Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т.

Нажмите для полного просмотра!

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №2

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №3

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №4

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №5

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №6

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №7

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №8

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №9

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №10

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №11

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №12

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №13

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №14

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №15

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №16

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №17

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №18

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №19

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №20

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №21

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №22

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №23

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №24

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. , слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т. . Презентация содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Цель Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов. Гипотеза Если поместить железо в щелочную среду, то скорость коррозии уменьшится.

Слайд 7

Описание слайда:

Задачи 1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии. 2.Исследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода. 3.Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии. 4.Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.

Слайд 8

Описание слайда:

Значение коррозии 1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. 2.Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения. 3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

Слайд 9

Описание слайда:

Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз «металл — окружающая среда». В результате коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения — оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.

Слайд 10

Описание слайда:

В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей. В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей. 2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4

Слайд 11

Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод». Анод на железе(+) Катод на меди(-) Fe 0-2e=Fe2+ 2H++2e=2H0 →H20

Слайд 12

Описание слайда:

Факторы вызывающие коррозию 1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и сернистый газы, содержащие в атмосфере 3. Морская вода 4. Грунтовые воды

Слайд 13

Описание слайда:

Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. В пробирке №1-ж. гвоздь+вода на половину. В пробирке №2-ж. гвоздь+вода полностью. В пробирке №3-ж. гвозды-вода+масло.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Эксперимент№2. Эксперимент№2. Влияние электролитов на процесс коррозии. В стакане №1-ж. гвоздь + вода. В стакане №2-ж. гвоздь + раствор хлорида натрия. В стакане №3-ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия. В стакане №4-ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Эксперимент №3. Эксперимент №3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии. В пробирке №1 - ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия. В пробирке №2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия. В пробирке №3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

По результатам исследований были сделаны следующие выводы: 1.Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода. 2.Коррозия железа резко усиливается, если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом. 3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Хлорид ионы усиливают коррозию железа. 4. Коррозия железа ослабляется в присутствии гидроксид - ионов, фосфат - ионов и хромат - ионов.

Слайд 22

Описание слайда:

Способы защиты 1. Изменение состава технического металла. 2. Защитные покрытия. 3. Изменение состава среды. 4. Электрохимические методы. 5. Конструктивные меры.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается. Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается. Таким образом, известно и используется на практике множество способов защиты металлов от коррозии. Однако они полностью не защищают металлы от разрушения, поэтому учёные заняты поиском новых, более перспективных способов защиты.