Описание слайда:
Ван дер Ваальстың идеялары 1857 жылы жазылған, Рудольф Юлиус, газдардың кинетикалық теориясына үлкен үлес қосқан неміс физикасының ғалымы Иммануэль Клаузиустың әсерімен пайда болды. Осы теорияға сәйкес, газ молекулалары әртүрлі бағыттар бойынша жылдам қозғалады. Олардың құрамындағы кеме қабырғаларына әсерлері газ қысымын анықтайды, ал молекулалардың орташа жылдамдығы (олардың кинетикалық энергиясы) температураға тікелей байланысты. Клаузиус бұл теорияны литерандық физик және химик Роберт Бойльдің 1662 жылы (молекулалар әлі белгісіз болған кезде) эксперименталды түрде табылған заңды алу үшін қолдануға болатынын көрсетті. Бойль заңы белгілі бір газ массасы үшін тұрақты температурада қысымның өнімі тұрақты болып табылады. Егер, мысалы, поршень цилиндрге салынғандықтан, көлем азаятын болса, қысым осы өнімнің тұрақты болып қалатындай дәрежеде көтеріледі. Кейінірек, 19 ғасырда француз физиктері Жак Александр Цезарь Чарльз мен Джозеф Луиз Гай-Лусак сияқты басқа ғалымдар тұрақты қысым кезінде көлемнің абсолюттік температураға қатынасы тұрақты екенін көрсетті. Бұл заң кинетикалық теориядан тікелей туындауы мүмкін. Бұл екі заң мемлекеттің бір теңдеуінде біріктірілуі мүмкін, бұл өте жоғары тығыздық үшін жарамды: PV = RT, мұндағы P - қысым. V - көлемі, T - абсолютті температура, абсолютті нөл, яғни, -273 ° C, ал R - газдың бір грамм молекуласы болса, барлық газдар үшін тұрақты.
Ван дер Ваальстың идеялары 1857 жылы жазылған, Рудольф Юлиус, газдардың кинетикалық теориясына үлкен үлес қосқан неміс физикасының ғалымы Иммануэль Клаузиустың әсерімен пайда болды. Осы теорияға сәйкес, газ молекулалары әртүрлі бағыттар бойынша жылдам қозғалады. Олардың құрамындағы кеме қабырғаларына әсерлері газ қысымын анықтайды, ал молекулалардың орташа жылдамдығы (олардың кинетикалық энергиясы) температураға тікелей байланысты. Клаузиус бұл теорияны литерандық физик және химик Роберт Бойльдің 1662 жылы (молекулалар әлі белгісіз болған кезде) эксперименталды түрде табылған заңды алу үшін қолдануға болатынын көрсетті. Бойль заңы белгілі бір газ массасы үшін тұрақты температурада қысымның өнімі тұрақты болып табылады. Егер, мысалы, поршень цилиндрге салынғандықтан, көлем азаятын болса, қысым осы өнімнің тұрақты болып қалатындай дәрежеде көтеріледі. Кейінірек, 19 ғасырда француз физиктері Жак Александр Цезарь Чарльз мен Джозеф Луиз Гай-Лусак сияқты басқа ғалымдар тұрақты қысым кезінде көлемнің абсолюттік температураға қатынасы тұрақты екенін көрсетті. Бұл заң кинетикалық теориядан тікелей туындауы мүмкін. Бұл екі заң мемлекеттің бір теңдеуінде біріктірілуі мүмкін, бұл өте жоғары тығыздық үшін жарамды: PV = RT, мұндағы P - қысым. V - көлемі, T - абсолютті температура, абсолютті нөл, яғни, -273 ° C, ал R - газдың бір грамм молекуласы болса, барлық газдар үшін тұрақты.