🗊Презентация Адсорбционные явления в гетерогенных каталитических процессах. (Тема 5.4.1)

Раздел 5 Химический процесс на уровне элементарного объема

Тема 5.4.1

АДСОРБЦИЯ Адсорбция - процесс поглощения газов (паров) или жидкостей поверхностью или объемами пор твердых тел. Твердое вещество, на поверхности или в порах которого происходит концентрирование поглощаемого вещества, называется адсорбентом.

АДСОРБЦИЯ Поглощаемое вещество, которое еще не поглощено адсорбентом, называется адсорбтивом. Поглощаемое вещество, которое находится в адсорбированном состоянии, называется адсорбатом.

Силы межмолекулярного взаимодействия

Дисперсионные силы не зависят от характера распределения электронной плотности молекул адсорбтива, их величина приблизительно постоянна для адсорбентов любой химической природы, и поэтому взаимодействие, вызываемое ими, носит неспецифичный характер Дисперсионные силы не зависят от характера распределения электронной плотности молекул адсорбтива, их величина приблизительно постоянна для адсорбентов любой химической природы, и поэтому взаимодействие, вызываемое ими, носит неспецифичный характер

Ориентационные силы возникают при взаимодействии полярных молекул с поверхностью, содержащую электростатические заряды (ионы, диполи). Ориентационные силы возникают при взаимодействии полярных молекул с поверхностью, содержащую электростатические заряды (ионы, диполи). Индукционные силы вызываются изменением электронной структуры молекул адсорбтива и адсорбента под влиянием друг друга: возникновением в молекулах адсорбтива дипольных моментов, наведенных зарядами адсорбента, или возникновением дипольных моментов в адсорбенте под действием зарядов молекул адсорбтива. Электростатическое взаимодействие зависит от химической природы адсорбента и адсорбтива и является специфическим.

Хемосорбция Возникает за счет перераспределения электронов взаимодействующих компонентов с образованием ковалентных, ионных или координационных связей. Длины связей близки к соответствующим длинам связей в обычных химических превращениях Адсорбированные молекулы не могут перемещаться по поверхности адсорбента, их положение фиксировано (локализованная адсорбция)

Хемосорбция Теплота хемосорбции одного моля вещества достигает нескольких сотен килоджоулей. Протекает с небольшой скоростью. Хемосорбция может протекать при высоких температурах, когда физическая адсорбция пренебрежимо мала. Для хемосорбции является характерным резкое, скачкообразное изменение поглотительной способности по извлекаемому компоненту при переходе от адсорбента одной химической природы к адсорбенту другой природы.

Хемосорбция Более чувствительна к кристаллической структуре катализатора. В случае сложных молекул возникает их определённая ориентация к поверхности вследствие химического сродства атомов адсорбента и соответствующих групп атомов в адсорбирующихся молекулах. Хемосорбция одного и того же вещества может осуществляться в различных формах, зависящих от характера связи, диссоциации, образования разных промежуточных соединений и т.д.

Физическая адсорбция Может быть как локализованной, так и не локализованной. Природа связи обусловлена ван-дер-ваальсовыми (дисперсионными) или другими физическими взаимодействиями, обычно близкими по величине к энергии межмолекулярного взаимодействия в конденсированных жидких системах. Адсорбент и адсорбированные молекулы трактуются как независимые компоненты.

Физическая адсорбция Теплота физической адсорбции соизмерима с теплотой конденсации веществ и не превышает 80 – 120 кДж/моль. Энергия физической адсорбции быстро убывает с расстоянием между молекулами адсорбируемого вещества и адсорбента r, изменяясь пропорционально r -n, где n ≈ 6-12 в зависимости от характера межмолекулярных сил.

Физическая адсорбция Физическая адсорбция в меньшей степени зависит от критической структуры катализатора, но зависит от его пористости, и не приводит к многообразию форм адсорбционных частиц. Энергия активации физической адсорбции близка к нулю, и она протекает быстро.

Активные центры адсорбента Это энергетически насыщенные участки поверхности. В зависимости от компонентного состава и технологии формирования катализатора его активные центры могут иметь различную природу (кислотную или основную, электродонорную или электроакцепторную и т.д.). От природы активного центра зависит вид взаимодействия молекулы адсорбтива с поверхностью катализатора и характер образующихся поверхностных соединений.

Образование поверхностных соединений происходит - без разрыва исходных связей – вследствие изменения характера электронных орбит и возникновения координационных и ионных связей; - с диссоциацией на атомы и радикалы, с возникновением ковалентной или ионной связи; - с разрывом π-связей исходных веществ с образованием бирадикалов; - с различной ориентацией циклических структур, (рёберной или плоскостной).

Селективность катализатора Поскольку одно и то же исходное вещество способно образовать разные поверхностные соединения, та или иная природа этих соединений или же возможность их превращений в желаемом направлении могут определять селективность химического превращения, т.е. селективность катализатора

Селективность катализатора Природа образующегося промежуточного соединения с данным катализатором должна соответствовать направлению химического превращения.

Степень подвижности адсорбированной частицы зависит от характера и формы адсорбции, прочности связи, свойств адсорбированных частиц, структуры и рельефа поверхности. Если для реакции необходимо взаимодействие нескольких частиц, расположенных рядом на поверхности, то миграция может облегчить превращение поверхностных соединений.

Для поверхностной диффузии необходима определенная энергия активации. Для поверхностной диффузии необходима определенная энергия активации. В некоторых случаях она мала, в других – достаточно велика, доходя до значительных величин, верхним пределом которой является энергия десорбции. Отношение величин энергии активации и десорбции составляет обычно от 0,1 до 0,8. При неподвижности адсорбционного слоя, перенос атомов (молекул, частиц) с одного места на другое может происходить через газовую (жидкую) фазу.

Теплота qа или энтальпия адсорбции - тепловой эффект адсорбции (принимая энтропийный член постоянным для разных мест поверхности) Теплота адсорбции зависит от межатомных расстояний на поверхности катализатора и в адсорбируемых молекулах. При их благоприятном соотношении величина qа и прочность адсорбционной связи максимальные. При физической адсорбции qа мала и близка к теплоте конденсации реагента (10-40 кДж/моль), а при хемосорбции превышает 80 кДж/моль.

Адсорбционное взаимодействие катализатора с реагентом характеризуют изотермами адсорбции, энергией адсорбционных связей и кривыми термодесорбируемости продуктов реакции. Адсорбционное взаимодействие катализатора с реагентом характеризуют изотермами адсорбции, энергией адсорбционных связей и кривыми термодесорбируемости продуктов реакции. Количество реагента, адсорбированное единицей массы (объёма, поверхности) катализатора, зависит от температуры и концентрации сорбируемого реагента в реакционной смеси. Зависимость, связывающая при Т=соnst количество адсорбированного катализатором реагента с его содержанием в равновесной смеси реагентов, представляет собой уравнение линии равновесия при адсорбции и называется изотермой адсорбции реагента.

Допущения: Допущения: Все адсорбционные центры энергетически равноценны На каждом адсорбционном центре сорбируется только одна молекула Отсутствует взаимодействие между адсорбированными молекулами

Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для двухкомпонентной смеси Уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра для многокомпонентной смеси

Разные центры поверхности катализатора энергетически неоднородны Разные центры поверхности катализатора энергетически неоднородны В ходе адсорбции дифференциальные теплоты сорбции постепенно уменьшаются из-за преимущественного заполнения более активных мест поверхности. Уравнение Лэнгмюра пригодно для малых заполнений поверхности, когда энергетическая неоднородность её наименее заметна.

