🗊Презентация Электрический ток в растворах и расплавах электролитов

Электрический Ток в Растворах и Расплавах Электролитов Проверил учитель физики: Ледяева Н.А. Проект 11 «А» класса 2016

Растворы солей, кислот и оснований называются электролитами. Химически чистая вода почти не проводит электрического тока, но если растворить в воде какую-нибудь соль, например медный купорос, то ток через нее пойдет. При протекании электрического тока через раствор электролитов вместе с зарядом всегда переносится вещество (это явление называется электролизом). Отсюда следует, что носителями тока в этих проводниках являются ионы. Растворы солей, кислот и оснований называются электролитами. Химически чистая вода почти не проводит электрического тока, но если растворить в воде какую-нибудь соль, например медный купорос, то ток через нее пойдет. При протекании электрического тока через раствор электролитов вместе с зарядом всегда переносится вещество (это явление называется электролизом). Отсюда следует, что носителями тока в этих проводниках являются ионы.

Электрической диссоциацией называется расщепление в воде солей, кислот и щелочей на положительные и отрицательные ионы. Растворы электролитов всегда содержат некоторое число ионов: катионов (положительных ионов) и анионов (отрицательных ионов). Пока электрическое поле отсутствует, ионы совершают только беспорядочное тепловое движение. Но в электрическом поле ионы, подобно электронам в металлах, начинают дрейфовать в направлении действующей на них силы: катионы - к катоду, анионы - к аноду. Электрической диссоциацией называется расщепление в воде солей, кислот и щелочей на положительные и отрицательные ионы. Растворы электролитов всегда содержат некоторое число ионов: катионов (положительных ионов) и анионов (отрицательных ионов). Пока электрическое поле отсутствует, ионы совершают только беспорядочное тепловое движение. Но в электрическом поле ионы, подобно электронам в металлах, начинают дрейфовать в направлении действующей на них силы: катионы - к катоду, анионы - к аноду.

Электронная теория позволяет рассчитать массу вещества, выделившегося на электродах при электролизе. Она равна массе одного иона m0, умноженной на число ионов N, которые осели на электродах. Масса одного иона Электронная теория позволяет рассчитать массу вещества, выделившегося на электродах при электролизе. Она равна массе одного иона m0, умноженной на число ионов N, которые осели на электродах. Масса одного иона

Величины NA и е являются универсальными постоянными, а М и z постоянны для данного вещества. Величины NA и е являются универсальными постоянными, а М и z постоянны для данного вещества. Поэтому выражение

Электролиз получил широкое применение в технике: Электролиз получил широкое применение в технике: получение щелочных и щелочноземельных металлов (алюминия, магния, бериллия и др.); покрытие трудно окисляемыми металлами деталей для предохранения их от коррозии; гальванопластика - изготовление рельефных металлических копий предметов и др.