🗊Презентация Агрегатные состояния веществ. Газовые законы для идеальных и реальных газов

Дисциплина: Химия Направление: Профили подготовки:

Лекция 1 Агрегатные состояния веществ. Газовые законы для идеальных и реальных газов

Физическая химия – это наука о применении физических законов к физическим явлениям и химическим процессам. Физическая химия – это наука о применении физических законов к физическим явлениям и химическим процессам. Объектом изучения физической химии являются системы. Система – это любая выбранная совокупность веществ, отделенная от внешней среды поверхностью раздела, часто выражаемой. Системы делятся : - изолированные - нет обмена с окружающей средой ни энергией, ни веществом (термос, сосуд Дьюара); - закрытые – это системы, которые обмениваются с окружающей средой энергией (Е), но не обменивается веществом (чайник, система отопления); - открытая - это система, которая обменивается с окружающей средой и энергией и веществом (живой организм). Наука развивается путем идеализации , что позволяет сформулировать законы и эмпирические формулы , которые хорошо описывают явления и процессы, протекающие в данных системах.

Характеристика систем: Равновесные - это системы, в которых важнейшие параметры не меняются во времени. Это равновесие динамическое, т.е. параметры меняются в противоположных направлениях; Неравновесные – это системы, важнейшие параметры которых меняются в одном направлении; Гомогенные - это однородные системы, состоящие из одной фазы, т.е. системы, в которых дисперсная фаза и дисперсионная среда не имеют поверхности раздела; Гетерогенные - это системы, состоящие из нескольких фаз, т.е. системы, в которых дисперсная фаза и дисперсионная среда имеют поверхность раздела.

Агрегатные состояния веществ Для большинства веществ агрегатных состояний три: -газообразное состояние - отсутствие ближнего и дальнего порядка, т.е. хаотическое движение молекул, отсутствие объема и формы; -жидкое состояние - отсутствие дальнего и наличие ближнего порядка. Характерны текучесть и отсутствие формы; - твердое состояние - наличие ближнего и дальнего порядка, Характерны объем и форма.

t=0,01 ◦C t=0,01 ◦C Р= 4,6 мм рт. ст. H2O

ГАЗЫ ГАЗЫ Газы могут существовать индивидуально и как смеси, которые смешиваются в неограниченных пропорциях. Газы характеризуются определенными параметрами: давлением, температурой, плотностью и объемом.

Типы взаимодействия молекул газа: 1. Взаимодействие полярных молекул: 2. Взаимодействие полярной и неполярной молекул: 3. Взаимодействие неполярных молекул:

Спасибо за внимание! Вопросы?