Физические основы термодинамики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Физические основы термодинамики, слайд №1

Физические основы термодинамики, слайд №2

Физические основы термодинамики, слайд №3

Физические основы термодинамики, слайд №4

Физические основы термодинамики, слайд №5

Физические основы термодинамики, слайд №6

Физические основы термодинамики, слайд №7

Физические основы термодинамики, слайд №8

Физические основы термодинамики, слайд №9

Физические основы термодинамики, слайд №10

Физические основы термодинамики, слайд №11

Физические основы термодинамики, слайд №12

Физические основы термодинамики, слайд №13

Физические основы термодинамики, слайд №14

Физические основы термодинамики, слайд №15

Физические основы термодинамики, слайд №16

Физические основы термодинамики, слайд №17

Физические основы термодинамики, слайд №18

Физические основы термодинамики, слайд №19

Физические основы термодинамики, слайд №20

Физические основы термодинамики, слайд №21

Физические основы термодинамики, слайд №22

Физические основы термодинамики, слайд №23

Физические основы термодинамики, слайд №24

Физические основы термодинамики, слайд №25

Физические основы термодинамики, слайд №26

Физические основы термодинамики, слайд №27

Физические основы термодинамики, слайд №28

Физические основы термодинамики, слайд №29

Физические основы термодинамики, слайд №30

Физические основы термодинамики, слайд №31

Физические основы термодинамики, слайд №32

Физические основы термодинамики, слайд №33

Физические основы термодинамики, слайд №34

Физические основы термодинамики, слайд №35

Физические основы термодинамики, слайд №36

Физические основы термодинамики, слайд №37

Физические основы термодинамики, слайд №38

Физические основы термодинамики, слайд №39

Физические основы термодинамики, слайд №40

Физические основы термодинамики, слайд №41

Физические основы термодинамики, слайд №42

Физические основы термодинамики, слайд №43

Физические основы термодинамики, слайд №44

Физические основы термодинамики, слайд №45

Физические основы термодинамики, слайд №46

Физические основы термодинамики, слайд №47

Физические основы термодинамики, слайд №48

Физические основы термодинамики, слайд №49

Физические основы термодинамики, слайд №50

Физические основы термодинамики, слайд №51

Физические основы термодинамики, слайд №52

Физические основы термодинамики, слайд №53

Физические основы термодинамики, слайд №54

Физические основы термодинамики, слайд №55

Физические основы термодинамики, слайд №56

Физические основы термодинамики, слайд №57

Физические основы термодинамики, слайд №58

Физические основы термодинамики, слайд №59

Физические основы термодинамики, слайд №60

Физические основы термодинамики, слайд №61

Физические основы термодинамики, слайд №62

Физические основы термодинамики, слайд №63

Физические основы термодинамики, слайд №64

Физические основы термодинамики, слайд №65

Физические основы термодинамики, слайд №66

Физические основы термодинамики, слайд №67

Физические основы термодинамики, слайд №68

Физические основы термодинамики, слайд №69

Физические основы термодинамики, слайд №70

Физические основы термодинамики, слайд №71

Физические основы термодинамики, слайд №72

Физические основы термодинамики, слайд №73

Физические основы термодинамики, слайд №74

Физические основы термодинамики, слайд №75

Физические основы термодинамики, слайд №76

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Физические основы термодинамики. Доклад-сообщение содержит 76 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Физические основы термодинамики Кафедра биологической химии с курсами фармацевтической и токсикологической химии Лычковская Елена Викторовна

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции: 1. Значение и задачи физической химии. 2. Методы физико-химических исследований 3. Краткая история физ.химии 4. Системы 5. Газовые системы 6. Законы термодинамики 7. Энтальпия, энтропия, свободная энергия.

Слайд 3

Описание слайда:

Физическая химия – наука изучающая взаимосвязь химических процессов и физических явлений, которые их сопровождают, устанавливает закономерности между химическим составом, строением веществ и их свойствами, исследует скорость химических процессов и их энергетику.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Разделы физической химии: Строение вещества Химическая термодинамика Фазовые равновесия Растворы Электрохимия Кинетика и катализ Физикохимия поверхностных явлений

Слайд 6

Описание слайда:

История физической химии. XVIII в. становление науки «физическая химия». М.В. Ломоносов ввел понятие «физическая химия». Бекетов Н.Н. 1865г первые лекции. Меншуткин Н.А. 1887г теория кинетики химических реакций. Гульдберг К, Вааге П. 1887г закон действия масс. Гиббс Дж, теория термодинамического равновесия 1873-1878. Развитие квантовой механики.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Газовые системы: 1. Смеси газов -однородные по составу, истинные растворы, представляющие собой одну «фазу». 2. При одной и той же температуре и одном и том же давлении равные объемы газов содержат равное число молей.

Слайд 9

Описание слайда:

Свойства газовых систем: 1. масса 2. обьем 3.температура 4. давление 5. плотность

Слайд 10

Описание слайда:

Температура Мера средней кинетической энергии молекул некоего тела. Передача движения молекул одного тела молекулами другого.

Слайд 11

Описание слайда:

Состояние газа: P V T T = f (P,V). !!! Нулевой закон (начало) термодинамики: две системы находящиеся в тепловом равновесии с третьей, находятся в тепловом равновесии друг с другом.

Слайд 12

Описание слайда:

Если два тела, нагретые до разных температур приведены в контакт друг с другом и остаются в таком состоянии до равновесия: Если два тела, нагретые до разных температур приведены в контакт друг с другом и остаются в таком состоянии до равновесия: f(P1,V1) = f(P2,V2) ≈ T1 =T2

Слайд 13

Описание слайда:

Виды энергии:

Слайд 14

Описание слайда:

Законы поведения идеальных газов: Закон Бойля (P1,V1 = P2,V2) Закон Шарля(Гей-Люссака):при охлаждении газа при постоянном давлении на каждый градус Цельсия его обьем уменьшается на 1/273 того обьема, который он занимает при 0 градусов.

Слайд 15

Описание слайда:

Абсолютная температура – нижний предел температуры -273С (абсолютный нуль температуры). Шкала кельвина. Абсолютная температура – нижний предел температуры -273С (абсолютный нуль температуры). Шкала кельвина. T = t+273 При н.у. уравнение Менделеева-Клапейрона. При не н.у. P0V0/T0 = PV/T

Слайд 16

Описание слайда:

Теплоемкость Теплоемкость газов: количество тепла которое необходимо для повышения температуры на 1С. Удельная теплоемкость (С) количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. [с] = Дж/кг·К.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Реальные (неидеальные газы)

Слайд 19

Описание слайда:

Термодинамические свойства реальных газов.

Слайд 20

Описание слайда:

Законы термодинамики; свободная энергия. Термодинамика – наука о превращении теплоты.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Понятия термодинамики Энергия – способность производить работу. Термодинамические системы – макроскопические объекты, отделенные от окружающего пространства реальной или мысленной поверхностью.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Два постулата термодинамики: Два постулата термодинамики: 1. Любая изолированная система с течением времени приходит в равновесное состояние и самопроизвольно не может выйти из него. 2. Системы находятся в тепловом равновесии.

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Изменение со временем одного из параметров системы или нескольких, следует что в системе протекает процесс.

Слайд 29

Описание слайда:

Термодинамические функции: Термодинамические функции: E – внутренняя энергия H - энтальпия S - энтропия G – свободная энергия Гиббса A - работа Q - теплота

Слайд 30

Описание слайда:

1. H = E + PV 1. H = E + PV 2. A = E – TS 3. G = H – TS 4. dE = TdS – PdV 5. dH = TdS + VdP 6. dA = - SdT – PdV 7. dG = -SdT +VdP

Слайд 31

Описание слайда:

Тепловые процессы: Экзотермический процесс Эндотермический процесс

Слайд 32

Описание слайда:

Факторы Н, U: 1) Природа реакции 2) Количество вещества кДж/моль! С8Н18 + 25/2 О2 = 8СО2 + 9Н2О + 5460 кДж 2С8Н18 + 25О2 = 16СО2 + 18Н2О + 54602 кДж

Слайд 33

Описание слайда:

Факторы Н, U: Агрегатное состояние и аллотропные модификации Н2Ож  Н2Ог – 44 кДж/моль Сграфит  Салмаз – 2,3 кДж/моль Сграфит + О2 г = СО2 г + 393,5 кДж/моль Салмаз + О2 г = СО2 г + 395,8 кДж/моль

Слайд 34

Описание слайда:

Факторы Н, U: Т и р Стандартные условия: p = 105 Па  1 атм Т = 298 К Для стандартных условий и стандартного состояния: H0298, U0298

Слайд 35

Описание слайда:

Стандартная энтальпия образования fH0298 (X) – это стандартное изменение энтальпии в результате реакции образования 1 моля вещества X из простых веществ, взятых в агрегатном состоянии и аллотропной модификации, устойчивых при станд. усл. (f – formation, r – reaction) fH0298(KNO3 кр) = rН0298 (Kкр + 0,5N2 г + 1,5O2 г = KNO3 кр)

Слайд 36

Описание слайда:

Стандартная энтальпия сгорания bH0298 (X) – это энтальпия реакции сгорания 1 моля вещества Х в кислороде с образованием: оксидов элементов, до которых сгорает соответствующее простое вещество, или простых веществ, если они более устойчивы в данных условиях, чем оксиды. (b – burning) NH3,г + 1,5 O2,г = 0,5 N2,г + 1,5 H2Oж; СS2,ж + 3О2,г = СО2,г + 2SO2,г.

Слайд 37

Описание слайда:

Стандартные энтальпии фазовых переходов: Стандартная энтальпия сублимации sH0298 (X) Стандартная энтальпия испарения vH0298 (X) Стандартная энтальпия плавления mH0298 (X) - это стандартное изменение энтальпии при переходе 1 моля вещества из одного состояния в другое. (s – sublimation, v – vaporization, m – melting)

Слайд 38

Описание слайда:

Стандартная энтальпия химической связи: – это изменение энтальпии в реакции образования 1 моля газообразных двухатомных частиц из атомов, находящихся в газообразном состоянии на бесконечном удалении. Hг + Clг = HClг; Сг + Hг = CHг. Всегда < 0! Энергия связи – это энергия, которая выделяется при образовании 1 моля связей.

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Состояние термодинамической системы: Состояние термодинамической системы:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Первый закон термодинамики Количество энергии, которое выделяется или поглощается в форме теплоты и работы, равно изменению внутренней энергии Uсистемы = -Q + Aнад системой V = const QV = -U p = const Qp = -H Энтальпия H  U + pV энтальпия – «энергосодержание»