🗊 Анод + Катод = Электролиз

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №1  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №2  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №3  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №4  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №5  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №6  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №7  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №8  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №9  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №10  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №11  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №12  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №13  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №14  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №15  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №16

Вы можете ознакомиться и скачать Анод + Катод = Электролиз . Презентация содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Анод + Катод = Электролиз
Описание слайда:
Анод + Катод = Электролиз

Слайд 2





Цель работы:
   
Изучить сущность           процесса электролиза и       выяснить  области его применение.
Описание слайда:
Цель работы: Изучить сущность процесса электролиза и выяснить области его применение.

Слайд 3


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4





Электролиз расплава
     Если расплавить поваренную соль, то произойдет расщепление кристаллической решетки на ионы. При этом образуются катионы натрия и анионы хлора:
                         NaCI -> Na+ + CI-
         
          Опустим в расплав электроды постоянного электрического тока.
     Направляясь к катоду, катион натрия получает с него один электрон, т.е. происходит восстановление:
                        Na+ + ē -> Na0
             Катод, на котором  имеется постоянный избыток электронов, является восстановителем.
        К аноду направляется анион хлора. Поскольку на аноде постоянный недостаток электронов, ион хлора отдает электрон, превращаясь в нейтральный атом, т.е. окисляется:
                        Cl- - ē -> Cl0
             Анод, на котором постоянный недостаток электронов, является окислителем.
                               2NaCl -> 2 Na + Cl2
         
ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока.
Описание слайда:
Электролиз расплава Если расплавить поваренную соль, то произойдет расщепление кристаллической решетки на ионы. При этом образуются катионы натрия и анионы хлора: NaCI -> Na+ + CI- Опустим в расплав электроды постоянного электрического тока. Направляясь к катоду, катион натрия получает с него один электрон, т.е. происходит восстановление: Na+ + ē -> Na0 Катод, на котором имеется постоянный избыток электронов, является восстановителем. К аноду направляется анион хлора. Поскольку на аноде постоянный недостаток электронов, ион хлора отдает электрон, превращаясь в нейтральный атом, т.е. окисляется: Cl- - ē -> Cl0 Анод, на котором постоянный недостаток электронов, является окислителем. 2NaCl -> 2 Na + Cl2 ЭЛЕКТРОЛИЗ – окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока.

Слайд 5


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6





Электролиз раствора
     В водных растворах процесс приобретает ряд особенностей, так как в нем принимает участие вода.
         В растворе, помимо диссоциации соли, происходит весьма слабая диссоциация воды. 
                                NaCI -> Na+ + CI-
                                   H2O -> H+ + OH-
        Таким образом, в растворе образуется два вида катионов (Na+ и  H+) и два вида анионов (CI- и OH-).
       В ряду напряжений металлов натрий стоит намного левее водорода. Следовательно, восстановительные свойства атома натрия сильнее, чем атома водорода. Зато окислительные свойства иона Na+ выражены слабее, чем иона  H+ , следовательно, на катоде будет восстанавливаться не металлический натрий, а водород:
                            2H2O + 2ē -> H2 + 2OH-
          Ионы натрия будут находиться в растворе до тех пор, пока полностью не разрядятся ионы водорода.
          К аноду направятся анионы CI- и OH-, восстановительные свойства которых также неодинаковы (см. ряд анионов, расположенных в порядке увеличения способности к окислению). Анионы CI- окисляются легче, чем OH-, поэтому на аноде будет происходить процесс:
                             CI- - ē → CI0
Описание слайда:
Электролиз раствора В водных растворах процесс приобретает ряд особенностей, так как в нем принимает участие вода. В растворе, помимо диссоциации соли, происходит весьма слабая диссоциация воды. NaCI -> Na+ + CI- H2O -> H+ + OH- Таким образом, в растворе образуется два вида катионов (Na+ и H+) и два вида анионов (CI- и OH-). В ряду напряжений металлов натрий стоит намного левее водорода. Следовательно, восстановительные свойства атома натрия сильнее, чем атома водорода. Зато окислительные свойства иона Na+ выражены слабее, чем иона H+ , следовательно, на катоде будет восстанавливаться не металлический натрий, а водород: 2H2O + 2ē -> H2 + 2OH- Ионы натрия будут находиться в растворе до тех пор, пока полностью не разрядятся ионы водорода. К аноду направятся анионы CI- и OH-, восстановительные свойства которых также неодинаковы (см. ряд анионов, расположенных в порядке увеличения способности к окислению). Анионы CI- окисляются легче, чем OH-, поэтому на аноде будет происходить процесс: CI- - ē → CI0

Слайд 7





Электролиз раствора
           К аноду направятся анионы CI- и OH-, восстановительные свойства которых также неодинаковы (см. ряд анионов, расположенных в порядке увеличения способности к окислению). Анионы CI- окисляются легче, чем OH-, поэтому на аноде будет происходить процесс:
                            CI- - ē     CI0, 2CI0     CI2
          В большинстве случаев анионы, состоящие из атомов одного элемента, такие, как CI-, Br-, I-, S2-, окисляются на аноде быстрее, чем гидроксид-ион.
           При электролизе раствора поваренной соли на электродах получаются водород и хлор, а в растворе остаются ионы Na+ и OH-. Эти ионы представляют собой в диссоциированном виде едкий натр NaOH.Таким способом в промышленности получают едкие щелочи. 
                               2NaCl + 2H2O   H2 + Cl2 + 2NaOH
Описание слайда:
Электролиз раствора К аноду направятся анионы CI- и OH-, восстановительные свойства которых также неодинаковы (см. ряд анионов, расположенных в порядке увеличения способности к окислению). Анионы CI- окисляются легче, чем OH-, поэтому на аноде будет происходить процесс: CI- - ē CI0, 2CI0 CI2 В большинстве случаев анионы, состоящие из атомов одного элемента, такие, как CI-, Br-, I-, S2-, окисляются на аноде быстрее, чем гидроксид-ион. При электролизе раствора поваренной соли на электродах получаются водород и хлор, а в растворе остаются ионы Na+ и OH-. Эти ионы представляют собой в диссоциированном виде едкий натр NaOH.Таким способом в промышленности получают едкие щелочи. 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH

Слайд 8


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9





                       Примеры электролиза растворов солей:
                       Примеры электролиза растворов солей:
Описание слайда:
Примеры электролиза растворов солей: Примеры электролиза растворов солей:

Слайд 10


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13





Применение электролиза
Описание слайда:
Применение электролиза

Слайд 14


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15





Выводы
                  Катод – электрод, на котором происходит процесс восстановления.
          Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. 
          Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, обусловленный подводом электрической энергии извне.
Описание слайда:
Выводы Катод – электрод, на котором происходит процесс восстановления. Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, обусловленный подводом электрической энергии извне.

Слайд 16


  
  Анод + Катод = Электролиз  , слайд №16
Описание слайда:



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию