Атомно-кристаллическое строение материалов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №1

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №2

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №3

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №4

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №5

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №6

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №7

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №8

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №9

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №10

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №11

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №12

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №13

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №14

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №15

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №16

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №17

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №18

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №19

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №20

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №21

Атомно-кристаллическое строение материалов, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Атомно-кристаллическое строение материалов. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция 2 Атомно-кристаллическое строение материалов

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание - Химические и физические межатомные связи - Аморфное и кристаллическое строение материалов

Слайд 3

Описание слайда:

Введение

Слайд 4

Описание слайда:

Конденсированное состояние Конденсированное состояние - это твёрдое и жидкое состояния вещества . В отличие от газообразного состояния, у вещества в конденсированном состоянии существует упорядоченность в расположении частиц (ионов, атомов, молекул). Кристаллические твёрдые тела обладают высокой степенью упорядоченности — дальним порядком в расположении частиц. Частицы жидкостей и аморфных твёрдых тел располагаются более хаотично, для них характерен ближний порядок. Свойства веществ в конденсированном состоянии определяются их структурой и взаимодействием частиц.

Слайд 5

Описание слайда:

Пружинная модель межатомных сил. При превышении равновесного расстояния пружины растягиваются и создается сила притяжения. Если расстояние между атомами уменьшается, то создается отталкивающая сила сжатой пружины. Постоянная пружины нелинейно изменяется с изменением расстояния между атомами.

Слайд 6

Описание слайда:

Энергия межатомного взаимодействия Изменение энергии при сближении разноименных одновалентных ионов U = Z1Z2 e2 /a + B/an где а – расстояние между ионами (зарядами), Z1 и Z2 – заряд взаимодействующих ионов е – заряд электрона В – постоянная, определяемая экспериментально Изменение энергии при ковалентной связи U = – A/am +B/an (m

Слайд 7

Описание слайда:

Межатомное взаимодействие Зависимость силы межатомного взаимодействия от расстояния между атомами F = dU/da F = - Z1 Z2 e2 /а2 – nb/an +1

Слайд 8

Описание слайда:

Схемы межатомных связей а – ионная, б – ковалентная, в – металлическая а. б. в.

Слайд 9

Описание слайда:

Смешанные межатомные связи

Слайд 10

Описание слайда:

Физическая (Ван-дер-ваальсова) связь Ван-дер-ваальсовы силы — одна из разновидностей сил притяжения, действующих между атомами и молекулами. Такой механизм притяжения действует между всеми атомами и молекулами. Он ответствен за такие явления, как сцепление атомов инертных газов в твердом и жидком состояниях и физическая адсорбция молекул на поверхности твердых тел. Во-вторых, эти силы сохраняют значительную величину при сравнительно больших расстояниях между молекулами. Если молекулы находятся на некотором расстоянии друг от друга, то энергия взаимодействия может быть найдена по формуле:

Слайд 11

Описание слайда:

Кристаллическое и аморфное состояние Твердые тела могут существовать в двух существенно различных состояниях, отличающихся своим внутренним строением, и, соответственно, свойствами. Кристаллическое состояние характеризуются ближним и дальним порядком, т.е. трехмерной периодичностью структуры по всему объему. Регулярное расположение атомов изображается в виде кристаллических решеток, в узлах которых расположены частицы, образующие твердое вещество. Аморфное состояние характеризуется только ближним порядком. В этом состоянии невозможно обнаружить даже малые области, в которых наблюдалась бы зависимость физических свойств от направления. Некоторые вещества могут находиться в любом из этих двух состояний.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Пространственная модель кристалла

Слайд 14

Описание слайда:

Пространственная решетка (а) и элементарная ячейка (б). а) б)

Слайд 15

Описание слайда:

Типы кристаллических систем

Слайд 16

Описание слайда:

Металлические кристаллы Металлические кристаллы - это кристаллы, в которых связь между атомами обусловлена взаимодействием свободных электронов с положительно заряженными ионами кристаллической решетки. Поэтому металлические кристаллы характеризуются относительно низкой энергией связи (100–400 кДж/моль), высокой компактностью и высоким координационным числом. В кристаллах, состоящих из одинаковых атомов, каждый атом может иметь не более 12 соседей, что соответствует максимально возможной плотности упаковки. Координационное число 12 имеют два типа кристаллической решетки: гранецентрированная кубическая (ГЦК) и гексагональная плотноупакованная (ГП). Как ГЦК, так и ГП решетка имеют коэффициент компактности 0,74. Так как они обеспечивают наиплотнейшую упаковку и, следовательно, низкую энергию, то эти две кристаллические структуры встречаются у большого количества металлов. Например, ГЦК решетку имеют такие металлы как Ni, Cu, Ag, Pt, Al. ГП решетку имеют металлы Mg, Co, Be, Ti и др. У некоторых металлических кристаллов атом может быть координирован с 8 соседями. Несколько меньший коэффициент компактности (0,68) вызван присутствием ковалентной компоненты межатомной связи. Такая кристаллическая решетка называется объемноцентрированной кубической (ОЦК). К металлам с ОЦК кристаллической структурой относятся Na, K, V, Cr, Nb, Mo, Ta, W.

Слайд 17

Описание слайда:

Кристаллическое строение материалов Элементарные ячейки металлических кристаллов а – оцк, б – гцк, в – гп а. б. в.

Слайд 18

Описание слайда:

Ковалентные и ионные кристаллы Ковалентные кристаллы - это соединения, в которых атомы обобществляют свои валентные электроны с соседними атомами, достраивая, таким образом, свою валентную оболочку. Поэтому ковалентная связь характеризуется направленностью и высокой энергией связи (800 – 1200 кДж/моль). В ковалентных кристаллах атомы укладываются некомпактно и образуют кристаллические структуры с малым координационным числом. Так координационное число алмаза равно 4, а коэффициент компактности составляет 0,34. Направленность ковалентных связей и низкая плотность упаковки ковалентных кристаллов приводит к очень высокой прочности, твердости и высокой температуре плавления. Типичными представителями ковалентных кристаллов являются алмаз, карбид кремния, нитрид титана и другие соединения. Ио́нные криста́ллы представляют собой кристаллы, состоящие из ионов, связанных между собой электростатическим притяжением. Примерами таких кристаллов являются оксиды металлов.

Слайд 19

Описание слайда:

Кристаллическая структура керамики

Слайд 20

Описание слайда:

Кристаллические полимеры КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ПОЛИМЕРОВ, характеризуется тем, что звенья макромолекул образуют структуры с трехмерным дальним порядком. Размер этих структур не превышает несколько микрометров; обычно их называют кристаллитами. Полимеры никогда не кристаллизуются полностью, в них наряду с кристаллитами сохраняются аморфные области (с неупорядоченной структурой). Поэтому полимеры в кристаллическом состоянии называются аморфно-кристаллическими или частично кристаллическими. Объемное содержание кристаллических областей в образце называется степенью кристалличности.

Слайд 21

Описание слайда:

Кристаллическая структура полимера

Слайд 22

Описание слайда:

Заключение При нормальных условиях все твердые материалы могут находиться в четырех агрегатных состояниях: твердое, жидкое, плазменное и газообразное. Образование химических и физических связей приводит к переходу вещества из газообразного в жидкое и твердое состояние. Вещества в твердом состоянии могут быть аморфные и кристаллические. Особенностью кристаллического строения является наличие пространственной периодичности расположения атомов. В зависимости от типа химической связи атомов частицами являются либо атомы, либо ионы, либо молекулы. Для аморфных тел, также как и для жидких и газообразных веществ, дальний порядок в расположении атомов отсутствует. Частицы в кристаллах совершают периодическое движение относительно их равновесного состояния, а для тел, находящихся в жидком и особенно в газообразном состояниях, наблюдается хаотичное движение частиц.