🗊Презентация Электрический ток в жидкостях. Законы электролиза

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЖИДКОСТЯХ. ЗАКОНЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА. Подготовил: студент 2 курса группы 120942 факультета МФиИ Харламов Игорь

ОГЛАЛЕНИЕ Оглавление Фарадей Основные понятия Закон Электролиза Применение электролиза в технике Выводы Тесты Видеофрагмент Задачи Контрольные вопросы

МАЙКЛ ФАРАДЕ́Й Майкл Фараде́й ( 1791- 1867) - английский физик-экспериментатор и химик. Член Лондонского королевского общества и множества других научных организаций, в том числе иностранный почётный член Петербургской академии наук.  Открыл электромагнитную индукцию, лежащую в основе современного промышленного производства электричества и многих его применений. Создал первую модель электродвигателя. Среди других его открытий — первый трансформатор, химическое действие тока, законы электролиза, действие магнитного поля на свет, диамагнетизм. Первым предсказал электромагнитные волны. Фарадей ввёл в научный обиход термины ион, катод, анод, электролит, диэлектрик, диамагнетизм, парамагнетизм и др. К оглавлению

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Электролиты Электролиз Электролитическая диссоциация К оглавлению

ЭЛЕКТРОЛИТЫ Проводниками электрического тока являются не только металлы и полупроводники. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде. Как показывает опыт, чистая вода не проводит электрический ток, то есть в ней нет свободных носителей электрических зарядов. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия. Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока. Растворы солей, кислот и оснований, способные проводить электрический ток, называются электролитами.

ЭЛЕКТРОЛИЗ Прохождение электрического тока через электролит обязательно сопровождается выделением вещества в твёрдом или газообразном состоянии на поверхности электродов. Выделение вещества на электродах показывает, что в электролитах электрические заряды переносят заряженные атомы вещества – ионы. Этот процесс называется электролизом. К оглавлению

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах. Рекомбинация — исчезновение пары свободных носителей противоположного заряда в среде с выделением энергии К оглавлению

ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА Майкл Фарадей на основе экспериментов с различными электролитами установил, что при электролизе масса m выделившегося на электроде вещества пропорциональна прошедшему через электролит заряду ∆q или силе тока I и времени ∆t прохождения тока:   где z — валентность атома (иона) вещества, e — заряд электрона - постоянная Фарадея Это уравнение называется законом электролиза. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества. К оглавлению

ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА В ТЕХНИКЕ Покрытие металлов слоем другого металла при помощи электролиза (гальваностегия) Гальванопластика — процесс осаждения металла на форме, позволяющий создавать идеальные копии исходного предмета. Электрометаллургия — методы получения металлов, основанные на электролизе, т. е. выделении металлов из растворов или расплавов их соединений при пропускании через них постоянного электрического тока. Рафинирование металлов – очистка металлов от примесей К оглавлению

ВЫВОДЫ Выводы При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы – этот процесс называется электролитической диссоциацией. При тепловом (хаотическом) движении может происходить обратный процесс - рекомбинация – ионы разных знаков при встрече могут снова объединиться в нейтральные молекулы. В растворе электролита наряду с ионами находятся и молекулы. Масса вещества, выделившегося на электроде за время t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. Это утверждение, полученное нами теоретически, впервые было установлено экспериментально Фарадеем, носит название закона электролиза Фарадея. К оглавлению

ТЕСТ 1. Какова физическая природа электропроводности в электролитах? а) Ионная. б) Электронная. в) Смешанная  2.  Укажите неверный ответ. а) Все жидкости являются электролитами. б) Жидкости могут быть диэлектриками, проводниками, полупроводниками. в)Растворы солей, щелочей, кислот и расплавленные соли, обладающие электрической проводимостью, называются электролитами. 3. Электролитической диссоциацией называется...  а) образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости. б) процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита. в) объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы. 4. Рекомбинацией называется ... а)объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы. б)процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита. в)образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости.

5)Электролизом называется … 1. процесс выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита. 2. объединение ионов разных знаков в нейтральные молекулы. 3. образование положительных и отрицательных ионов при растворении веществ в жидкости. 6. С увеличением температуры; электролита, его электропроводность… 1. увеличивается. 2. уменьшается. 3. не изменяется. 7. Согласно первому закону Фарадея масса вещества, выделившегося при электролизе… 1. пропорциональна величине заряда, прошедшего через электролит, и зависит от сорта вещества. 2. зависит только от силы тока, идущего через электролит, и от сорта вещества. 3. зависит только от сорта вещества и времени электролиза. 8. Электрохимическим эквивалентом вещества называют величину, численно равную… 1. отношению массы выделившегося вещества к заряду, прошедшему через раствор. 2. отношению атомной массы к валентности его атомов. 3. отношению валентности его атомов к атомной массе вещества. 4. произведению атомной массы вещества на валентность его атомов. 9. При электролизе металл всегда оседает на… 1. катоде. 2. аноде. 10. Формула первого закона Фарадея для электролиза 1. m=Ikt 2. k=mIt 3. I=mkt 4. t=mIk К оглавлению

Электрический ток в жидкостях. Движение ионов. Видеофрагмент. К оглавлению

Задачи Задачи № 1. Последовательно с электролитической ванной, заполненной солью никеля, включена ванна, в которой находится соль хрома. После размыкания цепи в первой ванне выделилось 10 г никеля. Сколько хрома выделилось во второй ванне? Дано: Решение: Ответ: m2 = 5 г. № 886. При электролитическом способе получения алюминия используются ванны, работающие под напряжением 5 В при силе тока 40 кА. Сколько времени потребуется для получения 1 т алюминия и каков при этом расход энергии? Дано: Решение: Ответ: t = 3,1 суток, А = 15 МВт⋅ч.

Контрольные вопросы: Какие вещества относятся к электролитам? Что такое электролиз? Как он происходит? Что такое ионы? Величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах называется - ? Кто является создателем теории электромагнитного поля? Ответы. К оглавлению

Ответы: 1) Растворы солей, кислот и оснований, способные проводить электрический ток 2) Прохождение электрического тока через электролит обязательно сопровождается выделением вещества в твёрдом или газообразном состоянии на поверхности электродов. Выделение вещества на электродах показывает, что в электролитах электрические заряды переносят заряженные атомы вещества – ионы. Этот процесс называется электролизом. 3) Электрически заряженная частица (атом, группа атомов). 4) Степень диссоциации 5) Степень диссоциации