🗊Презентация Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №1Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №2Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №3Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №4Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №5Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №6Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №7Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №8Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №9Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №10Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №11Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №12Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №13Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №14Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №15Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №16Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №17Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №18Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №19Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №20Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №21Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №22Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №23Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №24Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №25Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №26Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №27Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №28Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №29Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №30Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №31Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №32Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №33Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №34Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №35Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №36Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №37Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №38Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №39Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №40
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


ПЛАН I.Введение II. а) Редокс индекаторы б) Специфические индикаторы в)Применяемые индекаторы в анализе лекарственных препаратов III.Заключение IV.Список литературы
Описание слайда:
ПЛАН I.Введение II. а) Редокс индекаторы б) Специфические индикаторы в)Применяемые индекаторы в анализе лекарственных препаратов III.Заключение IV.Список литературы

Слайд 3


Введение Окислительно-восстановительное титрование - это вещества с окислительно-восстановительными свойствами. Оксидиметрия – титранты являются окислителями. Редуциметрия – титранты являются восстановителями.
Описание слайда:
Введение Окислительно-восстановительное титрование - это вещества с окислительно-восстановительными свойствами. Оксидиметрия – титранты являются окислителями. Редуциметрия – титранты являются восстановителями.

Слайд 4


Методы редоксиметрического титрования по природе титранта: Перманганатометрия Дихроматометрия Йодометрия Йодиметрия Йодатометрия Хлорйодиметрия
Описание слайда:
Методы редоксиметрического титрования по природе титранта: Перманганатометрия Дихроматометрия Йодометрия Йодиметрия Йодатометрия Хлорйодиметрия

Слайд 5


Типы реакций, которые сопровождаются окислением-восстановлением: Определяемых веществ (например, ионов Fe (II) до ионов Fe (III)): Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+, де Се4+ - титрант реагентов, которые взаимодействуют с определяемыми реагентами стехиометрически (например, С2О42- - ионов, которые реагируют с Са2+ - ионами с образованием осадка СаС2О4): Са2+ + С2О42- = СаС2О4↓ 5СаС2О4 + 2MnO4- + 16H+ = 5Са2+ + 10СО2 + 2Mn2+ + 8H2О
Описание слайда:
Типы реакций, которые сопровождаются окислением-восстановлением: Определяемых веществ (например, ионов Fe (II) до ионов Fe (III)): Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+, де Се4+ - титрант реагентов, которые взаимодействуют с определяемыми реагентами стехиометрически (например, С2О42- - ионов, которые реагируют с Са2+ - ионами с образованием осадка СаС2О4): Са2+ + С2О42- = СаС2О4↓ 5СаС2О4 + 2MnO4- + 16H+ = 5Са2+ + 10СО2 + 2Mn2+ + 8H2О

Слайд 6


Типы реакций, которые сопровождаются окислением-восстановлением: веществ, которые образуются в процессе взаимодействия кислых растворов персульфатов с йодидом калия: S2O82- +2I- = 2SO42- + I2↓ I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- ионов, которые обуславливают определенное значение рН среды, в котором количественно протекают редок-реакции : IO3- + 5I- + 6Н+ = 3I2 + 3H2O йод, который выделился оттитровывают натрий тиосульфатом.
Описание слайда:
Типы реакций, которые сопровождаются окислением-восстановлением: веществ, которые образуются в процессе взаимодействия кислых растворов персульфатов с йодидом калия: S2O82- +2I- = 2SO42- + I2↓ I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- ионов, которые обуславливают определенное значение рН среды, в котором количественно протекают редок-реакции : IO3- + 5I- + 6Н+ = 3I2 + 3H2O йод, который выделился оттитровывают натрий тиосульфатом.

Слайд 7


Требования к реакциям в редоксиметрии: Реакция должна проходить быстро (на скорость влияет ЭДС, Сох, Свосст., температура, природа веществ, катализатор, среда). Реакция должна проходить стехиометрично. Реакция должна проходить количественно и до конца. Реакция должна проходить необратимо. Должна быть возможность фиксации точки эквивалентности. В условиях проведения титрования не должны проходить конкурирующие реакции.
Описание слайда:
Требования к реакциям в редоксиметрии: Реакция должна проходить быстро (на скорость влияет ЭДС, Сох, Свосст., температура, природа веществ, катализатор, среда). Реакция должна проходить стехиометрично. Реакция должна проходить количественно и до конца. Реакция должна проходить необратимо. Должна быть возможность фиксации точки эквивалентности. В условиях проведения титрования не должны проходить конкурирующие реакции.

Слайд 8


ПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ Условия применения: Взаимодействие реагирующих веществ специфично Реакция проходит стехиометрично Реакция проходит быстро (ЭДС≥0,4 В) Константа равновесия достаточно высокая Возможность применения конкретного способа фиксации конечной точки титрования
Описание слайда:
ПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ Условия применения: Взаимодействие реагирующих веществ специфично Реакция проходит стехиометрично Реакция проходит быстро (ЭДС≥0,4 В) Константа равновесия достаточно высокая Возможность применения конкретного способа фиксации конечной точки титрования

Слайд 9


ОБРАТНАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ Условия применения: реакция проходит очень медленно MnO2 + H2C2O4 + 3H3O+ = Mn2+ + избыток титранта1 +2CO2+4H2O 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H3O+ → 2Mn2+ остаток титрант 2 +10CO2 + 4H2O титранта1
Описание слайда:
ОБРАТНАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ Условия применения: реакция проходит очень медленно MnO2 + H2C2O4 + 3H3O+ = Mn2+ + избыток титранта1 +2CO2+4H2O 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H3O+ → 2Mn2+ остаток титрант 2 +10CO2 + 4H2O титранта1

Слайд 10


НЕПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ Условия применения: Окислительно-восстановительные реакции не всегда проходят стехиометрично или определяемое вещество и титрант не реагируют ClO- + 2I- + 2H3O+ = I2 + Cl- + 3H2O опред. вещ. заместитель Йод, который выделился (заместитель) потом титруют раствором натрий тиосульфата: І2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- заместитель титрант
Описание слайда:
НЕПРЯМАЯ РЕДОКСИМЕТРИЯ Условия применения: Окислительно-восстановительные реакции не всегда проходят стехиометрично или определяемое вещество и титрант не реагируют ClO- + 2I- + 2H3O+ = I2 + Cl- + 3H2O опред. вещ. заместитель Йод, который выделился (заместитель) потом титруют раствором натрий тиосульфата: І2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- заместитель титрант

Слайд 11


КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ В РЕДОКСИМЕТРИИ Ох1 + n1e = Red1 Ох2 + n2e = Red2 Для каждой полуреакции в соответствии с уравнением Нернста (при µ=0, ƒ ±=1): Кривую титрования строят в координатах – электродный потенциал системы (Е, В) – объем титранта (V, мл) или степень оттитрованности (f).
Описание слайда:
КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ В РЕДОКСИМЕТРИИ Ох1 + n1e = Red1 Ох2 + n2e = Red2 Для каждой полуреакции в соответствии с уравнением Нернста (при µ=0, ƒ ±=1): Кривую титрования строят в координатах – электродный потенциал системы (Е, В) – объем титранта (V, мл) или степень оттитрованности (f).

Слайд 12


Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Их применение в анализе, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


На величину скачка титрования влияют природа вещества, которое титруют, и титранта (чем больше разница их стандартных потенциалов, тем больше скачок титрования) величина рН среды (если в полуреакциях окисления-восстановления принимают участие ионы гидрогена) Наличие скачка на кривой титрования можно использовать для точной фиксации точки эквивалентности с помощью индикаторов.
Описание слайда:
На величину скачка титрования влияют природа вещества, которое титруют, и титранта (чем больше разница их стандартных потенциалов, тем больше скачок титрования) величина рН среды (если в полуреакциях окисления-восстановления принимают участие ионы гидрогена) Наличие скачка на кривой титрования можно использовать для точной фиксации точки эквивалентности с помощью индикаторов.