Изотерма адсорбции на энергетически неоднородной поверхности При условии среднего заполнения поверхности b1Р << 1, а b0Р >> 1 Изотерма адсорбции Фрумкина-Тёмкина: θ = С1 lg Р + С2 Изотерма Фрейндлиха

Изотермы адсорбции Вид изотермы адсорбции определяется параметрами структуры адсорбента (удельная поверхность, объёмы пор, их распределение по размерам и др.) и свойствами поглощаемого вещества. Пределом химической адсорбции обычно является покрытие поверхности мономолекулярным слоем. При физической адсорбции возможно образование полимолекулярных слоёв; Пределом физической адсорбции является конденсация насыщенного пара адсорбируемого вещества.

Дезактивация катализатора Это частичное или полное блокирование поверхности катализатора прочным химически адсорбированным слоем в результате образования слишком прочных поверхностных соединений с побочными продуктами процесса.

Дезактивация катализатора Дезактивация катализатора может быть: обратимой, когда после выжига кокса с поверхности активность катализатора полностью восстанавливается необратимой, в результате образования стабильных поверхностных соединений частично или полностью приводящих поверхностный слой катализатора в неактивную форму, т.е. происходит отравление катализатора

Закон действующих поверхностей для реакций, идущих в поверхностном слое, скорость r пропорциональна долям поверхности, занятым реагирующими веществами θ, в степенях, соответствующих их стехиометрическим коэффициентам ν: Для νi ≤ 0 (с уменьшением числа молекул или без его изменения ) Для νi  0 (с увеличением числа частиц)

Уравнения, вытекающие из закона действующих поверхностей, полезны для понимания общей картины гетерогенных каталитических процессов, но не могут быть использованы для практических расчётов, так как величины θi и θ0 обычно недоступны для экспериментального измерения. Уравнения, вытекающие из закона действующих поверхностей, полезны для понимания общей картины гетерогенных каталитических процессов, но не могут быть использованы для практических расчётов, так как величины θi и θ0 обычно недоступны для экспериментального измерения. Эти зависимости преобразуют в формы кинетических уравнений, содержащих определяемые из опытов, величины: парциальные давления и концентрации. Вид таких уравнений зависит от конкретного механизма реакции и области их протекания.

Общие стадии гетерогенно-каталитического процесса 1) диффузия реагентов из ядра потока к внешней поверхности зерна катализатора; 2) диффузия реагентов к внутренней поверхности катализатора (в поры); 3) активированная адсорбция реагентов на поверхности катализатора с образованием поверхностных непрочных химических соединений – активированных комплексов ;

Общие стадии гетерогенно-каталитического процесса 4) химическое превращение реагентов в поверхностном слое; 5) десорбция продуктов реакции с поверхности катализатора; 6) диффузия продуктов с внутренней поверхности зерна катализатора; 7) диффузия продуктов с внешней поверхности зерна в ядро потока.

Области (режимы) гетерогенно-каталитических процессов 1. Внешнедиффузионная – скорость процесса определяется скоростью диффузии реагентов из потока к внешней поверхности катализатора, или скоростью диффузии продуктов от неё в поток. 2. Внутридиффузионная – скорость процесса определяется скоростью диффузии реагентов из устья пор к внутренней поверхности катализатора (для продуктов реакции – наоборот).

Области (режимы) гетерогенно-каталитических процессов 3. Внешнекинетическая – лимитируется скоростью химического процесса на внешней поверхности зерна катализатора. Это возможно, если скорость химического превращения меньше скорости внешней диффузии, но существенно превосходит скорость диффузии внутри пор катализатора. 4. Внутрикинетическая – скорость процесса определена скоростью химического превращения на внутренней поверхности зерна катализатора, что возможно, когда химическое превращения идёт значительно медленнее как внешней, так и внутренней диффузии.

Области (режимы) гетерогенно-каталитических процессов 5. Сорбционная – скорость определяется скоростью адсорбции реагентов или десорбции продуктов реакции.