Геохимия гидросферы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Геохимия гидросферы. Доклад-сообщение содержит 50 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая геохимия Лекция 21 Геохимия гидросферы

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Гидросферу как геосферу принято понимать в узком и широком смысле слова. Гидросферу как геосферу принято понимать в узком и широком смысле слова. Гидросфера (в узком смысле слова) – прерывистая оболочка, состоящая из соленой (моря, океаны), пресной (реки, озера) и твердой (снежный покров, ледники) воды. Гидросфера (в широком смысле слова) – непрерывная оболочка системы вода-пар, включающая упомянутую гидросферу, а также пронизанную водой или парами литосферу, биосферу и атмосферу.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Вода находится в постоянном движении: испарение с поверхности открытых бассейнов, речной сток, конденсация, гидротермальная деятельность, участие в биологическом круговороте и др. Вода находится в постоянном движении: испарение с поверхности открытых бассейнов, речной сток, конденсация, гидротермальная деятельность, участие в биологическом круговороте и др. Вместе с водой перемещается огромное количество солей, газов, минеральных и органических веществ, что сопровождается миграцией (концентрацией и рассеянием) химических элементов.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Средний состав гидросферы можно отождествить со средним составом океанической морской воды, одним из самых важных свойств которой является соленость. Средний состав гидросферы можно отождествить со средним составом океанической морской воды, одним из самых важных свойств которой является соленость. В воде содержатся все элементы, однако основными являются O, H, Cl, Na – 99.5%. К макроэлементам относят: Mg, Ca, S, C, K. Количество растворенных солей и элементов определяет соленость, которую выражают в промилле (%0), процентах (%), миллиграмах на литр (мг/л) и т.п.

Слайд 18

Описание слайда:

Пропорции основных компонентов в морской воде постоянны, поэтому соленость можно определить по хлорности, средняя величина которой в морской воде 19%0. Пропорции основных компонентов в морской воде постоянны, поэтому соленость можно определить по хлорности, средняя величина которой в морской воде 19%0. Между соленостью и хлорностью существует прямая зависимость: S (соленость) = 0.03 + 1.8050 Cl (хлорность). Возрастание солености приводит к увеличению плотности воды. Абсолютная соленость морской воды (океана) высоко изменчива по широте, долготе, времени года. Колеблется содержание элементов и их изотопов.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Солевой состав остается постоянным. Элементы находятся в форме ионов.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Океаническая вода (pH 8.2-8.5) имеет щелочной характер. Многие катионы быстро гидролизуются и выпадают в осадок. Океаническая вода (pH 8.2-8.5) имеет щелочной характер. Многие катионы быстро гидролизуются и выпадают в осадок. Многие элементы сорбируются минеральными взвесями. Исключительно большое влияние на формирование состава океана оказывают биогенные процессы.

Слайд 24

Описание слайда:

В процессе фотосинтеза поверхностные слои воды обогащаются кислородом и обедняются углекислотой, а живущие там организмы способны извлекать Si, Ca, Mg, K, Br, J, P, N, V, Zn, Cu, Co, Ni. В процессе фотосинтеза поверхностные слои воды обогащаются кислородом и обедняются углекислотой, а живущие там организмы способны извлекать Si, Ca, Mg, K, Br, J, P, N, V, Zn, Cu, Co, Ni. После гибели живых организмов биогенные продукты обогащают конкреции дна Cu, Zn, Ni, Co, Mo, Ag, Tl, Pb и др. CaO и SiO2 идут на построение скелетов и раковин моллюсков, рыб и др, поэтому их содержание растет с глубиной.

Слайд 25

Описание слайда:

Многие организмы концентрируют микроэлементы из воды: Многие организмы концентрируют микроэлементы из воды: ламинарии – J радиолярии – Sr некоторые моллюски – Ni омары и мидии – Co медузы – Zn, Sn осьминоги – Cu асцидии – V некоторые виды оболочечников – Nb, Ta.

Слайд 26

Описание слайда:

В результате обменных реакций морской воды с атмосферой, донными осадками и с живыми организмами устанавливается существующая стационарная система равновесия. В результате обменных реакций морской воды с атмосферой, донными осадками и с живыми организмами устанавливается существующая стационарная система равновесия. Источником CO2 в морской воде является атмосфера, однако в океане CO2 в 60 раз больше, чем в атмосфере. Океан регулирует содержание CO2 в атмосфере.

Слайд 27

Описание слайда:

Содержание свободного кислорода в океане также определяется биогенными процессами (фотосинтез, дыхание) и температурой: в холодных водах растворяется больше кислорода. Содержание свободного кислорода в океане также определяется биогенными процессами (фотосинтез, дыхание) и температурой: в холодных водах растворяется больше кислорода. Растворимость кислорода, как и углекислоты, также убывает к экватору и с глубиной. Количество кислорода зависит от количества живых организмов, поглощающих растворенный кислород, и водорослей, его выделяющих.

Слайд 28

Описание слайда:

Азот в океан поступает преимущественно из атмосферы в виде свободного азота N2, а также NH3, NO2- (вредные примеси атмосферы). Часть азота в виде соединений NaNO3 приносится реками. Азот в океан поступает преимущественно из атмосферы в виде свободного азота N2, а также NH3, NO2- (вредные примеси атмосферы). Часть азота в виде соединений NaNO3 приносится реками. Количество азота в океанической воде очень мало, что объясняется его плохой растворимостью. Значительная часть азота находится в различных биогенных соединениях (сине-зеленые водоросли, бактерии и др.).

Слайд 29

Описание слайда:

Сероводород представлен малыми концентрациями в морях открытого типа, однако в замкнутых водоемах и на больших глубинах он может играть значительную роль. Присутствие сероводорода в придонных водах Черного моря вызывает образование в осадках сульфидов. Сероводород представлен малыми концентрациями в морях открытого типа, однако в замкнутых водоемах и на больших глубинах он может играть значительную роль. Присутствие сероводорода в придонных водах Черного моря вызывает образование в осадках сульфидов. Инертные газы тоже присутствуют в морской воде. При прочих равных условиях, чем больше атомный вес газа, тем больше его растворимость.

Слайд 30

Описание слайда:

Баланс воды и солей в океане регулируется многими факторами: снос осадков с материков; деятельность вулканов и гидротерм; растворимость соединений; обменные реакции океан – осадки, океан – атмосфера; жизнедеятельность и органические процессы. Баланс воды и солей в океане регулируется многими факторами: снос осадков с материков; деятельность вулканов и гидротерм; растворимость соединений; обменные реакции океан – осадки, океан – атмосфера; жизнедеятельность и органические процессы.

Слайд 31

Описание слайда:

Модельные подсчеты среднего времени нахождения элемента в океане

Слайд 32

Описание слайда:

Время пребывания – среднее время, которое данный объект находится в резервуаре. Время пребывания – среднее время, которое данный объект находится в резервуаре. Представим, что каждую минуту мы обнуляем 10 секундомеров и кидаем их в бочку, и каждую минуту вынимаем из бочки любые 10 секундомеров и считываем показания с них. Это и есть время пребывания.

Слайд 33

Описание слайда:

Если считать состав воды океана постоянным, то можно определить время пребывания каждого элемента в океане условно как отношение: количество элемента в воде/количество элемента, привнесенного реками в год. Если считать состав воды океана постоянным, то можно определить время пребывания каждого элемента в океане условно как отношение: количество элемента в воде/количество элемента, привнесенного реками в год. Na – время близко к возрасту океана. K, Ca, Mg – 10 000 000 лет. Mn – короткое пребывание 1400 лет. Pb – всего 80 лет. Океан является саморегулирующейся системой, в которой большинство элементов достигло равновесной концентрации.

Слайд 34

Описание слайда:

Возраст водной массы – время, за которое водные массы с глубины достигают поверхности. Оценивается по изотопии С. Возраст водной массы – время, за которое водные массы с глубины достигают поверхности. Оценивается по изотопии С.

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

История 87Sr/86Sr в морской воде определяется балансом между гидротермальным притоком (мантийное отношение 0.702) и коровым выветриванием 0.710. История 87Sr/86Sr в морской воде определяется балансом между гидротермальным притоком (мантийное отношение 0.702) и коровым выветриванием 0.710.

Слайд 37

Описание слайда:

Химия океана Элементы могут быть разделены на три группы по их поведению в океанической воде. 1. Консервативные элементы меняются также, как соленость (растворяются и концентрируются). Время «жизни» до 107 лет. 2. Питающие элементы (C, N, P, Si, Fe) важны для жизни и коротко живущи на малых глубинах, где высока продуктивность. Они аккумулируются на больших глубинах, где происходит распад органического вещества.

Слайд 38

Описание слайда:

3. «Удаляемые» элементы (Mn, Pb и др.) – содержание больше на поверхности. Удаляются из морской воды в результате осаждения малорастворимых соединений, сорбции и жизнедеятельности организмов. Время пребывания в океане мало. 3. «Удаляемые» элементы (Mn, Pb и др.) – содержание больше на поверхности. Удаляются из морской воды в результате осаждения малорастворимых соединений, сорбции и жизнедеятельности организмов. Время пребывания в океане мало.

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Происхождение гидросферы Вероятно, гидросфера образовалась одновременно с литосферой и атмосферой в результате остывания и дегазации вещества мантии. Химически связанная вода была уже в веществе холодного газово-пылевого протопланетного облака. Под влиянием глубинного тепла Земли она выделялась и перемещалась к поверхности Земли. Первичный океан, возможно, покрывал почти всю Землю, но не был глубоким. Океаническая вода, вероятно, была теплой, высоко минерализованной. Океан углублялся, а площадь его сокращалась. С поверхности океана испарялась влага, выпадали обильные дожди.

Слайд 41

Описание слайда:

Пресная вода на суше – результат прохождения океанской воды через атмосферу. Выделение воды из магмы продолжается до настоящего времени. При извержении вулканов выделяется в среднем за год 1.3х108т воды. Термальные источники и фумаролы выносят 108 т. Пресная вода на суше – результат прохождения океанской воды через атмосферу. Выделение воды из магмы продолжается до настоящего времени. При извержении вулканов выделяется в среднем за год 1.3х108т воды. Термальные источники и фумаролы выносят 108 т. Если допустить, что поступление воды из мантии в литосферу и на ее поверхность было равномерным и составляло в год на 1 см2 поверхности планеты всего 0.00011г, то и этого достаточно, чтобы за время существования Земли образовалась гидросфера. Предполагают также поступления воды из космоса в результате падения на Землю ледяных ядер комет, но ее количество в этом случае невелико.

Слайд 42

Описание слайда:

Материковые (наземные) воды Воды рек, озер, болот, ледниковые, подземные, а также термальные воды вулканических областей. С геохимических позиций (миграции химических элементов) материковые воды можно разделить на водоносные горизонты (подземные) – область гидрогеохимии и гидрогеологии; и поверхностные воды (в т.ч. океаны) – область гидрохимии. Почти все материковые воды – биокосные системы.

Слайд 43

Описание слайда:

Три основные геохимические обстановки наземных вод: окислительная (кислородная), глеевая и сероводородная. Три основные геохимические обстановки наземных вод: окислительная (кислородная), глеевая и сероводородная. На геохимических барьерах водоносных горизонтов могут формироваться месторождения полезных ископаемых: медистые песчаники, ураноносные песчаники, серные руды и др. Наземные воды участвуют в процессах выветривания, эрозии, т.е. влияют на изменения горных пород.

Слайд 44

Описание слайда:

Основной источник вод суши – атмосферные осадки и седиментационные. Также магматогенные и интрателлурические. Основной источник вод суши – атмосферные осадки и седиментационные. Также магматогенные и интрателлурические.

Слайд 45

Описание слайда:

Химический состав материковых или подземных вод, в отличие от морской воды, довольно разнообразен: Химический состав материковых или подземных вод, в отличие от морской воды, довольно разнообразен: морская вода: Na>Mg>Ca; Cl>SO42->HCO3- подземные воды: Ca>Na>Mg; HCO3->SO42->Cl. Содержание в воде O2, CO2, P и N регулируется организмами. К главным катионам материковых вод можно отнести еще Fe, Al, K. В реках могут накапливаться Be, Zr, Cr, Pb, Ti, Mn, Ni, Si, Co, Zn, Th, Cu и др.

Слайд 46

Описание слайда:

Средняя соленость, степень минерализации (по содержанию ионов мг/л) речных вод изменяется в пределах: Средняя соленость, степень минерализации (по содержанию ионов мг/л) речных вод изменяется в пределах: 50-200 – малая минерализация; 200-500 – средняя минерализация; >1000 – высокая минерализация. При дренировании преимущественно магматических и метаморфических пород соленость не превышает 50 мг/л. При дренировании преимущественно осадочных пород соленость составляет 50-200 мг/л.

Слайд 47

Описание слайда:

Соотношение Eh и pH вод определяется степенью минерализации

Слайд 48

Описание слайда:

Сильно кислые воды (pH

Слайд 49

Описание слайда:

Нейтральные, слабощелочные, пресные воды (маломинерализованные) распространены очень широко (pH~6.5-8.5). По ионному составу это воды гидрокарбонатно-кальциевые (HCO3- - Ca2+). В таежных и тундровых зонах Ca-воды богаты органикой и общая минерализация может достигать несколько сот мг/л. Воды бедные органикой широко распространены – пресные (≤100 мг/л), кальциевые, жесткие. Нейтральные, слабощелочные, пресные воды (маломинерализованные) распространены очень широко (pH~6.5-8.5). По ионному составу это воды гидрокарбонатно-кальциевые (HCO3- - Ca2+). В таежных и тундровых зонах Ca-воды богаты органикой и общая минерализация может достигать несколько сот мг/л. Воды бедные органикой широко распространены – пресные (≤100 мг/л), кальциевые, жесткие. Сильнощелочные (содовые) воды (pH~>8.5) распространены в сухих степях и пустынях, главным образом в озерах.

Слайд 50

Описание слайда:

В каждой биокосной системе наблюдается окислительно-восстановительная и кислотно-щелочная вертикальная гидрогеохимическая зональность, где с глубиной окислительная зона сменяется восстановительной, а более кислая (или менее щелочная) верхняя зона – щелочной в нижних горизонтах. В каждой биокосной системе наблюдается окислительно-восстановительная и кислотно-щелочная вертикальная гидрогеохимическая зональность, где с глубиной окислительная зона сменяется восстановительной, а более кислая (или менее щелочная) верхняя зона – щелочной в нижних горизонтах. Вертикальная геохимическая зональность является планетарной закономерностью. Степень минерализации (также pH и Eh) материковых вод резко неоднозначны и зависят от геологии, географии района и пр.

Теги Геохимия гидросферы

Похожие презентации