Слайд 14


Способы фиксации точки эквивалентности в редоксиметрии безиндикаторное титрование, если титрант окрашен индикаторное титрование (разные индикаторы) физико-химические способы фиксации точки эквивалентности (потенциометрический, амперометрический, вольтамперометрический)
Описание слайда:
Способы фиксации точки эквивалентности в редоксиметрии безиндикаторное титрование, если титрант окрашен индикаторное титрование (разные индикаторы) физико-химические способы фиксации точки эквивалентности (потенциометрический, амперометрический, вольтамперометрический)

Слайд 15


Индикаторы редоксиметрии Специфические (крахмал, тиоцианат на ионы железа (ІІІ)) Окислительно-восстановительные индикаторы или редокс-индикаторы Внешние индикаторы Необратимые специфические индикаторы
Описание слайда:
Индикаторы редоксиметрии Специфические (крахмал, тиоцианат на ионы железа (ІІІ)) Окислительно-восстановительные индикаторы или редокс-индикаторы Внешние индикаторы Необратимые специфические индикаторы

Слайд 16


Редокс-индикаторы Окислительно-восстановительные индикаторы - вещества, которые могут обратимо окислятся или восстанавливаться, окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску Indox + ne = Indred окраска 1 окраска 2 где Е0 – стандартный потенциал данной пары. Интервал перехода индикатора
Описание слайда:
Редокс-индикаторы Окислительно-восстановительные индикаторы - вещества, которые могут обратимо окислятся или восстанавливаться, окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску Indox + ne = Indred окраска 1 окраска 2 где Е0 – стандартный потенциал данной пары. Интервал перехода индикатора

Слайд 17


Окислительно-восстановительные индикаторы
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные индикаторы

Слайд 18


Правило выбора редокс-индикатора Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциала на кривой титрования
Описание слайда:
Правило выбора редокс-индикатора Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциала на кривой титрования

Слайд 19


Перманганатометрия Титрант: KMnO4 – втор. станд. раствор 4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 3O2 + 4OH- Реакция метода: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Стандартизация: по стандартных веществах H2C2O4∙2H2O, Na2C2O4, As2O3, KI, Fe, (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O, Na2S2O3∙5H2O (ГФУ) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Среда: сульфатнокислая Индикаторы: без индикаторов (по появлению розовой окраски)
Описание слайда:
Перманганатометрия Титрант: KMnO4 – втор. станд. раствор 4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 3O2 + 4OH- Реакция метода: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Стандартизация: по стандартных веществах H2C2O4∙2H2O, Na2C2O4, As2O3, KI, Fe, (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O, Na2S2O3∙5H2O (ГФУ) 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Среда: сульфатнокислая Индикаторы: без индикаторов (по появлению розовой окраски)

Слайд 20


Условия титрования: в сильно кислой среде рН  7 MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, E=1,51 B в нейтральной среде: MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-; Е=0,60 B в сильно щелочной среде: MnO4- + e = MnO42-; Е= 0,56 В 3MnO42- + 2Н2О = MnO2 + 2MnO4- + 4OH- Титрование проводят в очень кислых растворах. [Н+](H2SO4)= 1-2 моль/л. (HNO3, HCl – не используют) Нагревание растворов Посуда только стеклянная (в т.ч. бюретки без резинового шланга)
Описание слайда:
Условия титрования: в сильно кислой среде рН  7 MnO4- + 5e + 8H+ = Mn2+ + 4H2O, E=1,51 B в нейтральной среде: MnO4- + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH-; Е=0,60 B в сильно щелочной среде: MnO4- + e = MnO42-; Е= 0,56 В 3MnO42- + 2Н2О = MnO2 + 2MnO4- + 4OH- Титрование проводят в очень кислых растворах. [Н+](H2SO4)= 1-2 моль/л. (HNO3, HCl – не используют) Нагревание растворов Посуда только стеклянная (в т.ч. бюретки без резинового шланга)

Слайд 21


Определяемые вещества в методе перманганатометрии восстановители: H2O2, Fe (мет.), MgO2, NaNO2, карбоновые кислоты, соединения с гидразо-группами R–NH–NH–R и др. окислители: Fe3+, CeIV, MnO2, PbO2, NO3-, BrO3-, ClO3-, S2O32- и др.
Описание слайда:
Определяемые вещества в методе перманганатометрии восстановители: H2O2, Fe (мет.), MgO2, NaNO2, карбоновые кислоты, соединения с гидразо-группами R–NH–NH–R и др. окислители: Fe3+, CeIV, MnO2, PbO2, NO3-, BrO3-, ClO3-, S2O32- и др.

Слайд 22


Преимущества перманганатометрии не нужно индикатора возможность использования широкого интервала рН высокое значение E дешевый и доступный реагент возможность определения веществ, которые не имеют окислительно-восстановительных свойств
Описание слайда:
Преимущества перманганатометрии не нужно индикатора возможность использования широкого интервала рН высокое значение E дешевый и доступный реагент возможность определения веществ, которые не имеют окислительно-восстановительных свойств

Слайд 23


Недостатки перманганатометрии вторичный стандартный раствор неустойчивость стандартного раствора невозможно титровать в присутствии Cl- (для уменьшения скорости окисления хлорид-иона титрантом используют смесь Рейнгарда - Циммермана H2SO4+ MnSO4 + Н3РO4) часто необходимо нагревание строгое выдерживание условий, описанных в методике
Описание слайда:
Недостатки перманганатометрии вторичный стандартный раствор неустойчивость стандартного раствора невозможно титровать в присутствии Cl- (для уменьшения скорости окисления хлорид-иона титрантом используют смесь Рейнгарда - Циммермана H2SO4+ MnSO4 + Н3РO4) часто необходимо нагревание строгое выдерживание условий, описанных в методике

Слайд 24


Дихроматометрия Титрант: K2Cr2O7 – перв. стандар. раствор; CrO3 в CH3COOH (ледяная) Реакция метода: Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O E =1,33B Среда: кислая (сульфатная, хлоридная или фосфатная)
Описание слайда:
Дихроматометрия Титрант: K2Cr2O7 – перв. стандар. раствор; CrO3 в CH3COOH (ледяная) Реакция метода: Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O E =1,33B Среда: кислая (сульфатная, хлоридная или фосфатная)

Слайд 25


Дихроматометрия Индикаторы: внутренние ox-red индикаторы: дифениламин, N-фенилантраниловая кислота, дифениламиносульфоновая кислота хемилюминесцентные (силоксен) внешние ox-red индикаторы: лейкометиленовый голубой
Описание слайда:
Дихроматометрия Индикаторы: внутренние ox-red индикаторы: дифениламин, N-фенилантраниловая кислота, дифениламиносульфоновая кислота хемилюминесцентные (силоксен) внешние ox-red индикаторы: лейкометиленовый голубой

Слайд 26


Дихроматометрия Определяемые вещества: восстановители – прямое титрование: Fe2+, SO32-, I-, AsO33-, аскорбиновая кислота, глицерин, CH3OH окислители – обратное титрование: NO3-, ClO3-, MnO4- и др.
Описание слайда:
Дихроматометрия Определяемые вещества: восстановители – прямое титрование: Fe2+, SO32-, I-, AsO33-, аскорбиновая кислота, глицерин, CH3OH окислители – обратное титрование: NO3-, ClO3-, MnO4- и др.

Слайд 27


Преимущества дихроматометрии K2Cr2O7 – первичный стандартный раствор стандартный раствор – устойчивый во времени можно титровать в присутствии Cl- Cr2O72- - медленно реагирует с органическими веществами, присутствующими в воде дистиллированной есть достаточно сильным окислителем и может окислять много органических веществ (этим отличается от І2) не требует нагревания используется для определения окислителей и восстановителей можно титровать 2- и 3-компонентные смеси в присутствии Н3РO4 концентрированной
Описание слайда:
Преимущества дихроматометрии K2Cr2O7 – первичный стандартный раствор стандартный раствор – устойчивый во времени можно титровать в присутствии Cl- Cr2O72- - медленно реагирует с органическими веществами, присутствующими в воде дистиллированной есть достаточно сильным окислителем и может окислять много органических веществ (этим отличается от І2) не требует нагревания используется для определения окислителей и восстановителей можно титровать 2- и 3-компонентные смеси в присутствии Н3РO4 концентрированной

Слайд 28


Недостатки дихроматометрии Окислитель более слабый, чем KMnO4 Медленное протекание реакции Необходимы индикаторы Часто обратное титрование, потому что невысокая скорость реакции
Описание слайда:
Недостатки дихроматометрии Окислитель более слабый, чем KMnO4 Медленное протекание реакции Необходимы индикаторы Часто обратное титрование, потому что невысокая скорость реакции

Слайд 29


Йодометрия - метод определения окислителей Титрант: Na2S2O3 втор. стандар. раствор Стандартизация: по стандартных растворах КІО3, KBrO3 (ДФУ), K2Cr2O7 Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 Реакция метода: 2І- + Ох = І2 + Red I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
Описание слайда:
Йодометрия - метод определения окислителей Титрант: Na2S2O3 втор. стандар. раствор Стандартизация: по стандартных растворах КІО3, KBrO3 (ДФУ), K2Cr2O7 Cr2O72- + 14H+ + 6I- = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 Реакция метода: 2І- + Ох = І2 + Red I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

Слайд 30


Особенности приготовления натрий тиосульфата и крахмала Na2S2O3 + Na2CO3 – стандартизируют через 1 день S2O32- + H2O + CO2 = HCO3- + HSO3- + S 2Na2S2O3 + O2 = 2Na2SO4 + 2S S2O32- + H+ = HSO3- + S в присутствии S2O32- + O2 = 2SO42- + 2S микроорганизмов разложение тиобактериями 1% крахмал стабилизирут с помощью HgI2
Описание слайда:
Особенности приготовления натрий тиосульфата и крахмала Na2S2O3 + Na2CO3 – стандартизируют через 1 день S2O32- + H2O + CO2 = HCO3- + HSO3- + S 2Na2S2O3 + O2 = 2Na2SO4 + 2S S2O32- + H+ = HSO3- + S в присутствии S2O32- + O2 = 2SO42- + 2S микроорганизмов разложение тиобактериями 1% крахмал стабилизирут с помощью HgI2

Слайд 31


Йодометрия Индикаторы: 1 % раствор крахмала (добавляют в конце титрования, когда окраска раствора станет соломенно-желтой, титруют до исчезновения синей окраски) Определяемые вещества: окислители - H2O2, Na2O2, MgO2, BaO2, Cu(II), K2Cr2O7, KMnO4, Na3AsO4, I2.
Описание слайда:
Йодометрия Индикаторы: 1 % раствор крахмала (добавляют в конце титрования, когда окраска раствора станет соломенно-желтой, титруют до исчезновения синей окраски) Определяемые вещества: окислители - H2O2, Na2O2, MgO2, BaO2, Cu(II), K2Cr2O7, KMnO4, Na3AsO4, I2.

Слайд 32


Йодиметрия - метод определения восстановителей прямым титрованием йодом Титрант: І2 – втор. стандар. раствор Реакция метода: І2 + І- = [І3]- І3- + 2е = 3І- На свету 4І- + О2 + 4Н+ = 2І2 + 2Н2О
Описание слайда:
Йодиметрия - метод определения восстановителей прямым титрованием йодом Титрант: І2 – втор. стандар. раствор Реакция метода: І2 + І- = [І3]- І3- + 2е = 3І- На свету 4І- + О2 + 4Н+ = 2І2 + 2Н2О

Слайд 33


Йодометрия Стандартизация: требование ГФУ І2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 по As2O3: As2O3 + 6OH- = 2AsO33- + 3H2O AsO33- + 3H+ = 3H3AsO3 H3AsO3 + I2 + H2O = H3AsO4 + 2HI
Описание слайда:
Йодометрия Стандартизация: требование ГФУ І2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 по As2O3: As2O3 + 6OH- = 2AsO33- + 3H2O AsO33- + 3H+ = 3H3AsO3 H3AsO3 + I2 + H2O = H3AsO4 + 2HI

Слайд 34


Условия йодометрического титрования титрование ведут на холоде в присутствии веществ, которые будут связывать продукты реакции рН  8 рН  9: І2 + 2ОН- = І- + ІО- + Н2О рН  1: НІ + О2 = 2І2 + 2Н2О
Описание слайда:
Условия йодометрического титрования титрование ведут на холоде в присутствии веществ, которые будут связывать продукты реакции рН  8 рН  9: І2 + 2ОН- = І- + ІО- + Н2О рН  1: НІ + О2 = 2І2 + 2Н2О

Слайд 35


Йодометрия Индикаторы: без индикатора (в т.э. желтая окраска І2, экстракция СНСl3 или CCl4 _- слабая розово-фиолетовая окраска) крахмал 1% до появления синей окраски (3 дня пригоден) Определяемые вещества: восстановители и вода (Фишер), As(III), Na2SO3, Hg2Cl2, анальгин, антипирин, аскорбиновая кислота, гидразины, изониазид, кофеин, метионин, сумма пеницилинов, К и Na соли бензилпеницилина, НСНО и др. Hg2Cl2 + I2 + 6KI = 2K2[HgI4] + 2KCl
Описание слайда:
Йодометрия Индикаторы: без индикатора (в т.э. желтая окраска І2, экстракция СНСl3 или CCl4 _- слабая розово-фиолетовая окраска) крахмал 1% до появления синей окраски (3 дня пригоден) Определяемые вещества: восстановители и вода (Фишер), As(III), Na2SO3, Hg2Cl2, анальгин, антипирин, аскорбиновая кислота, гидразины, изониазид, кофеин, метионин, сумма пеницилинов, К и Na соли бензилпеницилина, НСНО и др. Hg2Cl2 + I2 + 6KI = 2K2[HgI4] + 2KCl

Слайд 36


Йодометрическое определение воды по Фишеру Реактив Фишера SO2 + I2 + C6H5N в CH3OH Реакция метода: H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N = 2C5H5NHI + C5H5NSO3 C5H5NSO3 + CH3OH = C5H5NHSO4CH3 Автоматический титратор воды по Фишеру фирмы Mettler Toledo
Описание слайда:
Йодометрическое определение воды по Фишеру Реактив Фишера SO2 + I2 + C6H5N в CH3OH Реакция метода: H2O + SO2 + I2 + 3C5H5N = 2C5H5NHI + C5H5NSO3 C5H5NSO3 + CH3OH = C5H5NHSO4CH3 Автоматический титратор воды по Фишеру фирмы Mettler Toledo

Слайд 37


Преимущества йодометрии используется для определения многих веществ наивысшая точность среди всех окислительно-восстановительных методов можно титровать без индикатора возможны неводные растворы йода, потому что хорошо растворяется в органических растворителях
Описание слайда:
Преимущества йодометрии используется для определения многих веществ наивысшая точность среди всех окислительно-восстановительных методов можно титровать без индикатора возможны неводные растворы йода, потому что хорошо растворяется в органических растворителях

Слайд 38


Недостатки йодометрии летучесть и вторичность стандартных растворов невозможно титровать в очень кислых и щелочных растворах часто необходимы специальные условия, потому что Е небольшой и реакции являются обратимыми часто обратное титрование иногда результаты искажаются через адсорбцию йода осадками изменение титра стандартных растворов порядок доливания нельзя нарушать
Описание слайда:
Недостатки йодометрии летучесть и вторичность стандартных растворов невозможно титровать в очень кислых и щелочных растворах часто необходимы специальные условия, потому что Е небольшой и реакции являются обратимыми часто обратное титрование иногда результаты искажаются через адсорбцию йода осадками изменение титра стандартных растворов порядок доливания нельзя нарушать

Слайд 39


Применение в анализе лекарственных препаратов Метод йодометрии широко применяется в химическом анализе. Этим методом определяют соединения мышьяка (III); медь (II) в солях, рудах; многие органические лекарственные препараты – формалин, анальгин, аскорбиновую кислоту и др.
Описание слайда:
Применение в анализе лекарственных препаратов Метод йодометрии широко применяется в химическом анализе. Этим методом определяют соединения мышьяка (III); медь (II) в солях, рудах; многие органические лекарственные препараты – формалин, анальгин, аскорбиновую кислоту и др.

Слайд 40


Список литературы: 1. Харитонов Ю.В. Аналитическая химия кн. 1,2. М., ВШ, 2001. 2. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М., 2004. 3. Васильев В.П. Аналитическая химия кн. 1,2 М., Дрофа, 2003 4. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А. Золотова- М., Высшая школа,2001. 5. Пономарев В.Д. Аналитическая химия, ч. 1,2. М., ВШ, 1982.
Описание слайда:
Список литературы: 1. Харитонов Ю.В. Аналитическая химия кн. 1,2. М., ВШ, 2001. 2. Цитович И.К. Курс аналитической химии. М., 2004. 3. Васильев В.П. Аналитическая химия кн. 1,2 М., Дрофа, 2003 4. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Под ред. Ю.А. Золотова- М., Высшая школа,2001. 5. Пономарев В.Д. Аналитическая химия, ч. 1,2. М., ВШ, 1982.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию