Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №1

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №2

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №3

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №4

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №5

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №6

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №7

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №8

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №9

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №10

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №11

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №12

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №13

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №14

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №15

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №16

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №17

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №18

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №19

Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Медициналық тәжірибедегі потенциометриялар. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ҚАРАҒАНДЫ МЕМЛЕКЕТТІК МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ Химия курсы және фармацевтикалық пәндер кафедрасы

Слайд 2

Описание слайда:

Жоспар: Потенциометрия ұғымы Потенциометрияның теориялық негіздері Потенциометрия әдісі рН-метрия Потенциометрлік титрлеу.Олардың қолданылуы Потенциометрлік өлшеу

Слайд 3

Описание слайда:

Максаты: Потенциаметрия және оның теориялық негіздерімен танысу. Потенциометриялық титрлеуде теориялық негіз болатын потенциалдардың түзілуін ашу. Реакцияның ЭҚК есептуді үйреніп, рекцияның жүру бағытына болжам жасау. Медициналық тәжірибеде потенциометриялық анықтауды қолдану жолдарын қарастыру.

Слайд 4

Описание слайда:

Потенциометрия Потенциометрия теңгерілген электрод-ты потенциал мен электрохимиялық реакцияға қатысушы қоспалардың термодинамикалық активтілігі арасындағы тәуелділікті анықтауға негізделген электрохимиялық зерттеудің тәсілі. Потенциометрлік әдіс қайтымды немесе қайтымсыз гальваникалық элементтердегі электродта пайда болатын электр потенциалдарының айырымын өлшеуге негізделген. Мұны ерітіндідегі заттың мөлшері мен физикалық-химиялық сипаттамасын анықтау үшін қолданады.

Слайд 5

Описание слайда:

Әдістің жіктелінуі Тура потенциометрия. Бұл әдіс бойынша ерітіндідегі талданатын заттың концентрациясын немесе активтілігін табу үшін тәжірибе кезінде өлшенген тізбектің ЭҚ күшін немесе салыстыру электроды арқылы анықтал –ған индикаторлық электрод потенциалының мәнін Нернст теңдеуіне қояды.

Слайд 6

Описание слайда:

рН-метрия әдісі: биологиялық, дәрі-дәрмектік, химиялық, ауылшаруашылық, түрлі технологиялық құбылыстар мен мұнай, тамақ, қағаз, т. б. салаларда тікелей қолданатын және үлкен моні бар әр түрлі орталардағы сутек иондарының концентрациясын және активтігін анықтайды. Ионометрия әдісі: сулы және сусыз ерітінділердегі газдар мен әр түрлі иондарды анықтауда аса маңызды рөл атқарады. Оны да медицина саласында дәрі-дәрмек үшін биологиялық, химиялық зерттеулерде айнала коршаған ортаны, технологиялық процестерді талдау кезінде қолданады рН-метрия әдісі: биологиялық, дәрі-дәрмектік, химиялық, ауылшаруашылық, түрлі технологиялық құбылыстар мен мұнай, тамақ, қағаз, т. б. салаларда тікелей қолданатын және үлкен моні бар әр түрлі орталардағы сутек иондарының концентрациясын және активтігін анықтайды. Ионометрия әдісі: сулы және сусыз ерітінділердегі газдар мен әр түрлі иондарды анықтауда аса маңызды рөл атқарады. Оны да медицина саласында дәрі-дәрмек үшін биологиялық, химиялық зерттеулерде айнала коршаған ортаны, технологиялық процестерді талдау кезінде қолданады

Слайд 7

Описание слайда:

Потенциометрияның теориялық негіздері Талдаудың потенциометрлік әдістері, электрохимиялық ұяшықта пайда болатын электр қозғаушы күштің талданатын ерітіндідегі анықталатын құрамдас бөлік таралымына тәуелділігін пайдалануға негізделген. Екі электрод потенциалының айырымы ЭҚК болады, яғни ЭҚК = Е1-E2 Электрод потенциалын Нернст теңдеуімен өрнектесек:

Слайд 8

Описание слайда:

E - әрбір электродтың потенциалы; E0 - белгілі редоксжұптағы электродтың стандартты потенциалы: R - газ тұрақтысы – 8,314 Дж (моль*К); Т - абсолюттік температура; F - Фарадей тұрақтысы (96500 Кл/моль); n - электродты реакцияға қатынасын электрон мөлшері, әдетте, ол бір молекула (ион) қабылдаса - оң, берсе - теріс таңбаланады; α0x, αRed, [0X], [Red] - анықталатын заттың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің активтігі мен концентрациясы; u=2,3 RT/Ғ немесе қалыпты жағдайдағы u=0,059 шама

