🗊Презентация Кинетика химических превращений. (Тема 4.3)

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №1Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №2Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №3Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №4Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №5Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №6Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №7Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №8Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №9Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №10Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №11Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №12Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №13Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №14Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №15Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №16Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №17Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №18Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №19Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №20Кинетика химических превращений. (Тема 4.3), слайд №21
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетика химических превращений. (Тема 4.3). Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 4 Химический процесс на уровне химической реакции
Описание слайда:
Тема 4 Химический процесс на уровне химической реакции

Слайд 2


Тема 4.3 Кинетика химических превращений: Схема превращения; Скорость превращения и скорость реакции; Кинетическое уравнение реакции.
Описание слайда:
Тема 4.3 Кинетика химических превращений: Схема превращения; Скорость превращения и скорость реакции; Кинетическое уравнение реакции.

Слайд 3


Схема превращения Пример: окисление аммиака Стехиометрически независимые уравнения 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Описание слайда:
Схема превращения Пример: окисление аммиака Стехиометрически независимые уравнения 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Слайд 4


Схема превращения Пример: окисление аммиака Действительные превращения 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2NО = N2 + O2 6NО + 4NH3 = 5N2 + 6H2O
Описание слайда:
Схема превращения Пример: окисление аммиака Действительные превращения 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2NО = N2 + O2 6NО + 4NH3 = 5N2 + 6H2O

Слайд 5


Схема превращения Пример: окисление аммиака Схема превращения показывает реальные взаимодействия между компонентами (пути превращения) в реагирующей системе
Описание слайда:
Схема превращения Пример: окисление аммиака Схема превращения показывает реальные взаимодействия между компонентами (пути превращения) в реагирующей системе

Слайд 6


Скорость превращения и скорость реакции Скорость превращения вещества — изменение количества компонента реакционной смеси за единицу времени в единице реакционного пространства
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Скорость превращения вещества — изменение количества компонента реакционной смеси за единицу времени в единице реакционного пространства

Слайд 7


Скорость превращения и скорость реакции Для скоростей превращения различных компонентов реакции АА + ВВ + …= RR +SS +… справедливо следующее соотношение Для сложнопараллельных реакций
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Для скоростей превращения различных компонентов реакции АА + ВВ + …= RR +SS +… справедливо следующее соотношение Для сложнопараллельных реакций

Слайд 8


Скорость превращения и скорость реакции Истинная или мгновенная скорость реакции - скорость, определяемая за бесконечно малый отрезок времени dτ Суммарная или средняя скорость реакции - скорость протекания химической реакции за время , необходимое для достижения нужной степени превращения исходного вещества
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Истинная или мгновенная скорость реакции - скорость, определяемая за бесконечно малый отрезок времени dτ Суммарная или средняя скорость реакции - скорость протекания химической реакции за время , необходимое для достижения нужной степени превращения исходного вещества

Слайд 9


Скорость превращения и скорость реакции Например, реакция синтеза аммиака N2 + 3H2 = 2NH3 0,5N2 + 1,5H2 = NH3.
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Например, реакция синтеза аммиака N2 + 3H2 = 2NH3 0,5N2 + 1,5H2 = NH3.

Слайд 10


Кинетическое уравнение реакции Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции. В составе кинетических уравнений различают параметры химической реакции и химического процесса.
Описание слайда:
Кинетическое уравнение реакции Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции. В составе кинетических уравнений различают параметры химической реакции и химического процесса.

Слайд 11


Скорость превращения и скорость реакции Параметры химической реакции – константы кинетического уравнения, зависящие от свойств реагирующих веществ, входящие в кинетические уравнения в виде постоянных коэффициентов. Параметры химического процесса – внешние факторы, непосредственно не связанные со свойствами реагентов, определяющие условия протекания процесса и влияющие на скорость химического превращения
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Параметры химической реакции – константы кинетического уравнения, зависящие от свойств реагирующих веществ, входящие в кинетические уравнения в виде постоянных коэффициентов. Параметры химического процесса – внешние факторы, непосредственно не связанные со свойствами реагентов, определяющие условия протекания процесса и влияющие на скорость химического превращения

Слайд 12


Скорость превращения и скорость реакции Кинетическое уравнение в общем виде Совокупность таких уравнений для всех ключевых компонентов системы составляет кинетическую модель превращения.
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Кинетическое уравнение в общем виде Совокупность таких уравнений для всех ключевых компонентов системы составляет кинетическую модель превращения.

Слайд 13


Скорость превращения и скорость реакции АА + ВВ + …= RR +SS +… Кинетическое уравнение простой необратимой реакции (или частной необратимой реакции в сложной схеме превращения)
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции АА + ВВ + …= RR +SS +… Кинетическое уравнение простой необратимой реакции (или частной необратимой реакции в сложной схеме превращения)

Слайд 14


Скорость превращения и скорость реакции Порядок реакции по реагенту – параметр реакции, показывающий, как скорость реакции зависит от концентрации данного компонента. Порядок реакции (общий) – это эмпирическая величина, равная сумме порядков реакции по компонентам (показателей степеней) , с которыми концентрации реагентов входят в выражение для скорости реакции.
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Порядок реакции по реагенту – параметр реакции, показывающий, как скорость реакции зависит от концентрации данного компонента. Порядок реакции (общий) – это эмпирическая величина, равная сумме порядков реакции по компонентам (показателей степеней) , с которыми концентрации реагентов входят в выражение для скорости реакции.

Слайд 15


Скорость превращения и скорость реакции
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции

Слайд 16


Скорость превращения и скорость реакции Энергия активации элементарной реакции Е – минимальный избыток энергии над средней внутренней энергией молекул, необходимый для того, чтобы произошло химическое взаимодействие. Это энергетический барьер, который должны преодолеть молекулы при переходе из одного состояния реакционной системы в другое.
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Энергия активации элементарной реакции Е – минимальный избыток энергии над средней внутренней энергией молекул, необходимый для того, чтобы произошло химическое взаимодействие. Это энергетический барьер, который должны преодолеть молекулы при переходе из одного состояния реакционной системы в другое.

Слайд 17


Скорость превращения и скорость реакции а) чем выше энергия активации реакции (линия 1), тем более чувствительна она к изменению температуры; б) химические реакции более чувствительны к изменению температуры в области более низкой температуры.
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции а) чем выше энергия активации реакции (линия 1), тем более чувствительна она к изменению температуры; б) химические реакции более чувствительны к изменению температуры в области более низкой температуры.

Слайд 18


Скорость превращения и скорость реакции Для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции можно пользоваться правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза Действует при температуре 10–400 °С и Е=60-120 КДж/моль
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции можно пользоваться правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза Действует при температуре 10–400 °С и Е=60-120 КДж/моль

Слайд 19


Скорость превращения и скорость реакции Кинетическое уравнение простой обратимой реакции
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Кинетическое уравнение простой обратимой реакции

Слайд 20


Скорость превращения и скорость реакции получаем qр = Е2 – Е1
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции получаем qр = Е2 – Е1

Слайд 21


Скорость превращения и скорость реакции Первая стадия реакции k1СА(СК0 – САК) = k2САК Общая скорость реакции определяется скоростью второй стадии r = k3САК Кинетическая модель гомогенно-каталитической реакции
Описание слайда:
Скорость превращения и скорость реакции Первая стадия реакции k1СА(СК0 – САК) = k2САК Общая скорость реакции определяется скоростью второй стадии r = k3САК Кинетическая модель гомогенно-каталитической реакции

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию