Фотохимический смог и химизм его образования - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №1

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №2

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №3

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №4

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №5

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №6

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №7

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №8

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №9

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №10

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №11

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №12

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №13

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №14

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №15

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №16

Фотохимический смог и химизм его образования, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Фотохимический смог и химизм его образования. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

СМОГ Гост 172101–77 дает следующее определение смога – газообразные и твердые примеси в сочетании с туманом или аэрозольной дымкой, образующиеся в результате их преобразования и вызывающие интенсивное загрязнение атмосферы. Смог представляет собой туманную завесу, образованную из дыма и газообразных отходов, возникающую на урбанизированных территориях. Известны два типа смога – классический (лондонский) и фотохимический.

Слайд 2

Описание слайда:

ФОТОХИМИЧЕСКИЙ СМОГ И ХИМИЗМ ЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Фотохимический смог впервые был отмечен в Лос-Анджелесе в годы второй мировой войны. Характерные особенности фотохимического смога: образуется в ясную солнечную погоду при низкой влажности воздуха. сопровождается возникновением голубоватой дымки, небольшого тумана и ухудшением видимости. вызывает сильное раздражение слизистых оболочек и губит листву растений, что является результатом сильного окислительного действия.

Слайд 3

Описание слайда:

Источником фотохимического смога является автотранспорт и его выхлопные газы. Различают первичные и вторичные загрязнители Первичные, в принципе, не отличаются высокой токсичностью. Это летучие органические соединения –углеводороды, содержащиеся в бензине и выхлопе, и оксиды азота NO и NO2.

Слайд 4

Описание слайда:

вторичные загрязнители Главной причиной смога являются вторичные загрязнители, которые образуются в результате химических реакций из первичных загрязнителей. К их числу относятся: озон, альдегиды (формальдегид) и перекисные соединения, в частности пероксиацетилнитрат (ПАН). Это первый член гомологического ряда R–C(O)–O–O–NO2. Второй член – пероксипропилацетат. При наличии в воздухе производных бензола образуются ароматические пероксисоединения, например пероксибензоилнитрат. Все соединения обладают раздражающим действием. Последний может использоваться как слезоточивое средство.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические реакции, протекающие в ходе образования фотохимического смога: СН4 + ОН  СН3 + Н2О метильный радикал СН3 + О2  СН3ОО метилпероксидный радикал СН3ОО + NO  СН3О + NO2 метоксильный радикал СН3О + O2  СН2О + НО2 гидропероксидый радикал НО2 + NO  ОН + NO2 гидроксидный радикал СН2О + НО  Н2О + НСО формильный радикал НСО + O2  НО2 + СО гидропероксидый радикал СО + ОН  СО2 + Н водородный радикал Н + О2  НО2 гидропероксидый радикал НО2+ NO  ОН + NO2 гидроксидный радикал NO2 + h  NO + Oт кислород триплетный Oт + О2 + М  О3 + М* озон _________________________________________________________ СН4 + 8O2 + 4М = СО2 + 2Н2О + 4 М* + 4О3

Слайд 6

Описание слайда:

При полном окислении метана в присутствие оксидов азота образуются четыре молекулы озона. В результате концентрация его повышается до 1000 мкг/м3 (Лос-Анджелес). Важная роль в процессах образования озона принадлежит оксидам азота, причем скорость будет возрастать при увеличение скорости конверсии NO в NO2: [О3] = к[NO2]/[NO]. Чтобы запустить процесс образования смога, нужна достаточная концентрация оксида азота NO. Оксид азота получается из диоксида при солнечном облучении.

Слайд 7

Описание слайда:

Химизм образования ПАН (СН3–C(O)–O–O–NO2). Если в воздухе присутствует этан, то при его окислении сначала образуется ацетальдегид, который дальше дает ацетильный радикал: СН3СНО + НО  Н2О + СН3СО.ацетильный радикал Затем при окислении ацетильного радикала образуется пероксиацетильный радикал; последний при взаимодействии с диоксидом азота образует пероксиацетилнитрат: СН3СО + О2  СН3СОО2пероксиацетильный радикалСН3СОО2 + NO2  СН3–С(О)–О–О–NO2пероксиацетилнитратТаким образом, лос-анджелесский смог представляет собой сухой туман с влажностью около 70 % и высоким содержанием агрессивных газов – озона, пероксиацетилнитрата, оксидов азота и различных радикалов. Этот смог называют фотохимическим, так как для его возникновения необходим солнечный свет, вызывающий сложные фотохимические превращения в смеси углеводородов и оксидов азота автомобильных выбросов.

Слайд 8

Описание слайда:

ЛОНДОНСКИЙ СМОГ Смог лондонского типа – сочетание газообразных загрязнителей (в основном сернистого газа SO2), пылевых частиц и тумана. Впервые был отмечен в 1952 году, когда в Лондоне в течение двух недель погибли около 4000 человек. Токсичность лондонского смога целиком определяется исходными загрязнителями, возникающими при сжигании больших количеств топлива, в первую очередь высокосернистых сортов угля и мазута. Главным действующим компонентом смога является, как было указано выше, сернистый газ в сочетании с аэрозолем серной кислоты. При вдыхании этой смеси сернистый газ достигает легочных альвеол и вредно на них действует.

Слайд 9

Описание слайда:

Переносу SO2 на дальние расстояния способствует строительство высоких дымовых труб, что снижает локальное загрязнение атмосферы. Однако в результате такого приема, рассчитанного на естественное самоочищение воздуха за счет рассеивания, увеличивается время пребывания серосодержащих соединений в воздушной среде, и, следовательно, увеличивается дальность переноса предшественников серной кислоты и сульфатов. Смог наблюдается обычно в осенне-зимнее время (с октября по февраль).

Слайд 10

Описание слайда:

ХИМИЯ СТРАТОСФЕРЫ ОЗОН. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 11

Описание слайда:

Озон – это газ, имеет синий цвет (становится заметным при 15–20 %) и резкий запах (запах свежести или "запах электричества", Этот газ впервые обнаружен голландским физиком ван Марумом в 1785 г. Тяжелей кислорода в 1,62 раза, плотность 2,14 кг/м3.

Слайд 12

Описание слайда:

Свойства озона Жидкий озон – темно-синяя жидкость. Твердый озон – темно-фиолетовые призматические кристаллы. Растворимость в воде – 0,04 г/л, что в 15 раз больше чем у кислорода; растворим также в уксусной и пропионовой кислотах. Озон хорошо адсорбируется силикагелем и алюмогелем. Химические свойства озона характеризуются двумя основными чертами: нестойкостью (высокой реакционной способностью) и сильным окислительным действием

Слайд 13

Описание слайда:

При высоких концентрациях разлагается со взрывом. Озон очень токсичен. Его токсичность примерно на порядок превышает токсичность диоксида серы и токсичность угарного газа. ПДК 1 мг/м3. Озон поглощает ультрафиолетовое и видимое излучение солнца и даже чуть-чуть инфракрасное (  1130 нм) (всего около 4 % солнечного излучения). О3 + h  О2 + О. (  320 нм – ультрафиолетовое излучение). До земной поверхности доходит только ультрафиолетовое излучение с длинами волн больше 290 нм. Озон поглощает ультрафиолетовое излучение в тысячи раз лучше, чем кислород, поэтому озон стратосферы выполняет защитную функцию для биосферы.

Слайд 14

Описание слайда:

Распределение озона в атмосфере. Максимум концентрации озона располагается на высотах от 15 до 35 км, т. е. в стратосфере. В тропосфере – от 0 до 0,1 мг/м3. В мезосфере озона мало, но он играет важную роль в поддержании теплового баланса планеты и формировании нижнего слоя ионосферы.

Слайд 15

Описание слайда:

Количества озона в атмосфере С начала 20-х годах прошлого столетия) количество озона измеряли с помощью прибора Добсона. Слой озона высотой 10–5 м (0,01 мм) принимается равным одной единице Добсона (е. Д.). Общее количества озона в атмосфере меняется от 120 до 760 е.Д. при среднем для всего земного шара значении 290 е. Д.

Слайд 16

Описание слайда:

Распределение озона Общее содержание озона в атмосфере над конкретной территорией зависит от географической широты, движения воздушных масс и времени года. В атмосфере принято выделять три зоны: полярная зона – характеризуется максимальным содержанием (около 400 е. Д.) и наибольшими сезонными колебаниями (около 50 %); зона максимальной концентрации озона расположена наиболее близко к поверхности – на высотах 13–15 км; тропическая зона – минимальное содержание (265 е.Д.), сезонные колебания не превышают 10–15 %; зона максимальной концентрации озона находится на высотах 24–27 км; средние широты – занимают промежуточное положение.

Слайд 17

Описание слайда:

Механизм образования озона. При взаимодействии с излучением (менее 240 нм )молекула кислорода диссоциирует с образованием двух атомов кислорода – триплетного (От ) и синглетного (Ос ): О2 + h  От + Ос В реакцию синтеза озона способен вступать только триплетный атом 0т О2 + От + М  О3 + М*, где М* – так называемое «третье тело», присутствие которого необходимо для отвода части энергии, выделяющейся в процессе. В результате реакции третье тело, в качестве которого в атмосфере выступают молекулы азота или кислорода, которых значительно больше, чем других газов, переходит в возбужденное состояние (М*).