Слайд 9

Описание слайда:

Потенциометрия әдісі Әдіс индикаторлы электрод пен салыстыру электродының арасындағы ЭҚК-ті өлшеуге негізделген: ΛЕ = Е1 -Е2 Температураға, электродты реакцияға қатысқан электрон санына, тотыққан және тотықсызданған формалардың концентрацияларының қатынасына тәуелді реалды потенциал Нернст теңдеуімен есептеледі: E = Е° + 2,3RT/nF . lg . C(oX) / C (Red) мұндағы Е° - стандартты электродты потенциал; R - универсал газ тұрақтысы (8,314 Дж/град); Т - абсолютті температура (0°С = 273К ); n - электрон саны; Ғ - Фарадей саны (96500 Кл/моль).

Слайд 10

Описание слайда:

рН-метрия рН-метрия 1909 жылы Зеренст гальваникалық элементтің электр қозғаушы күшін өлшеу кезінде сутек иондарының концентрациясын потенциометрлік апықтауды жүзеге асырады: Pt, Н2| НСІ (х) | | КСІ (0,1 М) | Hg2,Cl2,Hg Мұндай элементтің ЭҚК-ін есептеуге арналған Нернст теңдеуін былай жазады: мұндағы Е°c-шамасы тәжірибе кезінде анықталады. қалыпты ерітіндідегі сутек иондарынын концентрациясын (Н+) формуласы бойынша есептейді. ал осындағы тұз қышқылының диссоциясы дорежесі ток өткізгіштік бойынша өлшенеді, С - тұз қышқылының ерітіндідегі мольдік концентрациясы. 25°С-та Е°c = 0.3376 В, рН = (Е - 0,3376)/0,0592;

Слайд 11

Описание слайда:

Электродтың түрлері Потенциометриялық талдау әдістерінде қолданатын электродтар екі топқа бөлінеді: салыстыру электроды және индикаторлық электродтар.Индикаторлық электродтар потенцалы анықталынатын ион концентрациясына тікелей тәуелді болады, ал салыстыру электродының потенциалымен салыстырмалы түрде индикаторлық электродтағы потенциалды өлшейді. Берілген электрод үшін концентрацияға электрод потенциалы тәуелді болатын иондарды потенциалды анықтаушылар деп атайды. Егер екі электрод үшін потенциал анықтаушы иондар өзара үйлесімді болса, олардың концентрациясы электродтардың екеуін де талданатын ерітіндіге тікелей енгізуге болады. Ұяшықтың ЭҚК салыстыру электродына қатынасты өлшенген индикаторлық электрод потенциалына сәйкес болады.

Слайд 12

Описание слайда:

Салыстыру электроды Салыстыру электроды Бұл типтегі электродтар ток күші әлсіз болғанда да, потенциалдың тұрақты түрде болуын қамтамасыз етеді, өйткені электродтардың потенциалын өлшегенде оларды үлгі ретінде қолданады. Жалпы оларға қойылатын негізгі талаптар: 1) потенциалды анықтаушы электродты реакциялар термодинамикалық тұрғыдан алғанда қайтымды болуы керек; 2) электродтар әлсіз поляризациялана алуы қажет, яғни одан ток өткенде өз потенциалын өте шамалы ғана өзгертуі керек; 3) олар ұзак мерзім сақталып, әр түрлі жағдайларда жұмыс істегенде, потенциал тұрақтылығын сақтап және жоғарғы қайтымдылық көрсетуі керек. Бұл шартты көптеген электродтар орындай бермейді, олардың арасынан кеңінен қолданылатындары: катион арқылы қайтымды сутекті, анион арқылы қайтымды, екінші текті сынапты электродтар: каломельді сульфатты, оксидті, хингидронды және екінші текті электрод-анион арқылы қайтымды хлорлы-күмісті. Сондай-ақ ерітіндімен түйісетін металды электродтар да қолданылады.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Индикатор электроды Талданатын құрамдық заттың концентрациясы Нернст теңдеуімен байланысқан кезде индикаторлы электродтың потенциалы салыстыру электродына қатысты анықталады. Олар мына шарттарға сәйкес болуы керек: 1) электрод потенциалы тез қайталанып, оңай қалыптасуы; 2) кейбір жағдайларда электрод қайтымды болуы; 3)электрод ерітіндідегі заттармен әрекеттеспеуі керек. Талдаудың потенциометрлік әдістерінде индикаторлы электрод ретінде металл және жарғақты электродтар қолданылады. Индикатор электродының қатарында талданылатын жүйенің редокс-потенциалын өлшеуде пайдаланылатын электродтың мәні ерекше. Бұл мақсат үшін асыл металдарды жиі қолданады, мысалы, платина, алтын, иридий, сондай-ақ көмір не графит.

Слайд 15

Описание слайда:

Потенциометрлік титрлеу Потенциометрлік титрлеу. Эквиваленттік нүктені табуға негізделген титрлеу реакциясына қатынасқан қосылыстың тек біреуі ғана электродты құбылысқа араласатын болғанда, эквиваленттік нүктенің маңында индикаторлы электродтың потенциалы өзгереді. Айталық қышқылды - негізді әдіс бойынша титрлегенде, шыны электродын хлоридті хлор-күміс арқылы жүзеге асырады. Мұндағы реакциялар тез өтіп, соңына дейін толық жүреді. Жалпы потенциометрлік титрлеуді жүргізу үшін талданатын ерітіндідегі индикаторлы электрод пен салыстыру электродынан тұратын тізбекті жинақтайды.

Слайд 16

Описание слайда:

Т-титрлеу. Бұл - титрлеу кезінде ИТЭ титрант концентрациясын бақылау мүмкін болатын әдіс. Титрлеудің бірінші сатысында титрант анықталатын бөлшекпен байланысуға ұмтылып, эквивалент нүктеге жақындайды да, осы тұста электр қозғаушы күш шамалы өзгереді. Содан кейін титрленетін ерітіндідегі оның активтігі эрі ЭҚК артады. Т-титрлеу. Бұл - титрлеу кезінде ИТЭ титрант концентрациясын бақылау мүмкін болатын әдіс. Титрлеудің бірінші сатысында титрант анықталатын бөлшекпен байланысуға ұмтылып, эквивалент нүктеге жақындайды да, осы тұста электр қозғаушы күш шамалы өзгереді. Содан кейін титрленетін ерітіндідегі оның активтігі эрі ЭҚК артады.

Слайд 17

Описание слайда:

R-титрлеу. Бұл әдіс ИТЭ индикаторды жалғастыра пайдалануға негізделген. Айталық, никель ионын анықтау үшін титрант ретінде тетраэтиленпентаминді (ТЭПА), ал индикатор етіп мыс (II) ерітіндісін қолданады. Мұндайда титрлеудін соңғы нүктесін мыс таңдаушы электрод көмегімен анықтайды. R-титрлеу. Бұл әдіс ИТЭ индикаторды жалғастыра пайдалануға негізделген. Айталық, никель ионын анықтау үшін титрант ретінде тетраэтиленпентаминді (ТЭПА), ал индикатор етіп мыс (II) ерітіндісін қолданады. Мұндайда титрлеудін соңғы нүктесін мыс таңдаушы электрод көмегімен анықтайды.

Слайд 18

Описание слайда:

Потенциометрлік өлшеу Потенциометрлік өлшеу қолданылатын әдістердің бәрінде индикаторлық электрод потенциалының анықталатын құрамдас бөліктердің активтігіне, яғни концентрациясына тәуелділігі пайдаланылады. Сонымен қатар бұл әдіспен жалпы электрохимиялық тізбекте ток өтпей тұрғанда, ондағы электр козғаушы күшті өлшейді. Тізбектен ток өтсе, онда электродтар полюстенеді, яғни қайтымсыз ток көзі ретінде жұмыс істеп, ЭҚК мәні тепе-теңдік жайдағыдан төмендейді.

Слайд 19

Описание слайда:

Қорытынды: Потенциометрия теңгерілген электрод-ты потенциал мен электрохимиялық реакцияға қатысушы қоспалардың термодинамикалық активтілігі арасындағы тәуелділікті анықтауға негізделген электрохимиялық зерттеудің тәсілі.

Слайд 20

Описание слайда:

Әдебиеттер: Сейтембетов Т.С. Химия – Алматы: Эверо, 2010 ж Веренцова . Бейорганикалық коллойдтық және физикалық химия – Алматы: Эверо, 2010ж А:Ж: Сарсенбекова Химия: Дәріс курсы. Оқу-әдістемелік құрал. Қараганды 2010ж Ж:М: Тулегенова Л:А:Смакова: Химия пәнінен тәжірибелік тапсырмалардың жинағы. Оқу - әдістемелік. Қарағанды 2011ж Патсаев Ә.Қ. Бейорганикалық және физколлоидтық химия. Алматы,2004.