Етери. Ізомерія та номенклатура - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №1

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №2

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №3

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №4

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №5

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №6

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №7

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №8

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №9

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №10

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №11

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №12

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №13

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №14

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №15

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №16

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №17

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №18

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №19

Етери. Ізомерія та номенклатура, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Етери. Ізомерія та номенклатура. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЕТЕРИ Етери - це органічнi сполуки, в яких два вуглеводневих залишки зв’язанi між собою через атом кисню або ще їх можна розглядати як похідні вуглеводнів, у яких атом водню заміщено алкоксигрупою. Їх загальна формула R-O-R′. ІЗОМЕРіЯ ТА НОМЕНКЛАТУРА Ізомерія етерів залежить від будови вуглеводневих залишків, зв’язаних з киснем. За систематичною номенклатурою їх називають за назвою алкану, з яким зв’язана алкоксигрупа (R-O-). Причому, в основi назви лежить алкан з найбільшою довжиною вуглецевого ланцюга. За радикало-функціональною номенклатурою назва утворюється з двох вуглеводневих залишків з додаванням слова етер.

Слайд 2

Описание слайда:

Назви етерів

Слайд 3

Описание слайда:

Методи одержання Міжмолекулярна дегідратація спиртів у присутностi мінеральних кислот Дана реакція є алкілуванням одного спирту іншим. Вона протікає за умови, що кислота взята не у надлишку, а температура реакції не дуже висока (120-160о), інакше спирт відщепить воду і перетвориться на алкен. Алкілуючий агент (протонований спирт або карбокатіон) утворюється зi спирту при його взаємодії з кислотою: Вторинні, а тим більше третинні спирти не утворюють етерів. У присутності кислоти вони дегідратують з утворенням алкенів. Тому етери третинних спиртів одержують іншим шляхом.

Слайд 4

Описание слайда:

2. З галогеналкілів (реакція Вільямсона) 3. Конденсація ацетилену зi спиртами веде до утворення вінілалкілових етерів.

Слайд 5

Описание слайда:

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ У етерів відсутнi водневi зв’язки, тому вони не розчиняються у водi i мають відносно низькi температури кипіння С2Н5-ОН, tокип.= 78оС; С2Н5-О-С2Н5, tо кип. = 34,6оC. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ Етери проявляють сильнішi електронодонорнi властивостi порівняно зi спиртами, за рахунок неподілених пар електронів атома кисню. Таке збільшення електроно-донорностi пояснюється електронодонорним характером алкільних груп, що проявляють +І-ефект. Тому етери є основами Льюїса і розчиняються у сильних кислотах. Однак уцілому етери є доволі інертними сполуками: не гідролізуються, не взаємодіють з лугами, РС5, розведеними кислотами.

Слайд 6

Описание слайда:

1. Утворення оксонієвих сполук (оксонієвих солей) У присутностi сильних кислот утворюються протонованi етери (оксонієвi солi або оксонієвi катіони). Реакції ацидолізу i розщеплення етерів 2.1. Ацидоліз кислотами. Ацидоліз – це розщеплення сполуки під дією кислоти. Концентрованi кислоти розщеплюють етери за схемою:

Слайд 7

Описание слайда:

2.2. Реакція розщеплення протікає також під дією металічного натрію (П.І.Шоригін) 3. Окиснення етерів Більшість етерів легко окиснюється киснем повітря, утворюючи пероксиднi сполуки.

