Кинетика и катализ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетика и катализ. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Кинетика и катализ

Слайд 2

Описание слайда:

Кинетика

Слайд 3

Описание слайда:

Термин «скорость» в физике и в химии

Слайд 4

Описание слайда:

Концентрация –это отношение количества вещества к объёму: С = n / V 5 моль/л 2л 10 моль/л 20 моль/л 1л 0,5л

Слайд 5

Описание слайда:

Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией) A + B → AB →

Слайд 6

Описание слайда:

Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это физическая величина, которая

Слайд 7

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость

Слайд 8

Описание слайда:

Концентрация Чем больше концентрация, тем чаще происходят столкновения – скорость реакции больше Закон действия масс: скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ Для реакции aA + bB → cC + dD: v = k·CªA·С‘B или v = k·[А]ª·С[В]‘ – кинетическое уравнение, где k – константа скорости Для реакций без участия твёрдых веществ

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ Для гетерогенных реакций скорость прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Твёрдое вещество необходимо измельчить, если возможно, растворить в воде (измельчить до молекул) Для гомогенных реакций: v = n1-n2 / V(t2-t1) = Δn /VΔt для гетерогенных реакций: v = n1-n2 / S(t2-t1) = Δn / SΔt

Слайд 11

Описание слайда:

Катализатор Вещества, которые участвуют в химической реакции и увеличивают её скорость, оставаясь к концу реакции неизменными, называют катализаторами. Вещества, которые замедляют скорость химической реакции, называют ингибиторами.

Слайд 12

Описание слайда:

Катализ

Слайд 13

Описание слайда:

Энергию, необходимую для превращения веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации (Еа) Для реакции: А2 + В2 = 2АВ А │ А + В │ В

Слайд 14

Описание слайда:

Каталитическая реакция

Слайд 15

Описание слайда:

Задачи 1. Перед началом реакции концентрация одного из реагентов была равна 0,02 моль/л. Через 5 с она изменилась до 0,001 моль/л. Какова скорость реакции? 2. Через 5 с после начала реакции взаимодействия водорода с серой концентрация образовавшегося сероводорода равна 0,01 моль/л. Вычислите скорость реакции в данный момент времени.

Слайд 16

Описание слайда:

3. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены: водород 3. В замкнутый сосуд вместимостью 5 л помещены: водород массой 0,8 г и хлор. Через 10 с в результате реакции масса водорода снизилась до 0,3 г. Вычислите среднюю скорость реакции. 4. Две реакции протекают с такой скоростью, что за единицу времени в первой образовался сероводород массой 3 г, во второй – иодоводород массой 10 г. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью?

Слайд 17

Описание слайда:

5. Вычислить скорость реакции синтеза воды при соответст- 5. Вычислить скорость реакции синтеза воды при соответст- вующих концентрациях водорода и кислорода 0,5 моль/л и 0,25 моль/л. 6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ- ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.

Слайд 18

Описание слайда:

Как изменится скорость синтеза воды при увеличении концентрации реагентов в два Как изменится скорость синтеза воды при увеличении концентрации реагентов в два раза? 6. Вычислить скорость реакции синтеза аммиака при соответ- ствующих концентрациях водорода и азота 0,6 моль/л и 0,2 моль/л.