🗊Презентация Медь и её соединения

СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения и малой температуры плавления. Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения и малой температуры плавления. Латинское название меди Cuprum произошло от названия острова Кипр. Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты.

Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: Cu2S(медный блеск), CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

Нахождение в природе. Нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

Физические свойства Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92. Медь обладает высокой тепло и электропроводностью, занимает второе место по электропроводности после серебра.

Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

Взаимодействие с простыми веществами. С кислородом 2Cu+O2 2CuO оксид меди(2) С серой Cu+S CuS сульфид меди (2) С галогенами Cu+Cl2 CuCl2 хлорид железа (2)

Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот. Взаимодействие с H2SO4(конц.) Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O Взаимодействие с HNO3(разб.) 3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O Взаимодействие с HNO3(конц.) Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O

Одним из основных свойств меди во всех степенях окисления является способность образовывать комплексные соединения. Большинство растворимых соединений меди является комплексными. Одновалентная медь проявляет координационное число, равное 2, двухвалентная – 4, реже 6. Для одновалентной меди характерны комплексы с такими лигандами как хлорид-, сульфид-, тиосульфат-анионы: [CuCl2]-, [CuS2]3-, [Cu(S2O3)2]3-. Двухвалентная медь образует комплексные соединения с кислород-, азот-, серу-, хлорсодержащими лигандами: [Cu(OH)4]2-, [Cu(NH3)4]2+.

Аммиачные комплексы образуются при действии аммиака на растворы солей меди (II) : CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4. Для меди (I) устойчивы амминокомплексы типа [Cu(NH3)2]+,

Оксид меди (I) Cu2O - Амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. Оксид меди(I) не реагирует с водой, но взаимодействует с кислотами и щелочами: Оксид меди (I) Cu2O - Амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. Оксид меди(I) не реагирует с водой, но взаимодействует с кислотами и щелочами: Cu2O+4HCl→2H[CuCl2]+ H2O Cu2O+2NaOH(конц.) +H2O↔2Na[Cu(OH)2] В разбавленной серной кислоте диспропорционирует на двухвалентную медь и металлическую медь: Cu2O+H2SO4(разбав.) →CuSO4+Cu0↓+H2O Медленно окисляется кислородом до гидроксида меди(II): 2Cu2O+4H2O+O2→4Cu(OH)2↓ .Восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, например, гидросульфитом натрия в концентрированном растворе: 2Cu2O+2NaSO3→4Cu↓+Na2SO4+H2SO

Оксид меди (II) CuO CuO — основный оксид . Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды: CuO + 2HNO3→Cu(NO3)2 +H2O При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты меди (II): CuO+2KOH-t°→K2CuO2 +H2O При нагревании до 1100 °C разлагается: 4CuO-t°→2Cu2O + O2

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 Гидроксид меди(II) - голубое аморфное или кристаллическое вещество, практически не растворимое в воде. Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди: С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II) Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди: Cu(OH)2+4NH4OH→[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет

Получение. Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так: Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь. 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2

Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

Применение Медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников. Теплопроводимость меди позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах:  радиаторах охлаждения,кондиционироввания и отопления.

Медь широко используется для роизводства медных труб применяющихся для транспортировки жидкостей и газов В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются бронза и латунь. Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др.

Ювелирные сплавы В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. Медная кровля.

Соединения меди. CuSO4 –сульфат меди (белый порошок). CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок). CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый кристалл). Cu(NO3)2*3H2O –нитрат меди (синие кристаллы).

1. Оксид меди (2) получение: 1. Оксид меди (2) получение: 2Cu+O2 2CuO черный порошок, проявляет свойства основного оксида взаимодействует с кислотами: CuО+2HCl CuCl2+H2O 2. Гидроксид Cu(OH)2 получение: CuCl2+2NaOH 2NaCl+Cu(OH)2 проявляет свойства основания, взаимодействует с кислотами: Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O

Биологическая роль Медь - необходимый элемент для высших растений и животных. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

Влияние на экологию При открытом способе добычи меди, после её прекращения карьер становится источником токсичных веществ. Самое токсичное озеро в мире — Беркли Пит — образовалось в кратере медного рудника. Оно находится в Штате Монтана в США.