантовые числа

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Квантовые числа, слайд №1Квантовые числа, слайд №2Квантовые числа, слайд №3Квантовые числа, слайд №4Квантовые числа, слайд №5Квантовые числа, слайд №6Квантовые числа, слайд №7Квантовые числа, слайд №8Квантовые числа, слайд №9Квантовые числа, слайд №10Квантовые числа, слайд №11Квантовые числа, слайд №12Квантовые числа, слайд №13Квантовые числа, слайд №14Квантовые числа, слайд №15Квантовые числа, слайд №16Квантовые числа, слайд №17Квантовые числа, слайд №18
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Квантовые числа. Презентация содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Квантовые числа
Описание слайда:
Квантовые числа

Слайд 2


Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n
Описание слайда:
Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L = n

Слайд 3


Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме
Описание слайда:
Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса электрона в атоме

Слайд 4


Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление
Описание слайда:
Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление

Слайд 5


Опыт Штерна и Герлаха
Описание слайда:
Опыт Штерна и Герлаха

Слайд 6


Схема опыта Штерна-Герлаха
Описание слайда:
Схема опыта Штерна-Герлаха

Слайд 7


Результаты опыта Штерна-Герлаха
Описание слайда:
Результаты опыта Штерна-Герлаха

Слайд 8


Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона
Описание слайда:
Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона

Слайд 9


Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
Описание слайда:
Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Слайд 10


Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
Описание слайда:
Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Слайд 11


Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1
Описание слайда:
Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию ∆l = ± 1 2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию ∆m = 0, ± 1

Слайд 12


Принцип Паули
Описание слайда:
Принцип Паули

Слайд 13


Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно
Описание слайда:
Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой). Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно

Слайд 14


Распределение электронов в атоме
Описание слайда:
Распределение электронов в атоме

Слайд 15


Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.
Описание слайда:
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.

Слайд 16


Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Описание слайда:
Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Слайд 17


Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Описание слайда:
Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии; Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Слайд 18


Квантовые числа, слайд №18
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию