Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №1

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №2

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №3

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №4

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №5

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №6

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №7

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №8

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №9

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №10

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №11

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №12

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №13

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №14

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №15

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №16

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №17

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №18

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №19

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №20

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №21

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №22

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №23

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №24

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №25

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №26

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №27

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №28

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №29

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №30

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №31

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №32

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №33

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №34

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №35

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №36

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №37

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №38

Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды), слайд №39

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов VA группы (пниктогены или пникти́ды). Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

N2O – несолеобразующий N2O – несолеобразующий NO – несолеобразующий N2O3 – кислый NO2 – несолеобразующий N2O5 – кислый Однако! 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Слайд 3

Описание слайда:

Кислородные соединения N+1 N2O – б/ц газ, мало реакц. способен, н/р в воде Получение: NH4NO3 расплав = N2O + 2H2O (иногда взрыв!) N2O + 2H+ +2e– = N2 + H2O E0 = +1,77B, pH = 0 N2O + H2O + 2e– = N2 + 2OH- E0 = +0,94B, pH = 14 Должен быть сильным окислителем (поддерживает горение), но инертен (кинетика)

Слайд 4

Описание слайда:

Кислородные соединения N+2 NO – б/ц газ, реакц. способен, н/р в воде Получение: 3Cu + 8HNO3 разб. = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Кислородные соединения N+3 ДВОЙСВЕННОСТЬ Ox-Red СВОЙСТВ: HNO2 – сильный (и быстрый) окислитель HNO2 + H+ + e– = NO + H2O E0 = +1,00 B 2NO2– + 2I– + 4H+ = 2NO + I2 + 2H2O HNO2 – восстановитель HNO3 + 2H+ + 2e– = HNO2 + H2O E0 = +0,94 B Окисляется MnO4–, Cr2O72– до NO3– 5NO2– + 2MnO4– + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3– + 3H2O

Слайд 6

Описание слайда:

Кислородные соединения N+4 NO2 – бурый, реакционноспособный, газ, ядовит N2O4 – бесцветный, Тпл. = –11 оС 2NO2 = N2O4 (K = 0,115 при 25 оС) Cu + 4HNO3 конц. = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Слайд 7

Описание слайда:

Кислородные соединения N+4 Диспропорционирование: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 (на холоду) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (при Т) 2NO2 + 2OH– = NO3– + NO2– + H2O (pH  7) 3HNO2 = NO3– + 2NO (pH < 7)

Слайд 8

Описание слайда:

Кислородные соединения N+5 N2O5 – б/ц тв., неустойчив, [NO2]+[NO3]–, в газе O2N–O–NO2, сильный окислитель Получение оксида: 2HNO3 конц. + P2O5 = 2HPO3 + N2O5 HNO3 – сильный окислитель Нитраты – сильные окислители только в расплавах

Слайд 9

Описание слайда:

Кислородные соединения N+5 NO3– в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами! NO3– + 2H2О + 3e– = NO + 4ОН– E0 = –0,14 B NO3– + H2О + e– = NO2 + 2ОН– E0 = –0,86 B Нитраты – сильные окислители в расплавах! 3KNO3 + 2FeCl3 + 10KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 5H2O + 6KCl (Fe+3  Fe+6)

Слайд 10

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 11

Описание слайда:

Азотная кислота Применение в производстве минеральных удобрений; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в военной промышленности (дымящая – в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная – в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих); в ювелирном деле – основной способ определения золота в золотом сплаве.

Слайд 12

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 13

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

«Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по объему) 3HCl + HNO3  NOCl + 2[Cl0] + H2O Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Разложение нитратов при T NH4NO3 = N2O + 2H2O NaNO3 = NaNO2 + 1/2O2 Щелочные и Щелочноземельные металлы и др. (в ряду напряжений левее Mg) Pb(NO3)2 = PbO + 2NO2 + 1/2O2 (от Mg до Cu) AgNO3 = Ag + NO2 + 1/2O2 (правее Cu)

Слайд 17

Описание слайда:

Галогениды N NF3 – УСТОЙЧИВ, fG0

Слайд 18

Описание слайда:

N и P Химия N и P резко отличаются N в высших степенях окисления – сильные окислители, P – нет N – 4-ковалентный, P – 5-ковалентный Простые вещества: N2 – тройная связь P4 (белый) – одинарные связи

Слайд 19

Описание слайда:

Э = P, As, Sb, Bi Возрастание металлических свойств Увеличение окислительных свойств P5+  Bi5+; соединения Bi5+ – сильные окислители Увеличение восст. свойств P3–  Bi3–

Слайд 20

Описание слайда:

Получение Р, As, Sb, Bi Спекание в электропечи: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = P4 + 6CaSiO4 +10CO (>1200 ºC) (фосфорит) Обжиг сульфидов: 2Э2S3 + 9O2 = 2Э2O3 + 6SO2 (Э = As, Sb, Bi) Восстановление оксидов: Э2O3 + 3C = 2Э + 3CO (Э = As, Sb, Bi)

Слайд 21

Описание слайда:

Свойства Р, As, Sb, Bi Реакции с кислородом: P образует P4O6 и P4O10, остальные Э2О3 (в газе – Э4О6). Реакции с хлором: P, As, Sb образуют ЭCl3 и ЭCl5, Bi – BiCl3. AsCl5 и SbCl5 при нагревании разлагаются с выделением хлора. Реакции с щелочами: P4 + 3KOHконц. + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 (гипофосфит калия) (фосфин)

Слайд 22

Описание слайда:

Реакции с кислотами окислителями: Реакции с кислотами окислителями: Э + 5HNO3 конц. = H3ЭO4 + 5NO2 + H2O (Э = P, As, Sb) 2Sb + 6H2SO4 конц. = Sb2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Bi + 4HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + 2H2O

Слайд 23

Описание слайда:

Соединения с водородом PH3 – фосфин, Получение через фосфиды – Ca3P2 2Э + 3Ca = Ca3Э2 (Э = P, As, Sb) Ca3Э2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2ЭH3↑ Устойчивость в ряду PH3  BiH3 резко уменьшается : при нагревании 2ЭH3 = 2Э + 3Н2 (Sb, As, Bi) Сильно возрастают восстановительные св-ва.

Слайд 24

Описание слайда:

Криминалистика As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 6ZnSO4 + 2AsH3 + 3H2O “H” 2AsH3 = 3H2 + 2As (600 оС, блестящий налет) Проба Ма́рша — предложил английский химик Джеймс Марш в 1836 году. Наиболее известным первым применением Пробы Марша в судебной токсикологии стало дело об отравлении Шарля Лафаржа его супругой Мари в 1840 г. в Ле Гландье (Франция). Тогда эксперт Джеймс Орфила сумел с помощью Пробы Марша установить летальные дозы мышьяка в теле Шарля Лафаржа даже после эксгумации.

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Кислородные соединения Э+1 Известны кислота и соли только для Р H3PO2 – гипофосфористая (фосфорноватистая) к-та, одноосновная, pKa = 1 Соли (гипофосфиты) практически не гидролизуются (сильная кислота)

Слайд 29

Описание слайда:

Кислородные соединения Э+1 Получение: 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2 Ba(H2PO2)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H3PO2 УДОБНЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ NaH2PO2 + 4AgNO3 + 2H2O = NaH2PO4 + 4Ag + 4HNO3

Слайд 30

Описание слайда:

Кислородные соединения Э+3

Слайд 31

Описание слайда:

Кислородные соединения Э+3

Слайд 32

Описание слайда:

Реакции ЭГ3 (Г = галогенид ион)

Слайд 33

Описание слайда:

Ox/red св-ва кислородных соединений P+3 Диспропорционирование H3PO3 4H3PO3(безводная) = 3H3PO4 + PH3 (при Т) H3PO3 – восстановитель средней силы H3PO3 + 2AgNO3 + H2O = H3PO4 + 2Ag + 2HNO3

Слайд 34

Описание слайда:

Ox/red св-ва соединений Bi+3 В щелочной среде Bi3+ может быть окислен или восстановлен Bi(OH)3 + Cl2 +3KOH = KBiO3 + 2KCl +3H2O 2Bi(OH)3 + 3[Sn(OH)4]2– = 2Bi + 3[Sn(OH)6]2– В кислой среде Bi3+ может быть восстановлен (но не окислен!) 2BiCl3 + 3Zn = 2Bi + 3ZnCl2 (в среде HCl)

Слайд 35

Описание слайда:

Кислородные соединения Э+5

Слайд 36

Описание слайда:

Получение кислот Э+5 P4O10 + 6H2O = 4H3PO4 Для Э = P, As, Sb: ЭCl5 + 4H2O = H3ЭO4 + 5HCl Э + 5HNO3 конц. = H3ЭO4 + 5NO2 + H2O Bi + 6HNO3 конц. = Bi(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Слайд 37

Описание слайда:

Ox свойства Э+5 Соли BiO3– можно получить только в сильнощелочной среде в кислой среде BiO3– ОЧЕНЬ СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ!!! 2KBiO3 + 4H2SO4 = Bi2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + 4H2O Cоединения P5+ не являются окислителями!