Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність

Нажмите для полного просмотра!

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №2

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №3

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №4

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №5

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №6

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №7

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №8

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №9

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №10

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №11

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №12

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №13

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №14

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №15

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №16

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №17

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №18

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №19

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №20

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №21

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №22

Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження. Суперкислотність. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекція №6 Кислотність твердих тіл. Основні методи дослідження Суперкислотність

Слайд 2

Описание слайда:

Йоханнес-Ніколаус Бренстед (22.02.1879 — 17.12.1947) — датський фізикохімік

Слайд 3

Описание слайда:

Кислоти та основи Льюїса

Слайд 4

Описание слайда:

Взаємний перехід Льюїсових та Бренcтедових центрів

Слайд 5

Описание слайда:

Міра кислотності твердих речовин

Слайд 6

Описание слайда:

Кислотність поверхні каталізаторів для реакції гідратації пропілену

Слайд 7

Описание слайда:

Попередня оцінка кислотності поверхні a = (ra/rc)/Z2, де а – кислотна функція, ra - радіус аніона, rc - радіус катіона, Z - формальний заряд катіона.

Слайд 8

Описание слайда:

Кислотність Бренстеда за Гамметом

Слайд 9

Описание слайда:

Індикатори Гаммета -

Слайд 10

Описание слайда:

Індикатори Гаммета

Слайд 11

Описание слайда:

Індикатори, що використовують для визначення кислотної сили цеолітів

Слайд 12

Описание слайда:

Кислотність Льюїса за Гамметом

Слайд 13

Описание слайда:

За допомогою індикаторів Гаммета можна встановити:

Слайд 14

Описание слайда:

Кислотність за Гамметом різних твердих речовин

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Спектри ТПД аміаку каталізаторів різного приготування

Слайд 17

Описание слайда:

Спектри ТПД аміаку деяких матриць та каталізаторів

Слайд 18

Описание слайда:

Спектри ТПД аміаку цеолітних каталізаторів різної структури

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Метод термопрограмованої десорбції Рівняння Анемонія-Цвєтановича ln (/Tp2) = A – (E/RTp), де Е – енергія активації десорбції, А – константа. Або в іншому вигляді 2lnT – ln  = Eд/RT + ln EдVm/Rk0, де Т – температура максимуму піка, К;  – швидкість нагріву, град/хв; Eд – енергія активації десорбції, Дж/моль; Vm – кількість десорбованого аміаку; R – універсальна газова постійна, Дж/град.моль; k0 – константа. y = a + bx, де y = 2lnT – ln ; a = ln Eд Vm /R k0; b = Eд /R; x = 1/T.