Алюминий и бор - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий и бор. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Оксид алюминия – Al2O3 Солеобразующий, амфотерный Ковалентная полярная связь (записать схему образования связи) Белый цвет (минерал корунд) Химические свойства: Запишите реакции оксида алюминия с оксидом натрия, гидроксидом натрия, соляной кислотой Получение: 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O

Слайд 7

Описание слайда:

Гидроксид алюминия- амфотерный Al(OH)3 Al3+ - ОH- ионная связь Al3+ - простой ион, ОH- - сложный ион ОH- - КПС Вязкая, студенистая белая масса, которая может растворяться в кислоте и растворе щелочи, нерастворим в воде, разлагается при нагревании Al(OH)3 = H3AlO3 Химические свойства: запишите реакции гидроксида алюминия с гидроксидом калия, соляной кислотой Получение: Al → Al2O3 → AlCl3  Al(OH)3

Слайд 8

Описание слайда:

Водородное соединение – AlH3 гидрид алюминия Бесцветное нелетучее твердое вещество, полимер, термически неустойчив выше 150-200 градусов Сильный восстановитель Активно реагирует с водой с выделением водорода Cоли алюминия – алюминаты, комплексные соединения

Слайд 9

Описание слайда:

Открытие алюминия – Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозема, получил металл, который был назван алюмиумом (Alumium) или алюминумом (Aluminum), что в переводе с латинского - квасцы. Алюминий тяжело было отделить от других веществ, поэтому он был дороже золота. В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который позволил получать металл в больших количествах. Проводя исследования, он в расплаве криолита AlF3•nNaF растворил оксид алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для производства алюминия в промышленных масштабах. Полученный металл всем был хорош, кроме прочности, которая была необходима для промышленности. И эта проблема была решена. Немецкий химик Альфред Вильм сплавил алюминий с другими металлами: медью, марганцем и магнием. Получился сплав, который был значительно прочнее алюминия. В промышленных масштабах такой сплав был получен в немецком местечке Дюрене. Это произошло в 1911 году. Этот сплав был назван дюралюминием, в честь городка.

Слайд 10

Описание слайда:

Бор 5B Boron (He) 2s22p1

Слайд 11

Описание слайда:

Свойства 5В Атомный номер…………………………5 Атомная масса…………………………...10,811 Плотность, кг/м³……………………….2340 Температура плавления, °С……….2030 Температура кипения, °С…………..3860 Теплоемкость, кДж/(кг·°С)………..1,293 Электроотрицательность………….2,0 Ковалентный радиус, Å……………..0,82 1-й ионизац. потенциал, эв……….8,30

Слайд 12

Описание слайда:

Физические свойства Бора Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник). У бора самый высокий предел прочности на разрыв 5,7 ГПа В природе бор находится в виде двух изотопов 10В (20 %) и 11В (80 %). В имеет очень высокое сечение поглощения тепловых нейтронов, поэтому в составе борной кислоты применяется в атомных реакторах для регулирования реактивности.

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Получение Наиболее чистый бор получают пиролизом бороводородов. Такой бор используется для производства полупроводниковых материалов и тонких химических синтезов. Метод металлотермии (чаще восстановление магнием или натрием): Термическое разложение паров бромида бора на раскаленной (1000—1200 °C) вольфрамовой проволоке в присутствии водорода (метод Ван-Аркеля):

Слайд 16

Описание слайда:

Применение бора Бор (в виде волокон) служит упрочняющим веществом многих композиционных материалов. Также бор часто используют в электронике для изменения типа проводимости кремния. Бор применяется в металлургии в качестве микролегирующего элемента, значительно повышающего прокаливаемость сталей. Бор применяется и в медицине при бор-нейтронозахватной терапии (способ избирательного поражения клеток злокачественных опухолей)[6].

Слайд 17

Описание слайда:

Биологическая роль Бор — важный микроэлемент, необходимый для нормальной жизнедеятельности растений. Недостаток бора останавливает их развитие, вызывает у культурных растений различные болезни. В основе этого лежат нарушения окислительных и энергетических процессов в тканях, снижение биосинтеза необходимых веществ. При дефиците бора в почве в сельском хозяйстве применяют борные микроудобрения (борная кислота, бура и другие), повышающие урожай, улучшающие качество продукции и предотвращающие ряд заболеваний растений. Роль бора в животном организме не выяснена. В мышечной ткани человека содержится (0,33—1)·10−4 % бора, в костной ткани (1,1—3,3)·10−4 %, в крови — 0,13 мг/л. Ежедневно с пищей человек получает 1—3 мг бора. Токсичная доза — 4 г. Один из редких типов дистрофии роговицы связан с геном, кодирующим белок-транспортер, предположительно регулирующий внутриклеточную концентрацию бора[10].

Слайд 18

Описание слайда:

Нахождение в природе Месторождения боратов в магнезиальных скарнах: людвигитовые и людвигито-магнетитовые руды; котоитовые руды в доломитовых мраморах и кальцифирах; ашаритовые и ашарито-магнетитовые руды. Месторождения боросиликатов в известковых скарнах (датолитовые и данбуритовые руды); Месторождения боросиликатов в грейзенах, вторичных кварцитах и гидротермальных жилах (турмалиновые концентрации); Вулканогенно-осадочные: борные руды, отложенные из продуктов вулканической деятельности; переотложенные боратовые руды в озёрных осадках; погребённые осадочные боратовые руды. Галогенно-осадочные месторождения: месторождения боратов в галогенных осадках; месторождения боратов в гипсовой шляпе над соляными куполами.

Теги Алюминий

Похожие презентации