🗊 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы.

Категория: Физика
Нажмите для полного просмотра!
Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №1 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №2 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №3 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №4 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №5 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №6 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №7 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №8 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №9 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №10 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №11 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №12 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №13 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №14 Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. , слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы. . Презентация содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы.
Описание слайда:
Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основные газовые законы.

Слайд 2


Основные газовые законы Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём
Описание слайда:
Основные газовые законы Закон Бойля-Мариотта: PV=const при t0=const Закон Шарля: P/T=const при V=const Закон Гей-Люссака: V/T=const при P=const Закон Авогадро: одинаковые количества газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковый объём

Слайд 3


Основные газовые законы Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале Первоначально эти законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид: P=P0[1+(t-t0)] V=V0[1+(t-t0)] при чём коэффициенты  и  оказались равными и не зависящими от рода газа
Описание слайда:
Основные газовые законы Законы Шарля и Гей-Люссака имеют такой простой вид если температура измеряется по абсолютной шкале Первоначально эти законы были сформулированы для температуры, измеренной в некоторой практической шкале. В этом случае они имеют более сложный вид: P=P0[1+(t-t0)] V=V0[1+(t-t0)] при чём коэффициенты  и  оказались равными и не зависящими от рода газа

Слайд 4


Основные газовые законы Процессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным Изобарным
Описание слайда:
Основные газовые законы Процессы, описываемые уравнениями 1-3 называются изопроцессами: Изотермическим Изохорным Изобарным

Слайд 5


Изотермический процесс
Описание слайда:
Изотермический процесс

Слайд 6


Изотермический процесс
Описание слайда:
Изотермический процесс

Слайд 7


Изохорный процесс
Описание слайда:
Изохорный процесс

Слайд 8


Изохорный процесс
Описание слайда:
Изохорный процесс

Слайд 9


Изобарный процесс
Описание слайда:
Изобарный процесс

Слайд 10


Изобарный процесс
Описание слайда:
Изобарный процесс

Слайд 11


Основные газовые законы Если измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что ==1/273,15 1/0С
Описание слайда:
Основные газовые законы Если измерять температуру по шкале Цельсия, то оказывается, что точка пересечения изохорного и изобарного процессов с осью температур имеет координату t=-373,15 0С. Это значит, что ==1/273,15 1/0С

Слайд 12


Основные газовые законы Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид: P/T=const V/T=const Определённая таким образом температура называется абсолютной температурой
Описание слайда:
Основные газовые законы Если ввести новую шкалу температур, такую, что Т=t+273,15, то уравнения примут более простой вид: P/T=const V/T=const Определённая таким образом температура называется абсолютной температурой

Слайд 13


Основные газовые законы Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Для 1а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 () Для а2: PaVa=PaV1=P2V2  Pa=P2V2/V1 Исключив Ра из (), получим: P1/T1=(P2V2)/(T2V1) или: PV/T=const т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа
Описание слайда:
Основные газовые законы Рассмотрим переход из состояния 1 в 2 через а на графике P-V: Для 1а: P1/T1=const=Pa/Ta=Pa/T2 () Для а2: PaVa=PaV1=P2V2  Pa=P2V2/V1 Исключив Ра из (), получим: P1/T1=(P2V2)/(T2V1) или: PV/T=const т.о. мы пришли к уравнению состояния идеального газа

Слайд 14


Основные газовые законы Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (PV)/T не зависит от вида газа, значит мы можем записать, что для одного моля любого газа (PV)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро R=8,31 Дж/(градмоль) Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества 
Описание слайда:
Основные газовые законы Из закона Авогадро следует, что величина соотношения (PV)/T не зависит от вида газа, значит мы можем записать, что для одного моля любого газа (PV)/T=R, где R – универсальная газовая постоянная, называемая постоянной Авогадро R=8,31 Дж/(градмоль) Из закона Дальтона следует, что при постоянных V и Т, Р является линейной функцией количества вещества 

Слайд 15


Основные газовые законы Т.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева: PV=RT или PV=(m/)RT
Описание слайда:
Основные газовые законы Т.о., мы пришли к уравнению Клапейрона-Менделеева: PV=RT или PV=(m/)RT

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию