Микромир – мир атомов и элементарных частиц - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №1

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №2

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №3

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №4

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №5

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №6

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №7

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №8

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №9

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №10

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №11

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №12

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №13

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №14

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №15

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №16

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №17

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №18

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №19

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №20

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №21

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №22

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №23

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №24

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №25

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №26

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №27

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №28

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №29

Микромир – мир атомов и элементарных частиц, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Микромир – мир атомов и элементарных частиц. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

МИКРОМИР – это мир атомов и элементарных частиц. МИКРОМИР – это мир атомов и элементарных частиц. Атомы характеризуются величинами 10-8 см. Квантовая механика – физическая теория описания законов движения на микроуровне.

Слайд 2

Описание слайда:

В 1900 г. М. Планк сформулировал гипотезу квантов энергии: излучение или поглощение энергии электромагнитных волн атомами вещества происходит не непрерывно, а определенными неделимыми порциями – квантами. В 1900 г. М. Планк сформулировал гипотезу квантов энергии: излучение или поглощение энергии электромагнитных волн атомами вещества происходит не непрерывно, а определенными неделимыми порциями – квантами.

Слайд 3

Описание слайда:

Становление представлений об атоме

Слайд 4

Описание слайда:

Античный период Атомистика, или учение об атомах, – одна из древнейших областей познания мира – возникла в античные времена. «атом» означает «неделимый»

Слайд 5

Описание слайда:

Демокрит (около 460–370 гг. до н. э.). Демокрит (около 460–370 гг. до н. э.). 1. Из ничего ничто произойти не может; ничто существующее не может быть уничтожено, и всякое изменение состоит лишь в соединении и разделении. 2. Нет случайности, а всему есть причина и необходимость. 3. Атомы, бесконечные по числу и по форме, своим движением, столкновением и возникающим оттого круговращением образуют видимый мир. 4. Различие предметов зависит только от различия числа, формы и порядка атомов, из которых они образованы.

Слайд 6

Описание слайда:

XVIII-XIX века Дж. Дальтон Английский ученый приписал атому количественную «мерку» – относительный вес.

Слайд 7

Описание слайда:

Но по-прежнему оставался неразрешимым сакраментальный вопрос: что же представляет собой атом?

Слайд 8

Описание слайда:

Менделеев: Менделеев: 1. Химические атомы каждого элемента неизменны. 2. Видов атомов столько, сколько есть химических элементов (на 1892 г. – около 70). 3. Все атомы данного элемента одинаковы. 4. Атомы имеют вес – несомненно различие (относительного) веса атомов различных элементов.

Слайд 9

Описание слайда:

ХХ век Модель атома Томсона Первую модель атома в 1903 г. предложил Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940), создав ее вскоре после открытия им же в 1895 – 1897 гг. электрона.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Д.Томсон. английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, Открыл (1899) альфа- и бета-лучи и установил их природу. Д.Томсон. английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, Открыл (1899) альфа- и бета-лучи и установил их природу.

Слайд 12

Описание слайда:

2. Модель атома Резерфорда 2. Модель атома Резерфорда Резерфорд построил планетарную модель атома.

Слайд 13

Описание слайда:

Резерфорд Эрнст (1871-1937), английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, иностранный член-корреспондент РАН (1922) и почетный член АН СССР (1925) Резерфорд Эрнст (1871-1937), английский физик, один из создателей учения о радиоактивности и строении атома, основатель научной школы, иностранный член-корреспондент РАН (1922) и почетный член АН СССР (1925)

Слайд 14

Описание слайда:

Главный недостаток модели Резерфорда: НЕСТАБИЛЬНОСТЬ! ē должен упасть через 10-10 с и непрерывно излучать

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Модель атома Бора Модель атома Бора 1913 г. датский физик Нильс Хенрик Давид Бор. Модель Бора опиралась на квантовую гипотезу.

Слайд 17

Описание слайда:

Бор, Нильс Хенрик Давид (1885-1962),датский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1922, присужденной за создание квантовой теории строения атома. Бор, Нильс Хенрик Давид (1885-1962),датский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1922, присужденной за создание квантовой теории строения атома.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Постулаты Бора: Постулаты Бора: 1. Атом может существовать в стационарном состоянии, не испуская и не поглощая электромагнитного излучения (электроны движутся по определенным устойчивым орбитам), 2. При переходе атома из одного стационарного состояния в другое, он излучает или поглощает порцию Е

Слайд 20

Описание слайда:

Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Атом – наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Атом – электронейтрален

Слайд 21

Описание слайда:

атомное ядро (размер 10-12 см) состоит из протонов и нейтронов, вся масса атома сосредоточена в ядре. атомное ядро (размер 10-12 см) состоит из протонов и нейтронов, вся масса атома сосредоточена в ядре.

Слайд 22

Описание слайда:

число электронов соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе и числу протонов в ядре число электронов соответствует порядковому номеру химического элемента в периодической системе и числу протонов в ядре

Слайд 23

Описание слайда:

электроны наружного слоя (валентные) менее прочно связанны с ядром и могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, образуя катионы и анионы электроны наружного слоя (валентные) менее прочно связанны с ядром и могут отрываться от атома и присоединяться к другим атомам, образуя катионы и анионы

Слайд 24

Описание слайда:

В начале 20 в. в науке складывается представление о противопоставлении 2-х видов материи - вещества и поля: В начале 20 в. в науке складывается представление о противопоставлении 2-х видов материи - вещества и поля:

Слайд 25

Описание слайда:

корпускулярная концепция - материя состоит из частиц (атомов), корпускулярная концепция - материя состоит из частиц (атомов), в т.ч. свет – поток корпускул

Слайд 26

Описание слайда:

континуальная концепция - материя – непрерывное электромагнитное поле континуальная концепция - материя – непрерывное электромагнитное поле

Слайд 27

Описание слайда:

корпускулярно-волновой дуализм – универсальное свойство природы, когда всем микрообъектам присущи одновременно и корпускулярные, и волновые характеристики корпускулярно-волновой дуализм – универсальное свойство природы, когда всем микрообъектам присущи одновременно и корпускулярные, и волновые характеристики

Слайд 28

Описание слайда:

особенностей поведения микрочастиц: особенностей поведения микрочастиц: корпускулярно-волновая природа взаимопревращаемость частиц и переход вещества в излучение

Слайд 29

Описание слайда:

3. местоположение и импульс частицы можно предсказать только с определенной вероятностью. 3. местоположение и импульс частицы можно предсказать только с определенной вероятностью. 4. точное измерение возможно только при потоке частиц.