Будова атомів і молекул - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Будова атомів і молекул. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекція №12 Будова атомів і молекул

Слайд 2

Описание слайда:

План лекції Квантові постулати Бора. Випромінювання і поглинання світла атомами. Спектри та їх види. Спектральний аналіз.

Слайд 3

Описание слайда:

Перший постулат (положення) Бора у стійкому атомі електрон може рухатися лише по особливих, стаціонарних орбітах, не випромінюючи при цьому електромагнітної енергії;

Слайд 4

Описание слайда:

Постулати Бора написані для атома водню Постулати Бора написані для атома водню Перший постулат називається постулатом стаціонарних станів. Цей постулат суперечить класичній механіці та електродинаміці Максвелла.

Слайд 5

Описание слайда:

Другий постулат атом може, переходити із одного стаціонарного стану до іншого. Під час переходу атома зі стаціонарного стану з більшою енергією до стану з меншою енергією атом випромінює квант енергії, якому відповідає частота

Слайд 6

Описание слайда:

Другий постулат називається правилом частот Другий постулат називається правилом частот

Слайд 7

Описание слайда:

Третій постулат у стаціонарному стані атома електрон, рухаючись по коловій орбіті, повинен мати дискретні, квантові значення моменту імпульсу

Слайд 8

Описание слайда:

Третій постулат називається правилом квантування орбіт. Виявилося, що можна одержати низку дискретних розділених стаціонарних станів тільки за того, припущення, що момент імпульсу електрона квантується. Звідси дістаємо вираз для радіусів орбіт Третій постулат називається правилом квантування орбіт. Виявилося, що можна одержати низку дискретних розділених стаціонарних станів тільки за того, припущення, що момент імпульсу електрона квантується. Звідси дістаємо вираз для радіусів орбіт

Слайд 9

Описание слайда:

Спектральні серії

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Недоліки теорії Бора: 1. Внутрішня суперечливість, непослідовність (поєднання класичної фізики та квантово-механічних постулатів). 2. Ніяк не пояснювалося відмінність інтенсивностей спектральних ліній випромінювання, тобто не було пояснення тому, що деякі енергетичні переходи виявляються більш вірогідними, ніж інші. 3. Не дозволяла створити теоретичні моделі більш складних атомних систем, наприклад, гелію всього з двома електронами в атомі. Теорія Бора була замінена послідовної квантової теорії, що враховує хвильові властивості мікрочастинок, що отримала назву квантова (хвильова) механіка.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Спектральним аналізом називається метод вивчення хімічного складу речовини, заснований на дослідженні його спектрів.

Слайд 14

Описание слайда:

Найбільш прості спектральні прилади — призма та дифракційна решітка. Більш точні — спектроскоп і спектрограф.

Слайд 15

Описание слайда:

У 1860 році німецькі вчені Г. Кірхгоф і Р. Бунзен, вивчаючи спектри металів, установили такі факти: кожний метал мас свій спектр; спектр кожного металу суворо постійний; введення в полум'я пальника будь-якої солі одного й того самого металу завжди приводить до появи однакового спектра; у разі внесення в полум'я суміші солей декількох металів у спектрі одночасно з'являються всі їхні лінії; яскравість спектральних ліній залежить від концентрації елемента в даній речовині.