Гибридизация атомных орбиталей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №1

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №2

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №3

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №4

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №5

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №6

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №7

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №8

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №9

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №10

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №11

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №12

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №13

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №14

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №15

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №16

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №17

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №18

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №19

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №20

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №21

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №22

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №23

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №24

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №25

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №26

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №27

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №28

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №29

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №30

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №31

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №32

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №33

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №34

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №35

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №36

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №37

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №38

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №39

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гибридизация атомных орбиталей. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей. Молчанова Елена Робертовна МОУ СОШ 144 2011

Слайд 2

Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей- это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

Слайд 3

Описание слайда:

Если у атомов A молекулы ABn имеется неподеленная пара электронов (на s или на р-подуровне), то ее обязательно надо учитывать при определении типа гибридизации, так как она может быть донором электронов при образовании химической связи.

Слайд 4

Описание слайда:

sp3-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов

Слайд 5

Описание слайда:

Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'

Слайд 6

Описание слайда:

Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp3-гибридными орбиталями – тетраэдр.

Слайд 7

Описание слайда:

Строение молекулы метана.

Слайд 8

Описание слайда:

Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+.

Слайд 9

Описание слайда:

sp2-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов:

Слайд 10

Описание слайда:

В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу.

Слайд 11

Описание слайда:

Строение молекулы этилена. Атомы углерода, находящиеся во втором валентном состоянии (sp2-гибридизация) связаны друг с другом двойными химическими связями. При sp2-гибридизации атом углерода образует три σ-связи и одну π-связь с соседними атомами углерода.

Слайд 12

Описание слайда:

Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-.

Слайд 13

Описание слайда:

sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов:

Слайд 14

Описание слайда:

В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

sp2d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, двух p- и одного d-электронов. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp2d-орбиталями – квадрат :

Слайд 17

Описание слайда:

sp3d-Гибридизация – тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и одного d-электронов. Молекулы, для которых характерен данный тип гибридизации центрального атома, могут иметь тригонально-бипирамидальную :

Слайд 18

Описание слайда:

sp3d3-Гибридизация sp3d3-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и трех d-электронов. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp2d-орбиталями – пентагонально-бипирамидальная :

Слайд 19

Описание слайда:

sp3d4-Гибридизация sp3d4-Гибридизация - тип гибридизации, в которой участвуют атомные орбитали одного s-, трех p- и четырех d-электронов. Пространственная конфигурация молекулы, центральный атом которой образован sp3d4-орбиталями может быть кубической (PbF84-) , тетрагонально-антипризматической (TaF83-):

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Строение молекула BeH2 1. Оценим степени окисления элементов: Be+2H2-1 2. Запишем сокращенные электронные конфигурации атомов и структурную формулу: Be 1s22s22p0 H 1s1 Н-Ве-Н

Слайд 22

Описание слайда:

4. Связи Be–H в молекуле BeH2 равнозначны, поэтому предполагается, что у атома бериллия одна 2s- и одна 2p-орбитали гибридизуются в две sp-орбитали, которые расходятся в пространстве на максимально возможное расстояние (180°).

Слайд 23

Описание слайда:

Вывод: тип гибридизации sр, форма молекулы-линейная, угол 180

Слайд 24

Описание слайда:

Строение молекулы ВF3 1. B+3F3-1 2. B+3 (2s22p1) и F-1 (2s22p5) 3.На один атом бора приходится три атома фтора, у каждого из которых по одному неспаренному электрону (в сумме их три):у бора должно быть три неспаренных электрона.

Слайд 25

Описание слайда:

5.У атома бора одна 2s- и две 2p-орбитали гибридизуются в три sp2-гибридные орбитали, которые расходятся в пространстве на угол 120°. Форма молекулы – треугольная.

Слайд 26

Описание слайда:

Строение молекулы аммиака. 1. Конфигурация внешнего электронного слоя атома азота 2s22р3, водорода 1s1. 2. Валентная структура молекулы:

Слайд 27

Описание слайда:

3.На один атом азота приходится три атома водорода, у каждого из которых по одному неспаренному электрону, в сумме их три. У атома азота имеется три неспаренных электрона. Но азот может образовывать четвертую

Слайд 28

Описание слайда:

4.В гибридизацию вступает одна s и три р-орбитали:

Слайд 29

Описание слайда:

Но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.

Слайд 30

Описание слайда:

Выберите правильный ответ . 1. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CF4 1) sp-; 2) sp²-; 3) sp³-; 4) spd-.

Слайд 31

Описание слайда:

1. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCl2: 1) sp-; 2) sp²-; 3) sp³-; 4) spd-.

Слайд 32

Описание слайда:

Выберите правильный ответ 1.При гибридизации происходит: 1) образование электронных орбиталей одинаковой формы и энергии; 2) выравнивание всех электронных облаков; 3) образование тетраэдрической формы молекулы; 4) приобретение одинаковых валентных углов.

Слайд 33

Описание слайда:

Выберите правильный ответ 1. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCl4 1) sp-; 2) sp²-; 3) sp³-; 4) spd-.

Слайд 34

Описание слайда:

Выберите правильный ответ 1. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле GeCl4 1) sp-; 2) sp²-; 3) sp³-; 4) spd-.

Слайд 35

Описание слайда:

Установите соответствие Тип гибридизации: 1) sp- 2) sp2- 3) sp3-

Слайд 36

Описание слайда:

Пространственная форма молекулы BF3, если угол между связями равен 120° 1) треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин; 2) плоский треугольник с атомом бора в центре; 3) плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон; 4) плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.