Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3)

Нажмите для полного просмотра!

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №2

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №3

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №4

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №5

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №6

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №7

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №8

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №9

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №10

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №11

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №12

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №13

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №14

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №15

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №16

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №17

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №18

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №19

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №20

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №21

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №22

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №23

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №24

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №25

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №26

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №27

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №28

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №29

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №30

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №31

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №32

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №33

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №34

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №35

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №36

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №37

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №38

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №39

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №40

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №41

Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3), слайд №42

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислотно-основные равновесия в водном растворе. Буферные растворы. (Лекция 3). Доклад-сообщение содержит 42 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Электролитическая теория С.Аррениуса Электролитическая теория С.Аррениуса Протолитическая теория Бренстеда - Лоури (кислота – донор протона, основание – акцептор протона) Теория Г. Льюиса (кислота -акцептор пары электронов, основание донор пары электронов).

Слайд 3

Описание слайда:

НА ↔ Н+ + А- кислота основание донор протонов акцептор Н+ НА + Н2О ↔ Н3О+ + А- к-та1 осн2 к-та2 осн1 сопряженная пара В + Н2О ↔ ОН- + ВН+ осн1 к-та2 осн2 к-та1 сопряженная пара

Слайд 4

Описание слайда:

автопротолиз воды автопротолиз воды Н2О + Н2О = Н3О+ + ОН- или упрощенно Н2О = Н+ + ОН- Константа диссоциации: кН2О = Кислотность – [H + ]

Слайд 5

Описание слайда:

кН2О = =1.86 10 -16 кН2О = =1.86 10 -16 [Н2О] = 1000/18= m /М=55,5 моль/л [Н+][ОН-] = К [Н2О] = 10-14 = КН2О - ионное произведение воды . КН2Опостоянно для воды и разбавленных растворов при постоянной температуре. В чистой воде и нейтральных растворах: [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

[H+] ‹ 10-7 моль/л [H+] ‹ 10-7 моль/л рН › 7 щелочная среда [H+] › 10-7 моль/л рН ‹ 7 кислая среда рН + рОН = 17

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

рН = - lg C

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

рН слабой кислоты рН слабой кислоты рН = - lg αС pH = ½ (pKa – lgC ) pKa = -lgКacid

Слайд 12

Описание слайда:

lg a = x 10x = a lg a = x 10x = a lg ab = lga + lgb lg a/b = lga - lgb lg ax = x lga

Слайд 13

Описание слайда:

рН слабого основания рН слабого основания рОН = - lg αС pОH = ½ (pKв – lgC ) рН + рОН = 14 pH = 14 - ½ (pKв – lgC ) pKв = -lgКbase

Слайд 14

Описание слайда:

Протоны – катализаторы многих биохимических реакций Протоны – катализаторы многих биохимических реакций Активность ферментов и гормонов зависит от рН Изменение рН ведет к изменению осмотического давления

Слайд 15

Описание слайда:

растворы, рН которых сохраняется при разбавлении водой или добавлении сильной кислоты или сильного основания растворы, рН которых сохраняется при разбавлении водой или добавлении сильной кислоты или сильного основания + 1 капля щелочи – [H+] в миллион раз + 1 капля кислоты - [H+] в 5000 раз (от 10-7 до 5 х10-4) В фосфатном буфере от 1.00х10-7 до 1.01х10-7

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

1. Смешивание готовых растворов компонентов системы: -для кислотной буферной системы pH = pKa + lg (Nc·Vc/Nк·Vк) -для основной буферной системы pH = 14 – pKв – lg(Nc·Vc/No·Vo)

Слайд 22

Описание слайда:

Кислотный буфер Кислотный буфер nк-ты = nщел = nсоли СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2O (избыток) pH = pKa + lg Nщ·Vщ /(Nк·Vк –Nщ·Vщ) Основный буфер NH4OH + HCL = NH4Cl + H2O (избыток) pH = 14 – pKв – lg Nк·Vк / (Nо·Vо - Nк· Vк)

Слайд 23

Описание слайда:

МЕРА СПОСОБНОСТИ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ ПРОТИВОСТОЯТЬ РЕАКЦИИ СРЕДЫ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КИСЛОТ ИЛИ ОСНОВАНИЙ МЕРА СПОСОБНОСТИ БУФЕРНОЙ СИСТЕМЫ ПРОТИВОСТОЯТЬ РЕАКЦИИ СРЕДЫ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ КИСЛОТ ИЛИ ОСНОВАНИЙ ЕДИНИЦА ИЗМЕРЕНИЯ : МОЛЬ/Л*1рН n – число молЬ эквивалентов сильной кислоты или щелочи Vбуф. р- р а – объем буферного раствора ,л ∆рН – изменение рН в результате добавления сильной кислоты или щелочи

Слайд 24

Описание слайда:

От количества компонентов От количества компонентов 100 экв сол/100экв к-ты = 1 + 5 экв НСL: 95 / 105 = 0.9 10 экв соли/ 10 экв к-ты = 1 + 5 экв НСL: 5 /15 = 0.33

Слайд 25

Описание слайда:

С соли > Ск-ты Вк > Вщ С соли > Ск-ты Вк > Вщ С соли

Слайд 26

Описание слайда:

Для приготовления буферного раствора с рН = 7.36 и максимальной емкостью необходимо использовать буферный раствор: Для приготовления буферного раствора с рН = 7.36 и максимальной емкостью необходимо использовать буферный раствор: 1) ацетатный рК = 4.75; 2) фосфатный рК = 7.21; 3) бикарбонатный рК = 6.37.

Слайд 27

Описание слайда:

1.Минеральные 1.Минеральные бикарбонатная (K) NaHCO3/H2CO3 фосфатная Na2HPO4/NaH2PO4 2. Белковые белковая гемоглобиновая 3. Аминокислотные

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

В легких: 1. HHb + O2→ HHbO2 2. HCO3ˉ + HHbO2 → HbO2ˉ + H2O +CO2↑

Слайд 36

Описание слайда:

В тканях: В тканях: 1. HbO2ˉ → Hbˉ + O2 CO2 + H2O = H2CO3 2. H2CO3 + Hbˉ → HCO3ˉ +HHb

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Оцените кислотно-основное Оцените кислотно-основное состояние крови больного на основании следующих показателей: р(СО2) = 55 мм рт.ст., рНплазмы крови = 7,20. Ацидоз Алкалоз Норма