🗊Презентация Классификация элементов. Электрохимическая цепь

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Простая химическая цепь – водородно-кислородный элемент: Простая химическая цепь – водородно-кислородный элемент: Реакция на водородном электроде: H2  2H+ + 2e. Реакция на кислородном электроде: ½ O2 + 2e + H2O  2OH-. Суммарная реакция в элементе: H2 + ½ O2 + H2O  2OH- + 2H+. Источником электрической энергии служит реакция между водородом и кислородом с образованием воды. ЭДС элемента:

Токообразующие процессы, лежащие в основе уравнения ЭДС, отвечают теории двойной сульфатации Гладстона и Трайба. Оба электрода при разряде переходят в сульфат свинца и становятся одинаковыми по химическому составу, а ЭДС становится равной 0. Продукт электродных реакций – сульфат свинца – обладает способностью удерживаться на поверхности электрода. Поэтому при прохождении тока в обратном направлении (от какого-либо источника постоянного тока) реакции идут справа налево в сторону образования токообразующих веществ. Токообразующие процессы, лежащие в основе уравнения ЭДС, отвечают теории двойной сульфатации Гладстона и Трайба. Оба электрода при разряде переходят в сульфат свинца и становятся одинаковыми по химическому составу, а ЭДС становится равной 0. Продукт электродных реакций – сульфат свинца – обладает способностью удерживаться на поверхности электрода. Поэтому при прохождении тока в обратном направлении (от какого-либо источника постоянного тока) реакции идут справа налево в сторону образования токообразующих веществ. Такие циклы заряда и разряда повторяются многократно, поэтому свинцовый аккумулятор называют вторичным источником тока. Рассмотренная цепь была первым аккумулятором, идея его создания была высказана Якоби и осуществлена в 1859 г. Планте. В ХХ веке были предложены щелочные аккумуляторы.

Определение стандартного электродного потенциала и коэффициентов активности Стандартные потенциалы металлических электродов, термодинамически устойчивых в водных растворах, определяют измерением ЭДС простых химических цепей с соответствующими электродами сравнения. Например, Zn│ZnCl2│AgCl│ Ag. В этом элементе протекает суммарная реакция: Zn + 2AgCl  Zn2+ + 2Cl- + 2Ag. ЭДС элемента (с учетом того, что активности твердых веществ равны единице) описывается уравнением: