Будова електронних оболонок атомів - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Будова електронних оболонок атомів, слайд №1

Будова електронних оболонок атомів, слайд №2

Будова електронних оболонок атомів, слайд №3

Будова електронних оболонок атомів, слайд №4

Будова електронних оболонок атомів, слайд №5

Будова електронних оболонок атомів, слайд №6

Будова електронних оболонок атомів, слайд №7

Будова електронних оболонок атомів, слайд №8

Будова електронних оболонок атомів, слайд №9

Будова електронних оболонок атомів, слайд №10

Будова електронних оболонок атомів, слайд №11

Будова електронних оболонок атомів, слайд №12

Будова електронних оболонок атомів, слайд №13

Будова електронних оболонок атомів, слайд №14

Будова електронних оболонок атомів, слайд №15

Будова електронних оболонок атомів, слайд №16

Будова електронних оболонок атомів, слайд №17

Будова електронних оболонок атомів, слайд №18

Будова електронних оболонок атомів, слайд №19

Будова електронних оболонок атомів, слайд №20

Будова електронних оболонок атомів, слайд №21

Будова електронних оболонок атомів, слайд №22

Будова електронних оболонок атомів, слайд №23

Будова електронних оболонок атомів, слайд №24

Будова електронних оболонок атомів, слайд №25

Будова електронних оболонок атомів, слайд №26

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Будова електронних оболонок атомів. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

«Спіймай помилку» Уважно прочитайте твердження та виправте можливі помилки.

Слайд 2

Описание слайда:

Електрон в атомі має місце, яке можна визначити. Електрон в атомі має місце, яке можна визначити. Електрон в атомі не має місця, яке можна визначити.

Слайд 3

Описание слайда:

2. Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру групи, в якій він розташований. 2. Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру групи, в якій він розташований. Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, в якому він розташований.

Слайд 4

Описание слайда:

3. Максимально можлива кількість електронів на ІІ енергетичному рівні дорівнює 10. 3. Максимально можлива кількість електронів на ІІ енергетичному рівні дорівнює 10. Максимально можлива кількість електронів на ІІ енергетичному рівні дорівнює 8.

Слайд 5

Описание слайда:

4. На І та ІІ енергетичних рівнях міститься однакова кількість електронів. 4. На І та ІІ енергетичних рівнях міститься однакова кількість електронів. На І та ІІ енергетичних рівнях міститься різна кількість електронів.

Слайд 6

Описание слайда:

5. Завершений рівень містить максимальну кількість електронних підрівнів (s, p, d, f) 5. Завершений рівень містить максимальну кількість електронних підрівнів (s, p, d, f) Завершений рівень містить максимальну кількість електронів.

Слайд 7

Описание слайда:

6. В утворенні хімічного зв’язку приймають участь електрони зовнішнього енергетичного рівня. 6. В утворенні хімічного зв’язку приймають участь електрони зовнішнього енергетичного рівня. В утворенні хімічного зв’язку приймають участь електрони зовнішнього енергетичного рівня.

Слайд 8

Описание слайда:

«Завдання на засипку» Знайдіть в таблиці Менделєєва елемент № 18. Вкажіть загальну кількість його електронів. Скільки енергетичних рівнів є в атомі Ar? Скільки електронів може вмістити ІІІ рівень? Чи можемо ми вважати, що ІІІ рівень в Ar завершений?

Слайд 9

Описание слайда:

Тема. Будова електронних оболонок атомів елементів І – ІІІ періодів.

Слайд 10

Описание слайда:

Мета уроку: закріпити поняття про стан електронів в атомі; розширити поняття енергетичних рівнів і підрівнів, спіну; навчитись складати електронні формули атомів І – ІІІ періодів та показувати розподіл електронів за енергетичними комірками.

Слайд 11

Описание слайда:

План: Розташування орбіталей у просторі. Спін електрону. Порядок заповнення рівнів та підрівнів електронами в атомі. Порядок складання електронної формули елементу. Особливості поведінки електронів на зовнішніх оболонках атомів.

Слайд 12

Описание слайда:

Розташування орбіталей у просторі. Наш світ трьохвимірний. Тому орбіталі розташовуються навколо ядра певним чином та мають обмежену кількість положень. Тому на одному рівні (на одній відстані від ядра) може бути: 1 s орбіталь 3 p орбіталі 5 d орбіталей 7 f орбіталей

Слайд 13

Описание слайда:

Спін електрону. Електрон, як і більшість мікрочасток, постійно обертається навколо своєї вісі. Спін – рух електрона навколо власної вісі.

Слайд 14

Описание слайда:

Порядок заповнення рівнів та підрівнів електронами в атомі. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f →

Слайд 15

Описание слайда:

Порядок складання електронної формули атомів. Визначаємо загальне число електронів (за порядковим номером елементу) Наприклад: флуор F - 9

Слайд 16

Описание слайда:

2. Визначаємо кількість енергетичних рівнів. 2. Визначаємо кількість енергетичних рівнів. Флуор – в ІІ періоді, тому в нього 2 енергетичні рівні.

Слайд 17

Описание слайда:

3. Рівні розподіляють на підрівні та орбіталі (кількість підрівнів дорівнює номеру енергетичного рівня) 3. Рівні розподіляють на підрівні та орбіталі (кількість підрівнів дорівнює номеру енергетичного рівня) F – 9 1s 2s 2p 2s 2p 1s

Слайд 18

Описание слайда:

4. Розподіляємо електрони по орбіталях, памятаючи, що одна орбіталь містить не більше двох електронів, і заповнюються спочатку всі вільні комірки. 4. Розподіляємо електрони по орбіталях, памятаючи, що одна орбіталь містить не більше двох електронів, і заповнюються спочатку всі вільні комірки. 1s22s22p5 2s2 2p5 1s2

Слайд 19

Описание слайда:

5. Електрони на зовнішньому енергетичному рівні – це валентні електрони, що приймають участь в утворенні хімічних зв'язків. 2s2 2p5 Валентність F – І HF F2O

Слайд 20

Описание слайда:

6. Всі елементи поділяються на s-, p-, d-, f-елементи, в залежності від того, який підрівень є зовнішнім. Флуор– це р-елемент, бо в нього зовнішнім є р-підрівень.

Слайд 21

Описание слайда:

Завдання для груп: скласти електронну формулу з комірками хлору 1s22s22p33s23p53d0 3s2 3p5 3d0 2s2 2p6 1s2 Пригадайте, яку валентність в сполуках має Cl:, HCl, Cl2О7

Слайд 22

Описание слайда:

Чому хлор може мати валентність VІІ, а флуор – тільки І? F: 2s2 2p5 Cl : 3s2 3p5 3d0 Атом може переходити у збуджений стан, якщо має незаповнені орбіталі 3s1 3p3 3d3

Слайд 23

Описание слайда:

Атом може втратити або прийняти електрон. Атом може втратити або прийняти електрон. Як ви вважаєте, які наслідки для нього це буде мати? Він перетворюється на заряджену частинку – йон та набуває електронної конфігурації іншого елементу. Гідроген: Н+ 1s0 ; H- 1s2

Слайд 24

Описание слайда:

Завдання групам Складіть електронні формули з комірками йонів (с.140-141) 1. Na+ 2s2 2p6 3s0 2.F- 2s2 2p6 3.Li+ 1s2 2s0 2p0 4.Al3+ 2s2 2p6 3s0 3p0 3d0 5.Mg2+ 2s2 2p6 3s0 3p0 3d0 6.Cl- 3s2 3p6 3d0

Слайд 25

Описание слайда:

Що спільного між всіми формулами? Що спільного між всіми формулами? Йони приймають конфігурацію інертного газу з завершеними електронними структурами. Такий стан електронної структури найбільш стабільний (пригадайте хімічні властивості інертних газів).