🗊Гибридизация атомных орбиталей 

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Гибридизация атомных орбиталей , слайд №1Гибридизация атомных орбиталей , слайд №2Гибридизация атомных орбиталей , слайд №3Гибридизация атомных орбиталей , слайд №4Гибридизация атомных орбиталей , слайд №5Гибридизация атомных орбиталей , слайд №6Гибридизация атомных орбиталей , слайд №7Гибридизация атомных орбиталей , слайд №8Гибридизация атомных орбиталей , слайд №9Гибридизация атомных орбиталей , слайд №10Гибридизация атомных орбиталей , слайд №11Гибридизация атомных орбиталей , слайд №12Гибридизация атомных орбиталей , слайд №13Гибридизация атомных орбиталей , слайд №14Гибридизация атомных орбиталей , слайд №15Гибридизация атомных орбиталей , слайд №16Гибридизация атомных орбиталей , слайд №17Гибридизация атомных орбиталей , слайд №18Гибридизация атомных орбиталей , слайд №19Гибридизация атомных орбиталей , слайд №20Гибридизация атомных орбиталей , слайд №21Гибридизация атомных орбиталей , слайд №22Гибридизация атомных орбиталей , слайд №23Гибридизация атомных орбиталей , слайд №24Гибридизация атомных орбиталей , слайд №25Гибридизация атомных орбиталей , слайд №26Гибридизация атомных орбиталей , слайд №27
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Гибридизация атомных орбиталей . Презентация содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Гибридизация атомных орбиталей 
Описание слайда:
Гибридизация атомных орбиталей 

Слайд 2


Лайнус Карл Полинг 
Описание слайда:
Лайнус Карл Полинг 

Слайд 3


Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.
Описание слайда:
Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

Слайд 4


Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.
Описание слайда:
Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.

Слайд 5


В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.
Описание слайда:
В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.

Слайд 6


По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.
Описание слайда:
По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.

Слайд 7


Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.
Описание слайда:
Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.

Слайд 8


Гибридизация атомных орбиталей , слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов 
Описание слайда:
sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов 

Слайд 10


В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°
Описание слайда:
В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°

Слайд 11


Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными  sp-орбиталями. 
Описание слайда:
Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными  sp-орбиталями. 

Слайд 12


Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном, который и участвует в образовании ковалентной связи.
Описание слайда:
Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном, который и участвует в образовании ковалентной связи.

Слайд 13


Атом бериллия в невозбужденном состоянии  неспаренных электронов не имеет: Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :
Описание слайда:
Атом бериллия в невозбужденном состоянии  неспаренных электронов не имеет: Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :

Слайд 14


при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (sp-орбитали).
Описание слайда:
при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (sp-орбитали).

Слайд 15


Примеры химических соединений, для которых характерна  sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).
Описание слайда:
Примеры химических соединений, для которых характерна  sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).

Слайд 16


sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов
Описание слайда:
sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов

Слайд 17


В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу 
Описание слайда:
В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу 

Слайд 18


Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.
Описание слайда:
Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.

Слайд 19


sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора
Описание слайда:
sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора

Слайд 20


образуются три равноценные  sp2-орбитали. Поэтому молекула  построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора. 
Описание слайда:
образуются три равноценные  sp2-орбитали. Поэтому молекула  построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора. 

Слайд 21


Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).
Описание слайда:
Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).

Слайд 22


sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов 
Описание слайда:
sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов 

Слайд 23


Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28' 
Описание слайда:
Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28' 

Слайд 24


не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.
Описание слайда:
не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.

Слайд 25


Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.
Описание слайда:
Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.

Слайд 26


кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.
Описание слайда:
кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.

Слайд 27


Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация:  H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).
Описание слайда:
Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация:  H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию