Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №1

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №2

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №3

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №4

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №5

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №6

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №7

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №8

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №9

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №10

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №11

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №12

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №13

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №14

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №15

Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оборотні і необоротні реакції. Хімічна рівновага. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Мета: познайомитися з класифікацією хімічних реакцій за ознакою оборотності, або напрямком протікання реакції; з’ясувати, при яких умовах реакції є необоротними; познайомитися з поняттям «хімічна рівновага»; розглянути принцип Ле Шательє та фактори, які впливають на зміщення хімічної рівноваги.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Хімічні реакції є необоротними в наступних випадках: якщо випадає осад; якщо виділяється газ; якщо утворюється малодисоційована сполука; якщо реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії.

Слайд 5

Описание слайда:

Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції та зворотної реакції однакові Хімічна рівновага – стан оборотної реакції, у якому швидкість прямої реакції та зворотної реакції однакові А+В ↔ С+Д Vпрямої р-ції = Vзворотної р-ції

Слайд 6

Описание слайда:

Принцип Ле Шательє: Якщо на систему в стані хімічної рівноваги чинити якусь дію (змінити тиск, температуру, концентрацію речовин), то рівновага зміщується в бік тої реакції, яка послаблює цю дію.

Слайд 7

Описание слайда:

Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги

Слайд 8

Описание слайда:

Вплив зміни концентрації При підвищенні концентрації вихідних речовин рівновага зміщується в бік продуктів реакції, а при зниженні концентрації вихідних речовин – у бік вихідних речовин. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 С(N2) ↑→ С(N2) ↓← С(Н2) ↑→ С(Н2) ↓← С (NH3) ↑← С (NH3) ↓→

Слайд 9

Описание слайда:

Вплив зміни температури При підвищенні температури рівновага зміщується в бік ендотермічної реакції, а при зниженні температури – в бік екзотермічної реакції. N2 + 3H2 ↔ 2NH3+Q t ↑← t ↓→ У реакціях, які протікають без теплового ефекту, зміна температури не призводить до зміщення рівноваги.

Слайд 10

Описание слайда:

Вплив зміни тиску При підвищенні тиску рівновага зміщується в бік тих речовин, що займають менший об’єм (враховується об’єм лише газів). При зниженні тиску рівновага зміщується в бік речовин, що займають більший об’єм. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) 4 2 Р ↑→ Р ↓← Якщо об’єми газоподібних речовин в оборотній реакції не змінюються, то зміна тиску не впливає на стан хімічної рівноваги.

Слайд 11

Описание слайда:

Каталізатор Каталізатор не зміщує хімічну рівновагу, тому що однаково прискорює і пряму, і зворотну реакцію. За наявності каталізатора швидше встановлюється стан хімічної рівноваги.

Слайд 12

Описание слайда:

Перевір свої знання!

Слайд 13

Описание слайда:

У системі А + В ↔ С; ∆Н < 0, де А, В, С – гази, встановилася рівновага. Як зміниться стан хімічної рівноваги, якщо: а) підвищити тиск? б) збільшити кількість речовини А в системі? в) підвищити температуру?

Слайд 14

Описание слайда:

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції: а) 2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г) б) N2 (г)+ 3Н2(г) ↔ 2NН3(г) в) СаСО3 (тв) ↔ СО2 (г) + СаО(тв) г) СО(г)+ H2О(г) ↔ СО2(г) + H2(г)

Слайд 15

Описание слайда:

Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2(г) + О2 (г) ↔ 2SO3 (г) + 284,2 кДж Запропонуйте, зміною яких параметрів можна досягнути зміщення рівноваги в бік утворення сульфур (VІ) оксиду.