🗊 Презентация Квантовые числа

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Квантовые числа, слайд №1 Квантовые числа, слайд №2 Квантовые числа, слайд №3 Квантовые числа, слайд №4 Квантовые числа, слайд №5 Квантовые числа, слайд №6 Квантовые числа, слайд №7 Квантовые числа, слайд №8 Квантовые числа, слайд №9 Квантовые числа, слайд №10 Квантовые числа, слайд №11 Квантовые числа, слайд №12 Квантовые числа, слайд №13 Квантовые числа, слайд №14 Квантовые числа, слайд №15 Квантовые числа, слайд №16 Квантовые числа, слайд №17 Квантовые числа, слайд №18 Квантовые числа, слайд №19 Квантовые числа, слайд №20 Квантовые числа, слайд №21 Квантовые числа, слайд №22 Квантовые числа, слайд №23 Квантовые числа, слайд №24 Квантовые числа, слайд №25 Квантовые числа, слайд №26 Квантовые числа, слайд №27 Квантовые числа, слайд №28 Квантовые числа, слайд №29 Квантовые числа, слайд №30 Квантовые числа, слайд №31 Квантовые числа, слайд №32 Квантовые числа, слайд №33 Квантовые числа, слайд №34 Квантовые числа, слайд №35 Квантовые числа, слайд №36 Квантовые числа, слайд №37 Квантовые числа, слайд №38
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Квантовые числа. Доклад-сообщение содержит 38 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Квантовые числа Молчанова Елена Робертовна. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2011.
Описание слайда:
Квантовые числа Молчанова Елена Робертовна. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2011.

Слайд 2


Атом состоит из ядра и электронной оболочки.
Описание слайда:
Атом состоит из ядра и электронной оболочки.

Слайд 3


Электронная оболочка- это совокупность всех электронов в данном атоме.
Описание слайда:
Электронная оболочка- это совокупность всех электронов в данном атоме.

Слайд 4


Электрон обладает дуализмом- он одновременно является и частицей и волной
Описание слайда:
Электрон обладает дуализмом- он одновременно является и частицей и волной

Слайд 5


Как и другие микрочастицы, электрон не имеет строго определенной траектории движения. Та часть атомного пространства, в которой вероятность...
Описание слайда:
Как и другие микрочастицы, электрон не имеет строго определенной траектории движения. Та часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения электрона наибольшая-90%, называется атомной орбиталью.

Слайд 6


.
Описание слайда:
.

Слайд 7


Электроны, двигаясь в орбиталях близкого размера, создают электронные слои или энергетические уровни. Для характеристики электронов и энергетических...
Описание слайда:
Электроны, двигаясь в орбиталях близкого размера, создают электронные слои или энергетические уровни. Для характеристики электронов и энергетических уровней используют 4 квантовых числа.

Слайд 8


Главное квантовое число (n). Определяет: - энергетический уровень электрона, - удаленность уровня от ядра, размер электронного облака. Принимает:...
Описание слайда:
Главное квантовое число (n). Определяет: - энергетический уровень электрона, - удаленность уровня от ядра, размер электронного облака. Принимает: целые значения (n = 1, 2, 3 ...∞) и соответствует номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является внешним.

Слайд 9


Строение атома железа.
Описание слайда:
Строение атома железа.

Слайд 10


Каждый энергетический уровень делится на подуровни, число которых равно n, но не превышает четырех.
Описание слайда:
Каждый энергетический уровень делится на подуровни, число которых равно n, но не превышает четырех.

Слайд 11


Квантовые числа, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Квантовые числа, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


На подуровнях располагаются орбитали, которые характеризуются орбитальным (побочным) квантовым числом.
Описание слайда:
На подуровнях располагаются орбитали, которые характеризуются орбитальным (побочным) квантовым числом.

Слайд 14


Орбитальное (побочное) квантовое число (L). Оно принимает все значения от 0 до (n-1). Характеризует энергию энергетического подуровня. Характеризует...
Описание слайда:
Орбитальное (побочное) квантовое число (L). Оно принимает все значения от 0 до (n-1). Характеризует энергию энергетического подуровня. Характеризует форму орбитали, находящуюся на энергетическом подуровне.

Слайд 15


Взаимосвязь главного и орбитального квантовых чисел.
Описание слайда:
Взаимосвязь главного и орбитального квантовых чисел.

Слайд 16


Квантовые числа, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Квантовые числа, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Магнитное квантовое число m Электроны, двигаясь по замкнутой орбитали, создают магнитное поле, в котором орбиталь может принимать самые различные...
Описание слайда:
Магнитное квантовое число m Электроны, двигаясь по замкнутой орбитали, создают магнитное поле, в котором орбиталь может принимать самые различные направления, что определяется магнитным квантовым числом.

Слайд 19


Магнитное квантовое число определяет ориентацию орбитали в пространтве
Описание слайда:
Магнитное квантовое число определяет ориентацию орбитали в пространтве

Слайд 20


Квантовые числа, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Квантовые числа, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Магнитное квантовое число принимает все значения от (-l,0,+l). Число значений m соответствует числу орбиталей на подуровне.
Описание слайда:
Магнитное квантовое число принимает все значения от (-l,0,+l). Число значений m соответствует числу орбиталей на подуровне.

Слайд 23


Квантовые числа, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Квантовые числа, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Магнитное спиновое квантовое число m Электрон может вращаться вокруг своей оси как по часовой стрелке, так и против. Такое вращение электрона...
Описание слайда:
Магнитное спиновое квантовое число m Электрон может вращаться вокруг своей оси как по часовой стрелке, так и против. Такое вращение электрона характеризуется магнитным спиновым квантовым числом. Оно принимает только два значения: ±½.

Слайд 26


Квантовые числа, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Квантовые числа, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Квантовые числа, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Квантовые числа, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Применение квантовых чисел
Описание слайда:
Применение квантовых чисел

Слайд 31


.
Описание слайда:
.

Слайд 32


Принцип наименьшей энергии В соответствии с принципом наименьшей энергии, наиболее устойчивым состоянием атома считается то, при котором суммарная...
Описание слайда:
Принцип наименьшей энергии В соответствии с принципом наименьшей энергии, наиболее устойчивым состоянием атома считается то, при котором суммарная энергия всех его электронов минимальна.Это значит, что при заполнении электронами орбиталей в многоэлектронном атоме в первую очередь заполняются все максимально возможные свободные орбитали с наименьшей энергией.

Слайд 33


Квантовые числа, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Квантовые числа, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Принцип Паули. Швейцарский ученый Вольфганг Паули cформулировал принцип заполнения электронных орбиталей. В атоме не может быть двух электронов с...
Описание слайда:
Принцип Паули. Швейцарский ученый Вольфганг Паули cформулировал принцип заполнения электронных орбиталей. В атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел. Это означает, что на каждой электронной орбитали может максимум находиться два электрона, имеющих различные значения спинового квантового числа (антипараллельные спины). Принцип Паули позволяет определить не только максимальную емкость электронной орбитали, но и уровнeй целом.

Слайд 36


Правило Хунда
Описание слайда:
Правило Хунда

Слайд 37


Квантовые числа, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Квантовые числа, слайд №38
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию