Гибридизация атомных орбиталей - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №1

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №2

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №3

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №4

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №5

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №6

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №7

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №8

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №9

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №10

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №11

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №12

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №13

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №14

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №15

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №16

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №17

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №18

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №19

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №20

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №21

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №22

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №23

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №24

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №25

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №26

Гибридизация атомных орбиталей, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гибридизация атомных орбиталей. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 2

Описание слайда:

Лайнус Карл Полинг

Слайд 3

Описание слайда:

Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

Слайд 4

Описание слайда:

Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.

Слайд 5

Описание слайда:

В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.

Слайд 6

Описание слайда:

По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.

Слайд 7

Описание слайда:

Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов

Слайд 10

Описание слайда:

В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°

Слайд 11

Описание слайда:

Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями.

Слайд 12

Описание слайда:

Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном, который и участвует в образовании ковалентной связи.

Слайд 13

Описание слайда:

Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет: Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :

Слайд 14

Описание слайда:

при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (sp-орбитали).

Слайд 15

Описание слайда:

Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).

Слайд 16

Описание слайда:

sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов

Слайд 17

Описание слайда:

В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу

Слайд 18

Описание слайда:

Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.

Слайд 19

Описание слайда:

sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора

Слайд 20

Описание слайда:

образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора.

Слайд 21

Описание слайда:

Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).

Слайд 22

Описание слайда:

sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов

Слайд 23

Описание слайда:

Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'

Слайд 24

Описание слайда:

не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.

Слайд 25

Описание слайда:

Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.

Слайд 26

Описание слайда:

кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.

Слайд 27

Описание слайда:

Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).