Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах

Нажмите для полного просмотра!

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №2

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №3

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №4

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №5

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №6

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №7

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №8

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах. Презентация содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электрический ток в жидкостях Электрический ток в электролитах

Слайд 2

Описание слайда:

Электролиты Проводниками электрического тока являются не только металлы и полупроводники. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде. Как показывает опыт, чистая вода не проводит электрический ток, то есть в ней нет свободных носителей электрических зарядов. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия. Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока. Растворы солей, кислот и оснований, способные проводить электрический ток, называются электролитами.

Слайд 3

Описание слайда:

Электролиз Прохождение электрического тока через электролит обязательно сопровождается выделением вещества в твёрдом или газообразном состоянии на поверхности электродов. Выделение вещества на электродах показывает, что в электролитах электрические заряды переносят заряженные атомы вещества – ионы. Этот процесс называется электролизом.

Слайд 4

Описание слайда:

Закон электролиза Майкл Фарадей на основе экспериментов с различными электролитами установил, что при электролизе масса m выделившегося на электроде вещества пропорциональна прошедшему через электролит заряду ∆q или силе тока I и времени ∆t прохождения тока: m=k∆q= kI∆t. Это уравнение называется законом электролиза. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества.

Слайд 5

Описание слайда:

Проводимость электролитов Проводимость жидких электролитов объясняется тем, что при растворении в воде нейтральные молекулы солей, кислот и оснований распадаются на отрицательные и положительные ионы. В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Агрегатное состояние электролитов Существуют не только жидкие, но и твёрдые электролиты. Примером твёрдого электролита может служить стекло. В составе стекла имеются положительные и отрицательные ионы. В твёрдом состоянии стекло не проводит электрический ток, так как ионы не могут двигаться в твёрдом теле. При нагревании стекла ионы получают возможность перемещаться под действием электрического поля и стекло становится проводником.

Слайд 9

Описание слайда:

Применение электролиза Явление электролиза применяется на практике для получения многих металлов из раствора солей. С помощью электролиза для защиты от окисления или для украшения производится покрытие различных предметов и деталей машин тонкими слоями таких металлов, как хром, никель, серебро, золото.