Слайд 8

Описание слайда:

ЦИКЛІЧНІ Етери (ОРГАНІЧНІ ОКСИДИ) Циклічні етери містять одну, дві або більше етерних груп, i мають циклічну структуру. Циклічнi етери з одним атомом кисню поділяються на -, -, - тощо, залежно від числа вуглецевих атомів у циклі. -Оксиди або епоксисполуки мають у своїй структурi епоксидне кільце

Слайд 9

Описание слайда:

-Оксиди мають у циклi три атоми вуглецю -Оксиди містять у циклi чотири атоми вуглецю Циклічнi етери можуть мати також два і більше етерних кисні

Слайд 10

Описание слайда:

В особливу групу виділенi циклічнi етери з кількома атомами кисню, що називаються краун-етерами [18]-Краун-6

Слайд 11

Описание слайда:

Краун-етери є в’язкими рідинами або кристалічними речовинами, розчинними як в органічних розчиннихка, так і у воді. Дуже важливою властивістю краун-етерів є їх здатність утворювати комплекси з йонами металів. Причому стійкість комплексу визначається співвідношенням йонного радіуса металу та внутрішнім радіусом макроциклу. Так, [15] краун-5 ефективно зв’язує йон натрію, а [18] краун-6 йони калію. Краун-етери застосовують для покращення розчинності неорганічних солей в органічних розчинниках, як ефективні каталізатори міжфазного переносу, лікарські препарати, пестициди, антидоти.

Слайд 12

Описание слайда:

Одержання епоксидних сполук 1. Епоксисполуки одержують з етену або пропену двома шляхами. З алкіленхлорогідринів - реакцією дегідрохлорування (див.стор.) Причому утворення епоксидів можливе лише при транс-положеннi СІ та ОН 1.2. Окиснення алкенів Окиснення етилену ведуть в присутностi срібного каталізатора

Слайд 13

Описание слайда:

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЕПОКСИДНИХ СПОЛУК Епоксидне кільце має вигляд правильного трикутника зі значно деформованими валентними кутами. Таке угруповання відносно нестійке i полярне. Зв’язок С—О в епоксидному кільцi розривається легко i для епоксидів характернi реакції приєднання з розщепленням кільця. Вони відбуваються за механізмами SN1 або SN2.

Слайд 14

Описание слайда:

Якщо епоксид реагує з речовиною Н-Х, то протонізований атом водню приєднується до кисню, а нуклеофільна частина молекули (Х) - до вуглецю епоксидного кільця (ніби заміщує атом кисню при атомi вуглецю) за схемою:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

ОРГАНІЧНІ ПЕРОКСИДИ Органічними пероксидами називають сполуки, якi містять в молекулі пероксидну групу —ОО—. Їх розглядають як похіднi найпростішого пероксиду Н—ОО—Н, пероксиду водню, у якого один або два атоми водню заміщенi на вуглеводневi або іншi залишки. Класифікація пероксидів Гідропероксиди - загальна формула R—OO—H, де R –вуглеводневий радикал.

Слайд 18

Описание слайда:

Пероксиди - загальна формула R—OO—R′, де R i R′ – однаковi або різні, вуглеводневі радикали: Ацилпероксиди (пероксиди ацилів) - містять —ОО—групу, з якою зв'язані залишки кислоти - ацили.

Слайд 19

Описание слайда:

Пероксикислоти (гідропероксиди кислот, надкислоти) – сполуки формули: Пероксиацетатна Пероксибензоатна кислота (надацетатна) кислота (надбензоатна) Пероксиестери (пероксиднi естери) - сполуки, що складаються з залишків кислот (ацилів) та алкільних груп, з'єднаних між собою пероксидною групою —ОО— , загальної формули:

Слайд 20

Описание слайда:

Загальною властивістю органічних пероксидів є гомолітичний розпад на вільнi радикали при нагріванні Тому їх застосовують для ініціювання реакцій полімеризації, вулканізації каучуків, затвердіння ненасичених смол тощо. Сьогодні вони все більше використовуються для модифікації різноманітних полімерів з метою надання їм специфічних властивостей, створення полімерних композитів та полімерів спеціального призначення. Органічнi пероксиди, особливо гідропероксиди, є проміжними продуктами при окисненнi вуглеводнів різних класів. Як правило, пероксиди нестійкі i у більшостi випадків небезпечнi у вжитку (вибухають від удару або нагрівання). Вони є сильними окиснювачами.