🗊Электролитическая диссоциация 8 класс - Презентация_

Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Процесс распада электролита на ионы. Положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. Количественная характеристика электролитической диссоциации Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга Автор теории электролитической диссоциации.

1. Электролиты 1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус