Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов

Нажмите для полного просмотра!

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №2

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №3

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №4

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №5

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №6

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №7

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №8

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №9

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №10

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №11

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №12

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №13

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №14

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №15

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №16

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №17

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №18

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №19

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №20

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №21

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №22

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №23

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №24

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Первый закон термодинамики Закон сохранения энергии для тепловых процессов

Слайд 2

Описание слайда:

Что надо выяснить: Выполнение закона сохранения энергии в тепловых процессах. Как применить закон сохранения энергии к изопроцессам. Что такое адиабатный процесс. Роль ученых в открытии закона сохранения энергии.

Слайд 3

Описание слайда:

Способы изменения внутренней энергии

Слайд 4

Описание слайда:

Первый закон термодинамики Авн- работа внешних сил Q-количество теплоты ∆ U-изменение внутренней энергии

Слайд 5

Описание слайда:

В изолированной системе Изолированная система не обменивается теплотой с окружающими телами(Q=0). Над ней не совершается работа внешними силами(Авн = 0)

Слайд 6

Описание слайда:

Работа, совершаемая газом, и первый закон термодинамики ∆ U = Q + Авн; Авн= Fвнh, F' = -Fвн, значит Авн= - А', сл-но: (A‘=А, F‘= F)

Слайд 7

Описание слайда:

Первый закон термодинамики для изопроцессов Изохорный процесс Изотермический процесс Изобарный процесс Адиабатный процесс

Слайд 8

Описание слайда:

Изохорный процесс (V = const) ∆V=0, поэтому газ работы не совершает т.е. А = 0. Q = ∆U ∆U = U2 –U1; U2 = imRT2/2M; U1= imRT1/2M;

Слайд 9

Описание слайда:

Применение первого закона термодинамики (V=сonst)

Слайд 10

Описание слайда:

Изотермический процесс (T = const) ∆T = 0, следовательно, внутренняя энергия не изменяется: ∆U = 0. Q =A.

Слайд 11

Описание слайда:

Применение первого закона термодинамики (T = const)

Слайд 12

Описание слайда:

Изобарный процесс (p = const) При изобарном расширении газа подведённое к нему количество теплоты расходуется как на увеличение его внутренней энергии, так и на совершение работы газом. Для изобарного расширения газа, при котором увеличивается его температура, требуется большее количество теплоты, чем при изотермическом процессе, где температура газа не меняется.

Слайд 13

Описание слайда:

Применение первого закона термодинамики (p = const)

Слайд 14

Описание слайда:

Адиабатный процесс Теплоизолированная система – это система, не обменивающаяся энергией с окружающими телами. Адиабатный процесс – термодинамический процесс в теплоизолированной системе. Q = 0

Слайд 15

Описание слайда:

Применение первого закона термодинамики (∆Q)

Слайд 16

Описание слайда:

Адиабатные процессы в природе Образование облаков. Осадки.

Слайд 17

Описание слайда:

Образование облаков

Слайд 18

Описание слайда:

Осадки

Слайд 19

Описание слайда:

Из истории открытия первого закона термодинамики Роберт Юлиус Майер Джеймс Прескотт Джоуль Герман Гельмгольц Эмиль Христианович Ленц

Слайд 20

Описание слайда:

Роберт Юлиус Майер Майер по профессии врач, работал некоторое время судовым врачом. Однажды штурман сказал ему, что во время сильной бури вода нагревается. Майер занес замечание штурмана в свой дневник и впоследствии проверил его (наши восьмиклассники тоже проверяли, а вы сможете это сделать?). В порту у берегов Явы он заметил, что кровь матросов значительно светлее венозной крови жителей умеренных поясов. Местные врачи объяснили, что такой цвет крови - обычное явление для этих мест. Роберт Майер установил количественное соотношение между теплотой и работой и первый вычислил значение механического эквивалента тепла.

Слайд 21

Описание слайда:

Джеймс Прескотт Джоуль

Слайд 22

Описание слайда:

Герман Гельмгольц

Слайд 23

Описание слайда:

Эмиль Христианович Ленц В1820 году поступил в университет, в1823 – 1826г.г. в должности физика принимал участие в кругосветной экспедиции. При изучении теплового действия тока Ленц открыл независимо от Джоуля закон, который носит теперь имя Джоуля – Ленца. Свой результат Ленц получил раньше Джоуля, метод был более совершенным, результаты более точными, однако публикация Джоуля опередила публикацию Ленца.

Слайд 24

Описание слайда:

Вопросы по теме «Первый закон термодинамики» В чём заключается смысл закона сохранения энергии? К каким системам применим закон сохранения энергии? Как формулируется первый закон термодинамики? В каких системах применим первый закон термодинамики? Что является доказательством справедливости первого закона термодинамики? Как найти работу при изобарном расширении? Как можно сравнить работу, совершенную газом в различных процессах? Почему работа газа при его сжатии отрицательна? Почему работа газа в круговом процессе не равна нулю? Как изменяется внутренняя энергия газа при изотермическом процессе? Какая связь между изменением внутренней энергии идеального газа и переданным ему количеством теплоты при изохорном процессе? Как изменяется внутренняя энергия идеального газа при изобарном сжатии? Какой процесс изменения состояния газа называется адиабатным? Как этот процесс может быть осуществлён? Как изменяется при этом температура газа?

Слайд 25

Описание слайда:

Информационные материалы: Дягилев Ф.М. Из истории физики и жизни её творцов.- М.: Просвещение, 1986. Блудов М.И. Беседы по физике. ч.1.- М. Просвещение, 1972. Мощанский В.Н. История физики в средней школе.- М.: Просвещение,1981. Касьянов В.А. Физика 10.- М.: Дрофа, 2000. Физика 10. Под редакцией А.А. Пинского.- М.: Просвещение, 2001. Microsoft Office 2000: Использование Microsoft Office в школе. Учебно – методическое пособие для учителей. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия, 2003.