🗊Гидролиз неорганических солей

Категория: Биология
Нажмите для полного просмотра!
Гидролиз неорганических солей, слайд №1Гидролиз неорганических солей, слайд №2Гидролиз неорганических солей, слайд №3Гидролиз неорганических солей, слайд №4Гидролиз неорганических солей, слайд №5Гидролиз неорганических солей, слайд №6Гидролиз неорганических солей, слайд №7Гидролиз неорганических солей, слайд №8Гидролиз неорганических солей, слайд №9Гидролиз неорганических солей, слайд №10

Вы можете ознакомиться и скачать Гидролиз неорганических солей. Презентация содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1






Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска 
Шапошникова Т.С.
Описание слайда:
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска Шапошникова Т.С.

Слайд 2





	Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой
	Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой
	Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
	Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие)
	Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
	Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)
Описание слайда:
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие) Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и другие) Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие) Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)

Слайд 3





соли
соли
Описание слайда:
соли соли

Слайд 4





Задание1.
Задание1.
	Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:
	
	BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3
Описание слайда:
Задание1. Задание1. Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор: BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

Слайд 5





CuCl2	   Cu2+ + Cl-
CuCl2	   Cu2+ + Cl-
Cu2+ + HOH 		CuOH+ + H+
Описание слайда:
CuCl2 Cu2+ + Cl- CuCl2 Cu2+ + Cl- Cu2+ + HOH CuOH+ + H+

Слайд 6





Na2 CO3	       Na+ + CO32-
Na2 CO3	       Na+ + CO32-
CO32- + HOH 		 HCO3-  + OH-
Описание слайда:
Na2 CO3 Na+ + CO32- Na2 CO3 Na+ + CO32- CO32- + HOH HCO3- + OH-

Слайд 7


Гидролиз неорганических солей, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Гидролиз неорганических солей, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9





Задание 2:
Задание 2:
Определите окраску лакмуса в растворах солей:
Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, 
Na2SiO3, ZnS, KCl

Приведите примеры возможных реакций (по одному для каждого типа соли)
Описание слайда:
Задание 2: Задание 2: Определите окраску лакмуса в растворах солей: Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4, Na2SiO3, ZnS, KCl Приведите примеры возможных реакций (по одному для каждого типа соли)

Слайд 10





	Задание 3:
	Задание 3:
Исключите лишнюю соль из списка:
А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2
Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2
В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3
Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2
Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3
		
		Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей
Описание слайда:
Задание 3: Задание 3: Исключите лишнюю соль из списка: А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2 Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2 В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3 Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2 Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3 Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию